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          共50条信息

            • 1．
              在学校的元旦联欢会上，小明表演了“水能生火”的魔术\(\rm{.}\)他向包有过氧化钠\(\rm{(Na_{2}O_{2})}\)粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来\(\rm{.}\)这是什么原因呢？请你和小明同学进行实验探究．
              【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？
              【猜想】\(\rm{①}\)可能有一种气体和另一种物质生成；\(\rm{②}\)反应过程中可能有能量变化．
              【实验探究】设计了如图所示的装置进行探究．
              实验一：探究反应后生成的气体是什么？
              \(\rm{(1)}\)打开上图装置中分液漏斗的活塞，控制滴水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近\(\rm{P}\)处，木条复燃\(\rm{.}\)说明生成的气体是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因是 ______ ．
              实验二：探究反应后生成的另一种物质是什么？
              小红猜想另一种物质可能是\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)，请你写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式： ______ ．
              为了证实小红的猜想，请你设计一个实验：证明生成物中有\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)？
              实验步骤 实验现象 实验结论
              ______ ______ ______
              小明认为不做上述实验也可以从理论上说明小红的猜想是错误的，请你说出小明的理由： ______ ．
              难度：易
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            • 2．
              铜片在空气中久置表面会变绿。某小组同学设计并进行实验，探究铜变绿的条件。
              【查阅资料】\(\rm{1}\)、铜绿的成分是碱式碳酸铜\(\rm{[Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}]}\)，碱式碳酸铜能够与盐酸反应。
              \(\rm{2}\)、浓硫酸具有吸水性，可以作为一些气体的干燥剂。
              【猜想与假设】常温下，铜片变绿可能与\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、水蒸气有关。
              【进行实验】利用下图\(\rm{1}\)装置分别制取并收集气体于试管中，制取气体原理及收集气体等操作见下表。将收集好的气体，用图\(\rm{2}\)所示装置进行\(\rm{4}\)个实验，通过控制与铜片接触的物质，进行实验并持续观察实验现象。

              编号 主要实验操作 实验现象
              \(\rm{1}\) 甲中盛有过氧化氢溶液和二氧化锰，收集一试管气体 铜片始终无明显变化
              \(\rm{2}\) 甲中盛有大理石和稀盐酸，收集一试管气体 铜片始终无明显变化
              \(\rm{3}\) 甲处先用过氧化氢溶液和二氧化锰反应收集半试管气体，再换盛有大理石和稀盐酸的装置，继续收集至一试管气体 一段时间后铜片变绿
              \(\rm{4}\) 甲处先用过氧化氢溶液和二氧化锰反应收集半试管气体，再换盛有大理石和稀盐酸的装置，继续收集至一试管气体，并向气体中加入适量浓硫酸 铜片始终无明显变化
              【解释与结论】
              \(\rm{(1)}\)实验\(\rm{1}\)的目的是验证 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)实验\(\rm{2}\)制取气体反应的化学方程式为 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)得出“铜片变绿一定与\(\rm{O_{2}}\)有关”的结论，依据的两个实验是 ______ \(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(4)}\)实验\(\rm{4}\)中，试管内的气体主要含有 ______ 。
              \(\rm{(5)}\)上述实验可推知，铜片变绿的条件是 ______ 。
              【讨论与交流】
              \(\rm{(6)}\)同学们猜想碱式碳酸铜与盐酸反应有二氧化碳生成，证明此猜想所需试剂是 ______ 。
              难度：较易
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            • 3．
              新年联欢晚会上，老师给同学们表演了一个魔术：大烧杯中盛有一只燃着的蜡烛和一团包有过氧化钠\(\rm{(Na_{2}O_{2})}\)的棉花，将一瓶二氧化碳倒入烧杯中，蜡烛慢慢的熄灭，然后棉花突然剧烈的燃烧起来\(\rm{.}\)这出乎意料的现象引起了同学们的极大兴趣，请你参与同学们的讨论和探究．
              蜡烛熄灭的原因是 ______ ．
              【提出问题】棉花为什么会燃烧？
              【提出猜想】
              \(\rm{(1)}\)可能是蜡烛燃烧引燃了棉花．
              \(\rm{(2)}\)可能是二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气．
              \(\rm{(3)}\) ______ ．
              【实验验证】
              序号 实验操作 主要实验现象 实验结论及解释
              \(\rm{①}\) 按下图所示装置进行实验
              		 无现象 猜想\(\rm{(1)}\) ______ \(\rm{(}\)填“成立”或“不成立”\(\rm{)}\) 
              \(\rm{②}\) 向盛满二氧化碳的集气瓶中加入适量的过氧化钠粉末，充分振荡，并 ______ ______ 二氧化碳与过氧化
              钠反应生成了氧气 猜想\(\rm{(2)}\)成立
              \(\rm{③}\) ______ ______ 猜想\(\rm{(3)}\)成立
              【实验结论】
              \(\rm{(1)CO_{2}}\) 与\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)反应生成了氧气与一种化合物，化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)通常\(\rm{CO_{2}}\)可作灭火剂，但有些物质\(\rm{(}\)如\(\rm{Na_{2}O_{2})}\)着火，不能用\(\rm{CO_{2}}\)熄灭．
              难度：难
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            • 4．
              物质的变化会受到诸多因素的影响，请根据下列变化的现象或结果的差异以及题给示例，说出相应的影响因素。
              现象或结果的差异 影响因素
              示例：生铁容易锈蚀，而钢则不易锈蚀。 物质的组成
              \(\rm{(1)}\)木炭完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧则生成一氧化碳。 ______
              \(\rm{(2)}\)一氧化碳能将红棕色的氧化铁还原成黑色铁粉，二氧化碳则不能。 ______
              \(\rm{(3)}\)二氧化碳通入水中后能和水反应生成碳酸，在绿色植物的叶绿素内二氧化碳和水却能转化为葡萄糖和氧气。 ______
              \(\rm{(4)}\)石灰石粉末和稀盐酸的反应速率大于块状石灰石和稀盐酸的反应速率。 ______
              难度：较易
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            • 5．
              比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              序号 化学反应事实 影响化学反应的因素
              \(\rm{A}\) 红热的木炭在氧气中燃烧，比在空气中燃烧更剧烈 反应物浓度
              \(\rm{B}\) 水要在通电的条件才能分解，而双氧水只要加入二氧化锰就迅速分解 催化剂
              \(\rm{C}\) 碳在常温下不与氧气发生反应，而在高温时能与氧气反应 反应温度
              \(\rm{D}\) 分别将等质量的锌片和锌粉加入到等溶质质量分数足量稀盐酸中，锌粉反应更剧烈 反应物的接触面积
              A．\(\rm{A}\)
              B．\(\rm{B}\)
              C．\(\rm{C}\)
              D．\(\rm{D}\)
              难度：较易
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            • 6．
              同学们在实验室用块状大理石和\(\rm{5\%}\)的稀盐酸反应制取\(\rm{CO_{2}}\)，观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，对此进行探究\(\rm{(}\)杂质不溶于水且不与酸反应\(\rm{)}\)
              【提出问题】不再产生气泡的原因是什么？
              【猜想假设】猜想一：盐酸已经完全反应；猜想二：剩余固体中无碳酸钙
              猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行
              【实验探究一】反应后溶液中是否有盐酸。
              \(\rm{(1)}\)小亮取上述反应后的清液，滴在\(\rm{pH}\)试纸上，把试纸呈现的颜色与 ______ ，测得溶液\(\rm{pH=2}\)，说明溶液显 ______ 性，由此得出猜想一不成立的结论。
              \(\rm{(2)}\)小慧认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如下实验
              \(\rm{①}\)取洁净的烧杯，另配制 ______ 溶液，测得溶液\(\rm{pH=7}\)
              \(\rm{②}\)取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入\(\rm{CO_{2}}\)，发现溶液变为 ______ 色。但小亮认为实验\(\rm{②}\)不能说明\(\rm{CO_{2}}\)，对溶液酸碱度的影响，他重新改进了实验。
              \(\rm{③}\)另取洁净的试管，加入适量水，持续通入\(\rm{CO_{2}}\)至饱和，测得溶液\(\rm{pH=5.6}\)。
              由以上实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸。
              【实验探究二】\(\rm{(3)}\)剩余固体中是否有碳酸钙。小亮先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加少量\(\rm{5\%}\)的稀盐酸，又有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是 ______ 。
              由以上实验可知，猜想二和猜想三不成立。
              【得出结论】\(\rm{(4)}\)根据以上实验探究，可得出影响反应能否进行的因素之一是 ______ 。
              【反思交流】\(\rm{(5)}\)小慧又提出，也可能是反应太慢，无法观察到气泡产生，她设计了如下对比实验：取出【实验探究二】所得的部分清液，放置一段时间后，测得\(\rm{pH}\)为\(\rm{X}\)，同时测得【实验探究二】容器中剩余清液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{Y}\)，若\(\rm{X}\) ______ \(\rm{Y(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，则她的猜想成立。
              难度：中等
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            • 7．
              比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              序号 实验事实 影响化学反应的因素
              \(\rm{A}\) 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度
              \(\rm{B}\) 碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应 反应温度
              \(\rm{C}\) 双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解 有、无催化剂
              \(\rm{D}\) 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧 反应物的种类
              A．\(\rm{A}\)
              B．\(\rm{B}\)
              C．\(\rm{C}\)
              D．\(\rm{D}\)
              难度：中等
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            • 8．
              人体代谢产生的过氧化氢，对人体有毒害作用。人体肝脏中的过氧化氢酶能催化过氧 化氢分解产生氧气和水。
              【查阅资料】\(\rm{①FeCl_{2}}\) 也能催化过 氧化氢分解；\(\rm{②}\)酶在较高温度下会失去活性。 为比较过氧化氢酶和 \(\rm{FeCl_{2}}\) 催化效率的高低，某同学在 \(\rm{28℃}\)环境下进行了如下探究。
              \(\rm{(1)}\)提出问题：过氧化氢酶与 \(\rm{FeCl_{3}}\) 相比，哪种物质对过氧化氢分解的催化效率更高？
              \(\rm{(2)}\)猜想与假设： ______ 。
              \(\rm{(3)}\)实验材料：\(\rm{15\%}\)的 \(\rm{FeCl_{3}}\) 溶液，\(\rm{15\%}\)的新鲜猪肝研磨液\(\rm{(}\)含有过氧化氢酶\(\rm{)}\)，\(\rm{3\%}\) 的过氧化氢溶液等。
              \(\rm{(4)}\)实验步骤：
              \(\rm{①}\)取 \(\rm{2}\) 支洁净的试管，编号为 \(\rm{1}\)、\(\rm{2}\)，并各注入 \(\rm{3mL}\) 浓度为 \(\rm{3\%}\)的过氧化氢溶液；
              \(\rm{②}\)向 \(\rm{1}\) 号试管内滴入 \(\rm{2}\) 滴浓度为 \(\rm{15\%}\)的 \(\rm{FeCl_{2}}\) 溶液，向 \(\rm{2}\) 号试管内 ______ 。
              \(\rm{③}\)为了对比过氧化氢酶和 \(\rm{FeCl_{2}}\) 催化效率的高低，观察并记录相同时间内 ______ 。
              \(\rm{(5)}\)在以上探究的基础上，该同学又完成了“温度对猪肝研磨液和 \(\rm{FeCl_{2}}\) 催化效率的影响”探究实验。实验结果如图所示。图中代表猪肝研磨液催化 效率的曲线是 ______ \(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(6)}\)综合以上探究实验，实验结论为 ______ \(\rm{(}\)只写一条\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(7)FeCl_{2}}\) 催化过 氧化氢分解的化学方程式为 ______ 。
              \(\rm{(8)}\)该同学继续探究“红砖粉末”是否也可以作过氧化氢分解的催化剂，除了要证明红砖粉末 可以加快过氧化氢分解的速率之外，还需证明反应前后红砖粉末的 ______ 和 ______ 保持不变。
              难度：中等
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            • 9．
              比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              序号 化学反应事实 影响化学反应的因素
              \(\rm{A}\) 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰 反应物浓度
              \(\rm{B}\) 碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应 反应温度
              \(\rm{C}\) 双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解 催化剂
              \(\rm{D}\) 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧 反应物的种类
              A．\(\rm{A}\)
              B．\(\rm{B}\)
              C．\(\rm{C}\)
              D．\(\rm{D}\)
              难度：较易
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            • 10．
              对比归纳是学习化学的重要方法，请你参与下列探究活动并回答问题：

              实验一：探究影响碳燃烧剧烈燃烧程度的因素．
              如图：分别将硫在空气和氧气中燃烧．
              硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是 ______ ．
              实验二：探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应．
              如图是小鹏同学设计的对比实验，用于证明二氧化碳和氢氧化钠能否反应，小燕同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则，她的理由是 ______ ．
              实验三：探究影响物质溶解性的因素．
              小意同学做了如图所示\(\rm{A}\)试管和\(\rm{B}\)试管的对比实验，发现\(\rm{B}\)中固体可溶，\(\rm{A}\)中几乎不可溶，该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是 ______ ．
              难度：较易
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