知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

1．生石灰常用作食品干燥剂，其包装上除了表明主要成分为生石灰外，还提醒了人们注意不可食用、不可浸水、不可开袋、儿童勿喷．甲、乙两同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰的成分，进行了如下探究：
【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？
【猜想与假设】猜想Ⅰ．含有氧化钙[CaO]、氢氧化钙[Ca（OH）₂]；
猜想Ⅱ．含有氧化钙[CaO]、碳酸钙[CaCO₃]；
猜想Ⅲ．含有含有氧化钙[CaO]、氢氧化钙[Ca（OH）₂]、碳酸钙[CaCO₃]．
【活动与探究】甲、乙两同学为了验证猜想，进行如下实验．
甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量的水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞试液，可观察到溶液呈红色．
乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊．
【结论与反思】（1）猜想 ______ 错误．（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）
（2）甲同学实验中发生的反应的方程式： ______ ，溶液变红色的原因： ______ ．
（3）乙同学检验气体的方程式： ______ ．
（4）乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为： ______ ．
【拓展应用】甲、乙最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败，丙同学认为可以通过定量实验来确定，在定量实验时，一定要用到的实验操作是： ______ ．

难度：较易

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2．钠盐种类较多，在实验室里，钠盐通常都摆放在同一药品柜中，小华所在的化学兴趣小组在整理药品柜时，发现某种试剂瓶外壁两边贴上了新旧两个标签，分别是“Na₂SO₄溶液”、“Na₂CO₃溶液”，小华认为其原因是：Na₂CO₃溶液的试剂瓶混入了Na₂SO₄溶液，并加贴了新标签．该兴趣小组对溶液的成分进行了探究．请你完成以下探究过程，并将①～⑤处的答案填入答题卡相应位置．
【提出问题】 ______
【提出猜想】猜想Ⅰ：溶质仅为Na₂SO₄；
猜想Ⅱ：溶质仅为Na₂CO₃；
猜想Ⅲ：溶质为Na₂SO₄和Na₂CO₃．
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
1．取少量样品于一只洁净试管中，加入足量稀硫酸	______	猜想Ⅰ不成立
2． ______ ，向其中加入过量的BaCl₂溶液，过滤，向所得沉淀中加入足量稀硝酸	先产生白色沉淀；加入硝酸溶液后，有气泡产生，沉淀部分溶解	猜想 ______ 成立

【问题讨论】试写出加入BaCl₂溶液后，生成不溶于硝酸的白色沉淀的化学方程式 ______ ．

难度：较易

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3．纯碱是重要的化工原料
（一）制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．

[查阅资料]
①粗盐水中含有杂质MgCl₂、CaCl₂；
②常温下，NH₃极易溶于水，CO₂能溶于水，
③NaHCO₃加热易分解，Na₂CO₃加热不易分解．
（1）写出除去粗盐水中MgCl₂的化学方程式： ______ ．
（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是 ______ ，“碳酸化”时，NaCl、NH₃、CO₂和H₂O相互作用析出NaHCO₃，写出该反应的化学方程式 ______ ．
（3）“碳酸化”后过滤获得的NH₄Cl可用作氮肥，也可先加热NH₄Cl溶液，再加入熟石灰获得循环使用的物质是 ______ ；
（4）煅烧制得纯碱的化学方程式是 ______ ．
（二）成分探究
[提出问题]纯碱样品中含有哪些杂质？
[猜想]
猜想一：可能含有NaHCO₃；猜想二：可能含有NaCl；猜想三：NaHCO₃和NaCl
[实验探究]确定纯碱中是否含NaHCO₃．实验装置和主要实验步骤如下：

①称量D、E装置总质量为200.0g，检查装置的气密性，将10.6 g纯碱试样放入锥形瓶中，按上图组装仪器，进行如下操作 ______ ，后缓缓鼓入一段时间空气；
②按一定要求正确操作后，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K1，从导管a处再次缓缓鼓入空气；
③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g．
[实验讨论]
（5）步骤①中“如下操作”是指 ______ ；
（6）装置B中一定发生的化学反应方程式为： ______ ；（7）装置B中生成CO₂的质量为4.84g，通过计算说明纯碱中 ______ 含NaHCO₃（填字母）．（写出计算过程）
A．一定 B．一定不 C．可能 D．无法确定
（8）另取10.6样品，加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W，当W的值满足 ______ 条件时，样品中含有NaCl．

难度：较易

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4．实验室有一瓶敞放着的氢氧化钠固体，同学们想探究这瓶固体的成分，请你一同参与探究并回答有关问题．
【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性．
请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 ______ ．
【提出问题】猜想1：这瓶固体的成分是NaOH
猜想2：这瓶固体的成分是 ______ （填化学式）
猜想3：这瓶固体的成分是NaOH和 ______ 的混合物（填化学式）
【实验与结论】
（1）取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色．甲同学认为这瓶固体含有NaOH，乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是 ______ ．
（2）向（1）的溶液中加入过量的CaCl₂溶液，生成白色沉淀，沉淀后静置，溶液由红色变成无色．同学们认为猜想 ______ 是正确的．
【问题讨论】
（1）丙同学认为实验时也可以加入过量的CaCl₂溶液，振荡、静置，然后在上层清液中加入无色酚酞溶液，你认为丙同学的说法（填“正确”或者“不正确”） ______ ．
（2）丁同学认为CaCl₂溶液，也可以改为Ca（OH）₂ 溶液，你认为丁同学的说法（填“正确”或者“不正确”） ______ ，理由是 ______ ．

难度：较易

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5．膨松剂是一种食品添加剂．它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软．膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标．已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：
【查阅资料】2NaHCO₃ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑； NH₄HCO₃ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ NH₃↑+H₂O+CO₂↑．
碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，能吸收二氧化碳和水蒸气．
探究Ⅰ：检验膨松剂的成分
在玻璃管中加入该膨松剂，按图1图示连接好装置（铁架台略去，下同）．

【观察与分析Ⅰ】
（1）关闭铁夹2，打开铁夹1，点燃酒精灯．观察澄清石灰水变浑浊，说明产物中有二氧化碳，该反应的化学方程式为 ______ ．
（2）打开铁夹2，关闭铁夹1，观察到的现象是 ______ ，说明产物中有氨气．
（3）充分加热后，玻璃管中 ______ （填“有”或“无”）固体．
【实验结论】该膨松剂的成分是碳酸氢钠和碳酸氢铵混合物．
探究Ⅱ：测定膨松剂受热产生气体的质量
用如图2装置测定该膨松剂中样品产生的二氧化碳和氨气的质量（装置B装有膨松剂，整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）．
【观察与分析Ⅱ】
（4）通过测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生二氧化碳的质量，装置C的作用是 ______ ．若没有装置E，造成测定结果可能会 ______ （填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
（5）从开始加热前至加热结束后的一段时间内，都必须持续向装置A中通入空气．装置A的作用是 ______ ．在停止加热后，还要通入空气一段时间，目的是 ______ ．
（6）若对装置C、D、E连接顺序进行调整，即可用于测定另一份同质量的相同样品受热分解产生氨气的质量．C、D、E连接顺序为 ______ ，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生氨气的质量．
【拓展研究】
若上述（4）装置D在实验前后的质量差为9.24g．上述（6）装置C在实验前后的质量差为0.17g，则该该膨松剂中NaHCO₃与NH₄HCO₃的质量比为 ______ ．（用最简整数比表示）．

难度：较易

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6．某学习小组对粗盐中杂质（难溶性和可溶性）的去除展开相关探究．
（1）粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为①溶解，②过滤，③ ______ （写操作名称），④计算产率．
（2）步骤②中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、 ______ （写仪器名称），其中玻璃棒的作用是 ______ ．
（3）【提出猜想】
甲同学：该粗盐中含有难溶性杂质外，是否还含有可溶性杂质？
（4）【查阅资料】
①粗盐中可能含有镁盐（Mg²⁺）和硫酸盐（SO₄^2-）等可溶性杂质．
②一些物质的溶解性表
阳离子阴离子 OH^- CL^- SO $%20%C2%A0_%7B%204%20%7D%5E%7B%202-%20%7D$ CO $%20%C2%A0_%7B%203%20%7D%5E%7B%202-%20%7D$
Na⁺ 溶溶溶溶
Ba²⁺ 溶溶不不
Mg²⁺ 不溶溶不
说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水．
③Mg（OH）₂为白色物质，不溶于氢氧化钠溶液；BaSO₄为白色物质，不溶于盐酸；
MgCO₃，BaCO₃为白色物质都能溶于盐酸．
（5）【实验设计】
①取少量除去难溶性杂质后的盐，溶于水配成溶液．
②取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的 ______ 盐．
③另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的 ______ 盐．
（6）【实验结论】该盐含有可溶性杂质 ______ ．
（7）【实验拓展】以下为乙同学设计的去除食盐中可溶性杂质的试验流程：

①该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是 ______ ．
②过量Na₂CO₃溶液用来除 ______ 离子（填离子序号）．

难度：较易

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7．某学习小组在实验室制取CO₂气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO₂气体中混有氯化氢气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO₂与过氧化钠（Na₂O₂）反应的实验．
查阅资料得知：过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体，能与CO₂、H₂O发生反应：
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
请回答下列问题：

（1）装置A的作用是 ______ ．
（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含 ______ ，该小组同学继续进行探究．
【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na₂CO₃猜想二：NaOH 猜想三：Na₂CO₃和NaOH
经过讨论，大家一致认为猜想不合理，理由是 ______ ．
【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的 ______ 溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立．
【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点 ______ （填“正确”或“错误”），理由是 ______ ．
【拓展延伸】在盛有氯化铵（NH₄Cl）浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠（Na₂O₂）固体，有气泡产生，产生的气体是 ______ ．

难度：较易

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8．

实验室有一瓶保存不当的试剂（如图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂，小华等几位同学对此很感兴趣，决定对其成分进行探究．
【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？
【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 ______ （填酸、碱或盐）．
【查阅资料】
①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
②Na₂CO₃、NaHCO₃溶液都呈碱性．NaCl溶液呈中性．
③室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下．

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度/g	36	109	215	9.6

【得出结论】小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是 ______ ．
【猜想与实验】
这瓶试剂①可能是 ______ 溶液；　　　②可能是NaOH溶液；　　　③可能是NaCl溶液．
（1）小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到湿润的pH试纸上，测得pH=11，他判断该溶液不可能是氯化钠．对小亮的操作方法、测量结果及所得结论，你的评价是 ______ ．
A．方法正确，pH正确，结论正确　　　　　　　　B．方法不正确，pH偏小，但结论正确
C．方法不正确，pH偏大，结论不正确　　　　 D．方法正确，pH正确，但结论不正确
（2）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验．

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
步骤一：取样品于试管中，滴加足量 ______	产生大量的气泡	猜想①正确．步骤二发生反应的化学方程式是 ______
步骤二：把产生的气体，通入 ______	______	猜想①正确．步骤二发生反应的化学方程式是 ______

【质疑】小华则不同意小强的观点，认为溶液中有Na₂CO₃还可能有NaOH．请你帮助他完成以下探究方案：

探究步骤	预计现象	结论
步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的 ______ 溶液并过滤	产生白色沉淀	溶液中：既含Na₂CO₃，又含有NaOH
步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液	酚酞试液呈 ______ 色	溶液中：既含Na₂CO₃，又含有NaOH

难度：较易

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9．甲乙两同学在学习酸的化学性质时做了如图所示实验：

甲同学实验时没有观察到明显现象，乙同学实验时观察到有气泡发生：甲乙同学将反应完成后试管中的溶液倒入，洁净的废液杯中，没有观察到明显现象．
【提出问题】废液杯中溶液的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl₂
猜想2：废液中含有的溶质为NaCl、CaCl₂、HCl
猜想3：废液中含有的溶质为 ______ （写化学式）
【验证与探究】甲同学取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，则猜想 ______ 正确；乙同学取少量的废液于试管中，加入适量氧化铁粉末，发现溶液变黄色，发生反应的化学方程式为 ______ ．
【表达与交流】甲乙同学都认为将该溶液直接排放会对环境造成危害，你认为处理该废液的最佳方法是 ______ ．
【归纳与总结】确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑 ______ ．
【拓展与延伸】乙同学在实验完毕后查阅资料得知：少量盐酸与碳酸钠溶液反应能产生碳酸氢钠（反应的化学方程式为Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃），那么在【猜想与假设】中存在第4种猜想的可能，则猜想4：废液中含有的溶质为 ______ （写化学式）

难度：较易

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10．化学课学堂上要学习碱的性质，老师让两位同学和他共同实验，要求两位同学分别向澄清的石灰水和氢氧化钠的溶液里吹气，如图①②所示，老师告诉同学们，呼出的气体中只有二氧化碳能和氢氧化钠溶液和澄清的石灰水反应．

同学们在吹气后观察到①中澄清石灰水边浑浊，②中氢氧化钠溶液无明显现象．观察实验现象后老师问，通过实验现象的观察，检验二氧化碳气体应该使用 ______ ，原理是 ______ （用化学反应方程式表示）．
针对②中的情况，师生共同开始探究之旅．
（1）小明设计了如图所示的③、④两个实验．
实验现象：③中的软塑料瓶变瘪，④中 ______ ．
（2）小亮认为小明的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低，小光同学却对此提出了质疑，他认为小明的实验不严谨，原因是 ______ ．若仍利用该装置，需要补做的对比实验是 ______ ．
（3）小光设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮他填写实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论
取（3）实验后的溶液少许，再向其中加 ______	______	验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应

【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应．
【反思拓展】探究结束老师说，通过此探究实验我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生，这些角度可以是：
①通过 ______ 证明反应发生；②通过 ______ 证明反应的发生．
【应用】通过反应可以知道氢氧化钠要密封保存，若一瓶氢氧化钠长期敞口放置，其中碳酸钠的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数为 ______ 1-A（填大于、小于或等于），若要证明氢氧化钠是部分变质，先加入 ______ ，①硝酸钙②氢氧化钙③硝酸钡④氢氧化钡（填写序号），出现沉淀，再加入酚酞溶液变红即可．

难度：较易

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阳离子阴离子	OH^-	CL^-	SO $%20%C2%A0_%7B%204%20%7D%5E%7B%202-%20%7D$	CO $%20%C2%A0_%7B%203%20%7D%5E%7B%202-%20%7D$
Na⁺	溶	溶	溶	溶
Ba²⁺	溶	溶	不	不
Mg²⁺	不	溶	溶	不