知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

糕点疏松的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究．
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液在pH试纸测上并与 ______ 对比，读出其pH值约为10，由此得出结论是：碳酸氢钠溶液呈碱性．
【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为 ______ ．结论：碳酸氢钠能与酸反应．
【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．
（3）通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分．限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管

序号	实验操作	预期现象	结论
①	取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置	产生白色沉淀	产物含 ______
②	取操作①后的上层清液于试管B中，滴加 ______	______	产物不含NaOH

请分析上述操作①中不能用澄清石灰水替代氯化钙溶液的理由 ______ ．
（4）根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 ______ ．

难度：较易

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2．

做菜用的一种嫩肉粉，其主要成分是碳酸氢钠（NaHCO₃）可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软、鲜嫩．小明发现将拌了嫩肉粉的肉类放到锅中并加入食醋等调料烧煮时产生了大量气体．他对此颇感兴趣，决定对其进行探究．
Ⅰ、小明对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO₂．
他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用如图实验装置进行探究．将气体依次通过A、B两试剂瓶后，发现A瓶质量增加，B瓶中有白色浑浊物产生．（已知浓硫酸具有吸水性）
实验结论：该气体中一定含有 ______ ；
Ⅱ、小明对二氧化碳的来源做出了两种猜测：
猜测①二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的；
猜测② ______ ；
针对以上猜测，小明设计了以下实验：（请你填写如表）

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验1	取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加热到不产生气体为止，并把产生的气体通入澄清石灰水	试管口有小水滴产生，澄清石灰水变浑浊	猜想①正确
实验2			猜想②正确

Ⅲ、查阅资料：在百度网页中输入碳酸氢钠的化学性质，可以获知碳酸氢钠受热易分解，产物中有碳酸钠生成．再根据实验Ⅰ写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 ______ ；
Ⅳ、实验Ⅰ中有白色粉末剩余，请用两种化学方法来验证剩余粉末是碳酸钠（写出实验操作步骤、现象和结论）；
方法一： ______ ；
方法二： ______ ．

难度：较易

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3．某学习小组在实验室制取CO₂气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO₂气体中混有氯化氢气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO₂与过氧化钠（Na₂O₂）反应的实验．
查阅资料得知：过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体，能与CO₂、H₂O发生反应：
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
请回答下列问题：

（1）装置A的作用是 ______ ．
（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水
溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含 ______ ，该小组同学继续进行探究．
【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na₂CO₃猜想二：NaOH 猜想三：Na₂CO₃和NaOH
经过讨论，大家一致认为猜想 ______ 不合理，理由是 ______ ．
【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的 ______ 溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立．
【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，
你认为该同学的观点 ______ （填“正确”或“错误”），理由是 ______ ．
【拓展延伸】在盛有氯化铵（NH₄Cl）浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠（Na₂O₂）固体，有气泡产生，
产生的气体是 ______ ．

难度：较易

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4．某化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究，以下是教学片断，请你参与其中丙认真填写空格．

【学生实验】将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象．
【学生板演】澄清石灰水变浑浊的原理 ______ （用化学方程式表示）．
【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？
【猜想假设】猜想①：两者发生了化学反应；猜想②：两者没有发生化学反应．．
【实验探究】
（1）小华设计了如图所示的A、B两个实验，实验现象：A中软塑料瓶变瘪，B中 ______ ；
（2）小红认为小华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低，小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是 ______ ．
（3）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请你帮她填写实验报告．
实验步骤实验现象实验结论
向B实验后的溶液加入 ______ ______ 验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应
【反思拓展】可以通过检验反应物减少证明反应发生；可以通过检验生成物证明反应发生．

难度：较易

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5．

在学习盐酸的化学性质时，小明和小芳两位同学分别做了碳酸钠溶液和稀盐酸溶液的化学实验（如图）．小明的实验中能观察到有气泡产生，小芳的实验中观察不到有气泡产生，对此意外现象，两位同学进行如下探究：

【提出问题】小芳的实验中为什么没有观察到明显现象？
【查阅资料】①碳酸钠和稀盐酸反应不仅可以生成二氧化碳，还可以生成碳酸氢钠．
②碳酸氢钠与氯化钙溶液混合不发生反应；而碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成沉淀．
【设计实验】证明小芳实验的溶液中含有碳酸氢钠．

实验步骤	实验现象	实验结论
①取上述溶液少量于试管中，加入足量的 ______ （写化学式）溶液	产生白色沉淀	小芳实验的溶液中含有碳酸氢钠
②取步骤①所得上层清液少量，滴加 ______	______	小芳实验的溶液中含有碳酸氢钠

写出步骤①反应的化学方程式： ______ ．
【实验反思】（1）Na₂CO₃溶液和盐酸溶液反应的生成物受到盐酸量的影响，稀盐酸 ______ （填“过量”或“不足”）时才有气泡冒出．
（2）当反应物的量不同时，产物可能不同，试另举一例： ______ ．

难度：较易

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6．日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与．
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：

实验编号	a₁	a₂	a₃	b₁	b₂	b₃	c₁	c₂	c₃
溶质质量分数	2%	2%	2%	6%	6%	6%	10%	10%	10%
水的温度（℃）	20	40	60	20	50	60	20	40	70
溶液pH	10.90	11.18	11.26	11.08	11.27	11.30	11.22	11.46	11.50

请你分析表中数据回答：
（1）溶液碱性最强的是 ______ （填实验编号）．
（2）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是 ______ （填实验编号），结论是 ______ ．
（3）在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是 ______ ．
（4）将10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：

温度（℃）	20	30	40	50	60	70
溶液pH	11.22	11.35	11.46	11.48	11.50	11.50

①当温度介于20℃～40℃时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较 ______ （选填“大”或“小”）．
②小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为 ______ ．
（5）碳酸钠溶于水，有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性．实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 ______ （填标号）．
a．酚酞试液 b．稀盐酸 c．氯化钠溶液 d．氯化钙溶液
（6）欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的物质（写名称）： ______ 或 ______ ，并充分搅拌，有关反应的化学方程式为 ______ （写一个）．

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7．化学兴趣小组同学进行如下实验与探究活动，请你参与．

Ⅰ、制取气体并验证气体性质．（如图1所示）
（1）写出标号a仪器的名称： ______ ．
（2）用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 ______ ．装置C可以收集氧气，这是因为氧气具有 ______ 性质．
（3）用装置B与D组合制取并验证二氧化碳的某些性质．
①检查装置B的气密性的方法是 ______ ．
②装置D中若盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是 ______ ；若盛放氢氧化钠溶液，则没有明显现象产生．
Ⅱ、在老师的指导下，兴趣小组同学多角度探究二氧化碳与氢氧化钠确实能发生化学反应．
（4）小明进行如下实验：将收集满二氧化碳的两支试管（相同规格）分别倒立在水和氢氧化钠溶液中，轻轻晃动试管，产生了如图2所示现象．
①小明根据 ______ ，判断二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，反应的化学方程式为 ______ ．
②甲实验的目的是 ______ ．
（5）小菁取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH计测定溶液的pH为13.5．往溶液中通入二氧化碳一会儿，测得溶液的pH为11.2，继续通入二氧化碳，再测得溶液的pH为9.2，溶液的pH降低的原因是 ______ ，该实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应．
（6）请你根据化学变化的本质特征，设计另一个实验方案：
实验步骤实验现象实验结论
______ ______ 二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应

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8．下列A→D的实验装置进行合理组合，即可制取二氧化碳气体也可制取氧气．
（1）写出标注①的仪器名称 ______ ．
（2）实验室用A装置制取氧气时，在分液漏斗中添加的药品是 ______ （填化学式），用排水法收集氧气，观察到 ______ 时，再将注满水的集气瓶倒扣住导气管，收集氧气．若用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气，则选用的发生装置为 ______ （填标号），该反应的化学方程式为 ______ ．
（3）用A、D装置制取并收集二氧化碳，仪器接口的连接顺序是a→ ______ （填“b”或“c”）．若在D中装半瓶氢氧化钠溶液，将A中生成的二氧化碳气体通入其中一会儿，肉眼观察不到什么可见现象．实验小组将进行如下三个实验探究活动，用实验的方法证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，并验证产物碳酸钠．
实验一：取反应后的D中溶液，滴加酚酞试剂，溶液变红．
实验二：取反应后的D中溶液，加几滴稀盐酸，未观察到气泡的产生．
实验三：取反应后的D中溶液，滴加澄清石灰水，出现浑浊．
（4）研究表明，实验一不能证明化学反应是否进行，理由是 ______ ．
（5）请判断实验二能否证明变红中无碳酸钠生成并说明理由 ______ ．
（6）写出实验三发生变红的化学反应方程式 ______ ．
查资料：常温下，氢氧化钠易溶于酒精溶剂形成溶液，而碳酸钠难溶于酒精溶剂．
（7）请你根据“资料”信息，设计一个实验方案，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应 ______ ．
（8）若以上方案有人用75%的医用酒精来配制氢氧化钠溶液进行实验，结果达不到预期效果，原因是 ______ ．

难度：较易

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9．实验室有两瓶常温下的饱和溶液，已知它们是氢氧化钠溶液和石灰水，为了区分并验证它们的性质，张林和李莉同学进行了如下探究实验．
（一）张林同学用物理方法鉴别它们．他从两瓶溶液中各取出来少许分别装入试管并在酒精灯火焰上加热．他根据 ______ 现象，判断甲瓶为石灰水．
（二）李莉同学用化学方法鉴别它们．她从两瓶溶液取出来少许装入试管并向里面吹气，也判断出甲瓶为石灰水，她看到现象的化学反应方程式为 ______ ．
（三）乙瓶溶液敞放在空气中可能变质．为了探究乙瓶是否变质？以及变质后溶液中溶质的成分？两位同学做了如下猜测和实验．
【提出猜想】：①只有NaOH ②只有Na₂CO₃ ③Na₂CO₃和NaOH ④…
【查阅资料】：已知NaCl、CaCl₂溶液呈中性，Na₂CO₃溶液能使酚酞变红．
【实验与结论】：
（1）取少许溶液并加入氢氧化钙溶液，看不到任何现象就可证明猜想①成立．
（2）若氢氧化钠溶液已经变质，要探究氢氧化钠溶液是否完全变质，他们做了如下实验．

实验步骤	实验现象	实验结论或方程式
步骤1：取少量已变质的NaOH溶液于试管中，加入过量的 ______ 溶液	产生白色沉淀	反应方程式： ______ ．
步骤2：取步骤1所得的澄清溶液少许，并向清液滴入几滴酚酞．	______	猜想③成立

【反思与交流】：步骤1中所加溶液需过量的主要原因是 ______ ．

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10．实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究．
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？
【查阅资料】①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO₃；
②CaCl₂溶液呈中性
③盐酸加入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，盐酸先和氢氧化钠反应
【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质
猜想Ⅱ： ______
猜想Ⅲ：固体部分变质
【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是 ______ （用化学方程式表示）．
【进行实验】
小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是 ______ ；
小玲同学也取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴加几滴稀盐酸，未发现有气泡产生．据此现象小玲认为NaOH未变质．你认为该结论是否正确？ ______ 请说明理由 ______ ．
为了进一步得出结论，该兴趣小组同学结合所给资料分工合作，集思广益，设计了下列实验进行验证．请将下表补充完整．

实验步骤	反应方程式	实验现象	结论
①将该样品配制成溶液，滴加过量CaCl₂溶液	______	______	猜想Ⅲ正确
②对①进行过滤，向滤液中滴加 ______		溶液变红	猜想Ⅲ正确

【反思评价】
（1）在实验步骤①中为什么要加入过量的CaCl₂溶液？ ______
（2）小玲同学认为在实验步骤①中可以用Ca（OH）₂ 溶液代替CaCl₂证明这一瓶中是否含有NaOH，你认为呢？并说明理由 ______ ．

难度：较易

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