知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

【查得资料】（1）该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生．
（2）饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳．
【设计实验】小组同学设计了如图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的含量．
依据图示回答下列问题：
（1）该装置中氢氧化钠溶液的作用是 ______ ．
（2）C中观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为 ______ ．
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有 ______ ．
【解释与结论】实验测得如表数据：

实验次数	样品质量（g）	所用盐酸质量（g）	所得沉淀质量（g）
第一次	8.00	50	1.95
第二次	8.00	50	1.98
第三次	8.00	50	1.96

欲计算样品中碳酸钙的含量，应选择的数据是 ______ ．
【反思与评价】
（1）有人认为不必测定C中沉淀的质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 ______ ．
（2）反思实验过程，小刚同学提出应采取必要措施，提高测定准确度．他提出的下列各项措施中，不
能提高测定准确度的是 ______ （填字母序号）．
a．在加入盐酸之前，排净装置内的CO₂气体
b．放慢滴加盐酸的速度
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置．

难度：中等

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2．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
Ⅰ．写出该中和反应的化学方程式： ______ ．
Ⅱ．探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；
猜想二：可能只有CaCl₂；
猜想三： ______ ．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【进行实验】实验步骤：
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象： ______ 结论：猜想一不正确
实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象： ______ 结论：猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 ______ ．
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ ______ （填序号）
a．pH试纸 b．铜 c．紫色石蕊溶液 d．硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 ______ （写一条）．要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl₂，应向烧杯中加入过量的 ______ ．

难度：中等

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3．小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到有大量气泡生成．他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究．
【提出问题】反应后溶液中溶质的成为是什么？
【猜想假设】猜想①Na₂SO₄、Na₂CO₃ 猜想②Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH
猜想③Na₂SO₄、H₂SO₄、Na₂CO₃ 猜想④Na₂SO₄、H₂SO₄
猜想⑤Na₂SO₄
上述猜想中，你认为不合理的是猜想 ______ （填序号）．
【实验探究】（1）小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想⑤是正确的．你认为他的结论是 ______ （填“合理”或“不合理”）的，理由是 ______ ．
（2）小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝．该反应的化学方程式是 ______ ．
【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想 ______ （填序号）是正确的．
【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是 ______ （答一点即可）．

难度：较易

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4．某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向氢氧化钠溶液中滴加一定量的稀盐酸，发现忘记滴加指示剂了．此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内所得溶液中的溶质成分进行探究．
（1）写出该反应的化学方程式 ______ ；
【提出问题】烧杯内溶液中溶质是什么？
【猜想与假设】溶质的组成情况有三种：
A．氯化钠和氢氧化钠
B．氯化钠
C．（2） ______ ．
（3）小明从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，于是他排出了猜想A，他排除猜想A的理由是 ______ ．
（4）小华取少量反应后的溶液于试管中，加入① ______ 溶液，观察到的现象是② ______ ，于是得出结论，猜想C正确；
【反思与收获】
（5）就此而言，要想证明猜想C正确，关键是要证明 ______ 的存在．由此，我们可以推广，得出这一类题的解题思路．

难度：中等

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5．某校进行化学实验考查时，教师给了同学们1小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是两种的混合物，让他们通过实验探究来确定．某同学探究过程如下：
（1）【提出假设】假设1：黑色粉末是炭粉；
假设2：黑色粉末是氧化铜粉；假设3： ______ ．
（2）【设计实验方案】他对实验做了如下设想和分析：
取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸．则实验中可能出现的现象与对应结论如下表，请你完成下表．
实验中可能出现的现象结论
①黑色粉末无明显变化假设1成立
② ______ 假设2成立
③ ______ 假设3成立
（3）【进行实验】通过实验及分析，确定该黑色物质为炭粉和氧化铜的混合物．
（4）【拓展】为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充做了如下实验：将此黑色粉末隔绝空气加热（若炭完全反应），待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置．请你回答：
①烧杯中 ______ （填“有”或“无”）不溶物；
②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是 ______ （写化学式）；
③若静置后溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为 ______ ．

难度：中等

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6．对比学习有利于发现事物的共性与个性．为探究酸的性质，同学们进行了如下实验．

实验内容	实验现象	分析与结论
	醋酸晶体试管内镁带无变化，醋酸溶液试管中镁带表面 ______ ．	酸的很多反应通常在水溶液中才能完成．
用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字	______ （填“浓”或“稀”）硫酸不能使白纸炭化．	即使是同种酸，由于 ______ 不同，它们的性质不完全相同．
	两试管中均产生 ______	不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有 ______ ．
	E试管中产生白色沉淀，F试管中无明显现象．	不同的 ______ 会导致酸的“个性”差异．

难度：中等

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7．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究．
（1）写出该中和反应的化学方程式 ______ ．
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】
该烧杯内的溶液中溶质是什么？
【进行猜想】
（A）溶质可能是CaCl₂与Ca（OH）₂
（B）溶质可能只是CaCl₂
（C）溶质可能是CaCl₂与盐酸
【实验探究】
①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞试液不变色．于是他排除了猜想（A），你认为他排除猜想（A）的理由是 ______ ．
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：

实验步骤	预计现象	预计结论
取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液	______	猜想（B）正确
取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液	______	猜想（C）正确

通过以上探究，最后确定猜想（C）正确．
【反思与拓展】
你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是 ______ ．要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl₂溶液，应向溶液中加入过量 ______ ，充分反应后过滤，反应的方程式为 ______ ．

难度：中等

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8． Na₂CO₃俗称纯碱，其溶液的去油污能力较好，且能使无色酚酞试液变红．
【实验一】碳酸钠溶液的pH ______ 7（填“大于”“小于”或“等于”）；
提出问题：是Na⁺还是CO₃^2-的作用使酚酞试液变红；
实验方案：先向Na₂CO₃溶液中滴加酚酞试液，再加入适量的Ba（OH）₂溶液，观察红色是否消失．
写出此过程发生反应的化学方程式： ______ ；
（1）小雯认为方案不妥，不妥之处是 ______ ；
（2）小雯想设计一个实验方案验证是否是CO₃^2-的作用使酚酞试液变红．在下列物质中选用的试剂是 ______ （填序号），写出其中一个反应的化学方程式： ______ ；
A．HCl                    B．NaOH                   C．CaCl₂
【实验二】小润向盛有酚酞和Na₂CO₃溶液的烧杯中加入稀硫酸至溶液变为无色；
提出问题：反应后溶液中溶质组成是什么（酚酞不填）；
做出猜想：1．Na₂SO₄；    2．Na₂SO₄和Na₂CO₃；   3．Na₂SO₄和H₂SO₄
其中猜想 ______ （填序号）是不合理的；
实验方案：为了判断哪种猜想合理，小润可选择 ______ （填序号）来证明．
A．BaCl₂溶液        B．NaHCO₃溶液        C．Zn          D．CuO．

难度：较易

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9．

硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液．某实验小组同学用图1装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃．
【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？
【查阅资料】
①氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
②含氮化合物中，只有NO₂是红棕色、有刺激性气味的气体．
③NO₂有助燃性，能使带火星的木条复燃
【猜想假设】
Cu（NO₃）₂受热分解除了生成 ______ ，还可能生成了CuO和O₂．
【进行实验】

实验操作	实验现象	实验结论
步骤Ⅰ：将反应后试管中的固体加水充分溶解， ______ ，加热	固体全部溶解，得到蓝色溶液	硝酸铜分解生成了氧化铜．
步骤Ⅱ：在图1的试管和集气瓶之间连图2所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验	集气瓶中气体为无色，带火星木条复燃	硝酸铜分解生成了氧气

步骤Ⅱ是同学们查阅了新的资料后设计完成的．该资料是关于NO₂______ 方面的性质信息．
【获得结论】根据实验结果，Cu（NO₃）₂受热分解的化学方程式为 ______ ．
【反思与评价】
已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比．据此，同学们认为，即使没有资料③，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO₂可能具有助燃性．理由是 ______ ．

难度：中等

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10．小明在家中探究食用白醋的性质，选用了家庭生活中的下列常见物品：200ml的软透明塑料瓶、食品干燥剂、白醋、鸡蛋壳、紫罗兰花、锈铁钉、蒸馏水、纯碱、玻璃小杯．
【问题】
白醋是否具有酸类的性质？
【查阅资料】
（1）白醋为无色透明液体，其主要成分是醋酸，化学式可表示为HAc，Ac^-代表醋酸根；
（2）食品干燥剂的主要成分是氧化钙；
（3）紫罗兰花遇酸变为红色；
（4）醋酸盐中除银盐和汞盐外都易溶解于水．
【探究与验证】（请你帮助填写表中空白）

实验序号	实验操作	实验现象	实验结论
一	将白醋滴在紫罗兰花上	紫罗兰花变红	白醋的pH ______ 7
二	将锈铁钉放在小玻璃杯中，加入白醋	刚开始时 ______ ，一段时间后，有气泡冒出	1．白醋能与铁锈反应 2． ______
三	向软塑料瓶中加入10ml白醋，将瓶捏扁，加入约5g鸡蛋壳，拧紧瓶盖	瓶中有气泡冒出，扁塑料瓶逐渐膨胀	白醋能与碳酸钙反应放出CO₂
四	向白醋中加入纯碱	白醋中有气泡冒出	白醋能与碱反应

【反思与评价】
（1）小明将干燥剂袋口打开一段时间后，袋中的白色颗粒粘在了一起，请写出变化的化学方程式 ______ ．
（2）上面“实验结论”中，错误的是（填实验序号） ______ ．
（3）上述实验三的现象还不足以得出表中所述的相应结论，为此还需要补充相应的实验，写出该实验发生反应的化学方程式 ______ ．

难度：中等

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实验中可能出现的现象	结论
①黑色粉末无明显变化	假设1成立
② ______	假设2成立
③ ______	假设3成立