知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
甲同学向一定量的$\rm{AgNO_{3}}$溶液中加入一定质量的$\rm{Al}$、$\rm{Mg}$和$\rm{Fe}$的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经过检验发现滤液中含有二价铁离子．
$\rm{(1)}$滤渣中一定含有： ______ ；一定没有： ______ ；可能含有： ______ $\rm{.}$为了进一步证明可能含有的物质是否存在，实验中需向滤渣中加入的试剂是： ______ ．
$\rm{(2)}$滤液中一定含有的金属阳离子$\rm{(}$写符号$\rm{)}$： ______ ．
$\rm{(3)}$经查阅资料发现：铝可以和氢氧化钠溶液发生反应$\rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O═2NaAlO_{2}+3H_{2}↑.}$如果质量相同的铝分别与足量的氢氧化钠溶液，稀硫酸溶液充分反应后$\rm{.}$产生气体的质量之比为 ______ ．

难度：较易

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2．一种奇妙的蜡烛，点燃后怎么吹也吹不灭，它看上去和普通蜡烛一样，究竟是什么原因能让蜡烛持续燃烧呢？
【查阅资料】普通蜡烛右石蜡和烛芯制成，吹不灭的蜡烛是在烛芯上包裹一层一种金属与少量稀土元素形成的合金粉末，着火点为150℃，蜡烛燃烧时，烛芯里的金属不燃烧；蜡烛一熄灭，末降温的金属就燃烧起来，从而再将蜡烛引燃．
【思考与解释】蜡烛燃烧时，烛芯里的金属为什么不燃烧？ ______ ．
【实验探究】小莺通过查阅资料已知吹不灭的蜡烛烛芯内的金属可能是铜、铁、镁或铝中的一种，为确定该金属成分，请你与他继续探究并完成下列问题．（注：不考虑粉末中稀土元素对探究金属性质的影响）
（1）提出问题：蜡烛芯内的金属究竟是什么？
（2）猜想与假设：猜想一：蜡烛芯内的金属是铜；猜想二：蜡烛芯内的金属是铁；
猜想三：蜡烛芯内的金属是镁；猜想四： ______ ．
（3）实验验证：

实验	操作步骤	现象	结论
Ⅰ	取出烛芯内的打火石，用砂纸打磨	金属是银白色	______
Ⅱ	取少量打磨后的打火石于小试管中，滴加适量稀硫酸，观察现象	金属逐渐溶解，有无色气体产生，溶液为无色	______
Ⅲ	取少量打磨后的打火石于小试管中，加入适量的氯化铜溶液，观察现象	有红色物质析出	该金属可能是镁

a．请写出实验Ⅲ中的化学反应方程式 ______ ．
b．仅实验Ⅲ中的现象不能证明该金属一定是镁，请说明理由 ______ ．
（4）讨论交流：正确填写以下内容你将获得奖励分4分．如图是小莺利用数字实验测定的金属与酸反应时装置中压强的变化曲线．请你回答以下问题：

①图一中为什么铝条与酸反应开始一段时间压强变化不大？ ______
②从图一、图二的曲线中找出一条有意义的信息： ______ ．

难度：较易

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3．实验是进行科学探究的重要途径．
（1）实验室在制取气体时必不可少的步骤是 ______ ．
（2）氨（NH₃）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性．实验室里加热氯化铵（NH₄Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水．

①用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理．
②若要制取干燥的NH₃，所选用仪器的导管接口从左到右的连接顺序应为：
a接 ______ 、 ______ 接 ______ ．
③如何检验NH₃已收集满？
（3）某化工厂排出的废液中含有AgNO₃、Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂三种物质，某化学课外小组的同学设计了如下实验方案：

①写出操作一的化学方程式 ______ ；
②若固体Y加稀硫酸无气泡产生，滤液B中的溶质最多有 ______ 种．
③废液的质量 ______ （填“＞”、“＜”或“=”）滤液A的质量．
（4）某同学想测定得到的硝酸银溶液的溶质的质量分数．取100g硝酸银溶液，加入足量的氯化钠溶液，生成1.435g的沉淀．试计算硝酸银溶液中溶质的质量分数．

难度：中等

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4．实验室有氧化铜和铁的混合物粉末，为提炼其中的铜，现进行如下操作：

（1）步骤Ⅱ所需用到的仪器有铁架台、烧杯、 ______ （请再写出两种玻璃仪器）．
（2）溶液C中的溶质是 ______ ．（填化学名称）
（3）现有20g溶质质量分数为98%的浓硫酸，要将其稀释成质量分数为9.8%的稀硫酸，需加水多少毫升？（写出计算过程）

难度：较易

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5．锌锰电池（俗称干电池）其构造如图所示．

①根据如图甲判断，属于金属材料的是 ______ ．
②易溶于水的氯化铵固体中混有难溶物二氧化锰，提纯氯化铵固体的实验步骤是：溶解、 ______ 、结晶．
③利用废旧电池样品（含Cu、Zn）回收铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图乙所示：
已知：2Cu+O₂+2H₂SO₄ $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E5%8A%A0%E7%83%AD%7D%7D%7B%20%7D$ 2CuSO₄+2H₂O
过程中 I中稀硫酸过量的目的是 ______ ；过程Ⅱ中发生金属间置换反应的化学方程式为 ______ ；气体D是 ______ ．

难度：较易

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6．人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锌”，根据所学知识判断，不能与盐酸反应的金属是 ______ （填名称）．世界上常用黄金作金融储备、货币等，其原因是 ______ ．黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜 ______ （填“大”、“小”或“相同”）．

难度：中等

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7．回答下列与金属有关的问题
（1）在黄铜（铜锌合金）片和纯铜片中，硬度较大的是 ______ ，将它们分别放入稀盐酸中能产生气泡的是 ______ ；
（2）铁生锈是铁与空气中的 ______ 发生化学反应的过程；
（3）向AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量Al粉，充分反应后过滤；取少量滤液滴加稀盐酸，产生白色沉淀．滤液中一定含有的溶质是 ______ ．

难度：较易

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8．铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为 ______ ．
（2）铁生锈的条件是 ______ ；铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu₂（OH）₂CO₃，其组成元素有 ______ 种．
（3）老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如图所示（部分生成物已略去）．

①紫红色固体C的化学式为 ______ ；
②写出Ⅱ中反应的化学方程式 ______ ， ______ ．

难度：较易

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9．人类的生产和生活都离不开金属．
（1）金属元素在自然界中分布很广，大多数金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是 ______ （填化学式）．

（2）铁是应用最广泛的金属．
①中国的很多炊具是用铁制的，一是因为铁具有导热性，还因为能给人体补充铁元素，防止 ______ ．人体胃液帮助吸收这些铁元素时，要先将铁原子转化为亚铁盐，写出实现这一转化的化学方程式 ______ ．
（3）为了从硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，提取并回收银，小燕设计了如下的实验方案：

若溶液乙为浅绿色溶液，则溶液乙中溶质的组成可能是 ______ 或 ______ （填物质的化学式）．

难度：较易

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10．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容．

（1）酸、碱、盐之间常发生复分解反应，复分解反应中不会产生的物质是 ______ ．
A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱 D．盐
（2）稀盐酸、稀硫酸中都含有的粒子是 ______ （用化学符号表示）．如图1是某盐酸试剂瓶标签上的部分文字说明，若要配制100g溶质质量分数为14%的稀盐酸，需要量取该盐酸的体积为 ______ mL（精确到0.1mL）
（3）用含有Zn（NO₃）₂AgNO₃的混合溶液进行如图2所示的实验．
①向固体甲中滴加稀硫酸，有气体产生，则固体甲中一定含有的物质是 ______ ．
②溶液乙中一定含有哪些溶质？（写化学式）
③请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式．
（4）某同学发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，为了检验该氢氧化钠变质的程度，他称量10.0g瓶内固体，放入盛有100.0g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后称量烧杯中剩余的总质量为107.8g，请计算10.0g固体变质前氢氧化钠的质量．

难度：较易

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