食盐是一种重要的化工原料，请回答下列问题。

\(\rm{( １)}\) 下面是实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

操作Ⅰ的名称是_____________。

\(\rm{( ２)}\) 由于粗盐中还含有少量的\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)等可溶性杂质，不能满足化工生产的要求。因此必须将粗盐进行精制。其流程如下图所示：

\(\rm{①}\)加入稍过量的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的目的是除去溶液中的_________\(\rm{(}\) 填离子符号\(\rm{)}\) 。

\(\rm{②}\)通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有三种，除了氢氧化钠外，还有两种，请分别写出它们的化学式。

某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示。

\(\rm{(1)}\) 操作\(\rm{I}\)的名称是__________________。

\(\rm{(2)}\) 试剂\(\rm{1}\)是_______________\(\rm{ (}\)写化学式\(\rm{)}\)，白色沉淀\(\rm{D}\)是_________________________\(\rm{ (}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\) 溶液\(\rm{B}\)中含有的溶质是___________________________。向溶液\(\rm{B}\)加入试剂\(\rm{2}\)后，溶液中可观察到的现象是____________________________。

\(\rm{(4)}\) 电解无水氯化镁，会发生分解反应，生成一种金属单质和一种双原子分子的气体单质，该反应的化学方程式是______________________________。

上周做完酸的性质实验后，化学老师将一瓶\(\rm{NaOH}\)溶液放在实验桌上，故意让瓶口敞口放置到现在，今天让同学们分两组一起探究这瓶\(\rm{NaOH}\)溶液是否变质。

【提出猜想】

第一组同学猜想：\(\rm{NaOH}\)溶液没有变质。

第二组同学猜想：\(\rm{NaOH}\)溶液部分变质。

你的新猜想：________。

【实验探究】

\(\rm{(1)}\)第一组同学取少量\(\rm{NaOH}\)溶液样品于试管中，然后滴加酚酞试液，酚酞试液变红，他们一致认为自己的猜想正确。

\(\rm{(2)}\)第二组同学取少量\(\rm{NaOH}\)溶液样品于试管中，然后滴加\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)溶液，发现有白色沉淀，反应的化学方程式为________，然后再滴加酚酞试液，酚酞试液变红，他们也一致认为自己的猜想正确。

【方案分析】

第一组同学得出的结论________\(\rm{(}\)选填“合理”或“不合理”\(\rm{)}\)，第二组同学得出的结论有质疑，理由是________。

【实验反思】

假设你的猜想正确，取少量\(\rm{NaOH}\)溶液样品于试管中，滴加________溶液，再滴加酚酞试液，观察到有白色沉淀且溶液不变红。

\(\rm{⑴}\)物质性质反映其组成和结构。从宏观进入微观，探索物质变化规律。

\(\rm{①}\) 不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异。图\(\rm{1}\)中能体现酸的通性的是    \(\rm{▲}\)    \(\rm{(}\)填字母序号，下同\(\rm{)}\)；稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是    \(\rm{▲}\)    ；

\(\rm{②}\) 一杯水中氢元素与氧元素的质量比和\(\rm{1}\)个水分子中氢原子与氧原子的质量比    \(\rm{▲}\)    \(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)。

\(\rm{⑵}\) 物质组成和结构决定其性质。从微观进入宏观，探索物质变化规律。

\(\rm{①}\) 图\(\rm{2}\)圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是    \(\rm{▲}\)    ；

\(\rm{②}\) 通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据图\(\rm{3}\)硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测\(\rm{NaHSO_{4}}\)的性质，其中合理的是    \(\rm{▲}\)   

     \(\rm{A.}\)其水溶液能导电                            

     \(\rm{B.}\)其水溶液能使紫色石蕊试液变红

     \(\rm{C.}\)其水溶液能与金属锌反应生成氢气

     \(\rm{D.}\)其水溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀

小明同学用图\(\rm{l}\)总结了\(\rm{NaOH}\)的四条化学性质\(\rm{(}\)即\(\rm{NaOH}\)与四类物质能够发生化学反应\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)依据反应\(\rm{②}\)中\(\rm{(}\)酸性氧化物属于非金属氧化物\(\rm{)}\)说明\(\rm{NaOH}\)必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：______________ ，请设计实验证明氢氧化钠巳经变质：_______________________。

\(\rm{(2)}\)小明用微观示意图\(\rm{(}\)图\(\rm{2)}\)来说明反应\(\rm{③}\)的发生，请说明\(\rm{(}\)图\(\rm{2)}\)反应的实质是什么：_____________________________；小明对反应后溶液的\(\rm{pH}\)进行了测定，测得溶液\(\rm{pH=10}\)，请问溶液中溶质为______________________________；

\(\rm{(3)}\)请任写出一条化学方程式验证反应\(\rm{④}\)能够发生：_____________________________________。

我国制碱工业的先驱侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，其生产工艺流程示意图如下：

\(\rm{[}\)查阅资料\(\rm{]}\)粗盐中含有\(\rm{CaCl_{2}}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)等可溶性杂质。

\(\rm{(1)}\)粗盐水精制的过程中先加过量的\(\rm{NaOH}\)溶液，发生反应的化学方程式是________；再加入过量的碳酸钠溶液，其目的是除尽________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)煅烧后的产物\(\rm{X}\)是一种盐，写出其化学式：________。

\(\rm{(3)Y}\)是滤液中的主要成分，可作氮肥，但不能与碱性物质混合施用，原因是________。

\(\rm{(4)}\)该流程中可用于循环使用的物质有氨气和________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。

某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{A}\)的目的是使样品________，\(\rm{X}\)溶液中溶质是________；

\(\rm{(2)}\)过滤时用到的玻璃仪器有________\(\rm{(}\)填一种仪器名称\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)本实验中蒸发是为了除去________和\(\rm{H_{2}O(}\)填化学式\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4)}\)若样品中含\(\rm{80g KCl}\)，理论上最终所得\(\rm{KCl}\)固体的质量________\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。

          \(\rm{A.}\)大于\(\rm{80g}\)     \(\rm{B.}\)等于\(\rm{80g}\)     \(\rm{C.}\)小于\(\rm{80g}\)     \(\rm{D.}\)无法确定

海边盛产贝壳，其主要成分为\(\rm{CaCO_{3}}\)。以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如图：

\(\rm{(1)A}\)的化学式是___________________________。

\(\rm{(2)}\)写出步骤\(\rm{③}\)发生反应的化学方程式：_______________________________________。

\(\rm{(3)}\)在工业上，熟石灰可用于生产烧碱。在农业上，它的一种用途是______________________。

某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁\(\rm{.}\)以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：

二氧化氯\(\rm{(ClO_{2})}\)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产\(\rm{ClO_{2}}\)的工艺主要包括：\(\rm{①}\)粗盐精制；\(\rm{②}\)电解微酸性\(\rm{NaCl}\)溶液；\(\rm{③ClO_{2}}\)的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取\(\rm{ClO_{2}}\)的化学方程式为\(\rm{2NaClO_{3}+4HCl=2ClO_{2}↑+Cl_{2}↑+2NaCl+2H_{2}O}\)。

\(\rm{(2)}\)操作\(\rm{A}\)的名称是___ __；该操作中玻璃棒的作用       ；

\(\rm{(3)}\)加入适量\(\rm{HCl}\)除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：_____________ ________________；

\(\rm{(4)}\)为提高经济效益，生产过程中除将\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)制成\(\rm{HCl}\)充分利用外，还可循环使用的物质是    。