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          共50条信息

            • 1． （2011•南海区模拟）（1）某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定．取废水50g，用质量分数为2%的氢氧化钠溶液进行中和，如右图所示．请你计算废水中盐酸的溶质质量分数．（写出具体的计算过程）
              在测定时，有同学发现在反应过程中，溶液有温度的变化，于是他们进一步进行了探究．在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：
              加入盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
              测得溶液温度t/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9
              （2）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线．

              （3）根据上述曲线变化讨论溶液温度变化的原因．
              ①加入盐酸的量在2～10mL之间时：    ；
              ②加入盐酸的量在10～20mL之间时：    ．
              （4）若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？答：    ．
              难度：较难
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            • 2． 某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗涤后溶液呈中性．（反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）
              请计算：
              （1）这一定量石油产品中含H2SO4的质量．
              （2）若所用的氢氧化钠溶液是用40%的氢氧化钠溶液稀释而成，则稀释过程中需要加水的质量．
              难度：较难
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            • 3． 同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题．
              （1）填表
              实验步骤观察到的现象
              ①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用．_________
              ②在①所得的溶液中，插入______，充分作用．无明显现象
              ③在②所得的溶液中，插入______，充分作用．_________
              （2）将铝丝插入前应进行的操作是    ；
              （3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论．小华要补充的实验是    ；
              （4）分析反应①和②，可以得到：铝、铁、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序是    ．
              （5）实验总结：要探究铝、铁、铜三种金属的活动性强弱，方案有两种，其一取其中两种金属和一种金属的盐溶液进行反应，则这种盐溶液可以是    溶液；其二取其中两种金属的盐溶液和一种金属进行反应，则这种金属是    ．
              难度：较难
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            • 4． 某同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察了一家化工厂的污水处理情况．该同学考察过程中收集到以下资料：
              （1）该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样l000g，加入含4gNaOH的溶液恰好完全反应（废水中其它成分不与氢氧化钠、氢氧化钙反应），该废水中氯化氢的质量分数为    （本空结果精确到0.001%）．
              （2）该化工厂污水处理的步骤之一是：将100t污水排入中和池中进行中和处理，所用原料是较经济的氢氧化钙，请计算处理100t这种污水需要氢氧化钙的质量是多少吨？
              难度：较难
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            • 5． 内河上游有一座矿山正在开采，废水排入河中．韩聪同学闻讯：内河中游区域家乡的农民用河水灌溉庄稼，不仅不长反而枯萎，成片的青苗死亡．其原因是什么？韩聪急忙取回河水样到化学实验室和同学们一起探究．
              （1）猜想：庄稼枯萎、死亡与排入河中的矿山废水的酸碱度超标有关．
              （2）设计测定河水酸碱度的实验方案：
              ①观察水质的能见度，然后过滤，过滤时用到以下仪器中的    （填序号）．
              A．漏斗B．烧杯C．玻璃棒D．铁架台E．酒精灯
              ②取过滤后的无色、澄清水样，测定其酸碱度，选用的试剂是    ，实验报告如下：
              实验步骤 实验现象 实验结论
              （3）测验水样结果说明排入河中的矿山废水的    度超标严重．为防止矿山废水污染河水，韩聪和同学们建议：矿山排放废水前，应加入适量的    （填序号）进行中和处理．
              a、熟石灰（或生石灰 ）   b、化工厂含硫酸的废水．
              难度：较难
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            • 6． 某工厂每天排出废水1000米3，其中每立方米废水中含氯气（Cl2）35.5克，含盐酸（HCl）36.5克．直接排放将引起水污染，需先用亚硫酸钠（Na2SO3）除去Cl2，反应方程式为：
              Na2SO3+Cl2+H2O═Na2SO4+2HCl，再用NaOH中和盐酸．
              试问（1）该1000米3废水中含HCl的质量为    克；废水的PH    7（选填：“＞”、“=”、“＜”）
              （2）该厂每天需质量分数为9%的Na2SO3溶液多少克？
              （3）为使废水呈中性，需NaOH固体多少克？
              难度：较难
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            • 7． 学校研究性学习小组测定Cu-Fe合金、Fe-Zn合金和Fe-Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．
              他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体ag．请讨论：
              当粉末为Fe-Al合金时，a＞    ；
              当粉末为Cu-Fe合金时，a＜    ；
              当    ＞a＞    时，粉末可能是    ．
              难度：较难
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            • 8． 实验室废水任意排放会造成环境污染．某校实验室中的废水中含有大量的AgNO3、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，该校实验小组拟从该废水中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体．实验方案如图所示（实验过程中未引入其它的金属元素）

              （1）实验室常用    的方法分离固体甲和溶液乙，该操作需要使用的仪器有    ．
              （2）固体甲中含有的物质是（填化学式）    ．
              （3）步骤①向废水中加入过量的A．检验A是否过量的方法是    ．
              难度：较难
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            • 9． 某工厂用Ca（OH）2处理含HCl的废水，若该厂每天排放20t HCl的质量分数为0.3%的废水，请通过计算说明每天所需Ca（OH）2的质量是多少吨（精确到0.01t）．
              难度：较难
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            • 10． 单晶硅是重要的半导体材料，是我市的拳头产品，我市某厂生产的单晶硅曾用于制造我国的第一颗人造卫星．在硅及相关产品的生产中排放的废水含有HCl．该厂化验员对本厂排放废水中HCl的质量分数进行测定：将20毫升废水（假定其密度为1克/厘米3）样品置于锥形瓶中，用质量分数为1%的氢氧化钠溶液进行中和，共用去氢氧化钠溶液8克（假设废水中不含其他能与氢氧化钠溶液反应的物质）．
              （1）计算该废水中含HCl的质量分数．
              （2）该厂每天产生废水100吨，若直接排放将对环境造成污染，必须进行无害化处理后才能进行排放，现准备用氢氧化钙粉末或质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行中和．有关数据如下表所示：
              物质 物质（或溶质）的相对分子质量 市场参考价（元/吨）
              氢氧化钙粉末 74 200
              10%的氢氧化钠溶液 40 100
              你将选择    （写化学式）来中和废水中的HCl，请说明理由    ．
              难度：难
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