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          共50条信息

            • 1． （2015秋•玉林校级期末）小明买了一种“汽泡爽”如图1的冲调饮料．
              【饮料说明】
              ①主要原料：柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）；
              ②使用说明：将一包“汽泡爽”粉末倒入玻璃杯中，加入200mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料．
              小明观察了饮料说明后，他借助化学实验的方法，探究“汽泡爽”产生气体的成分，以及加水温度对产生气体量的影响．
              【实验一】探究“汽泡爽”产生气体的成分．
              （1）小明阅读资料发现：“汽泡爽”原料中的柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）粉末混合后加水，可以发生以下反应，填写生成气体的化学式．3NaHCO3+C6H8O7═C6H5O7Na3+3H2O+3    ↑
              （2）为了检验该气体，小明选择的试剂是    ．
              【实验二】探究加水温度对产生气体量的影响．
              （1）小明先用冷水和热水各冲了一杯饮料，品尝时发现冷水冲的饮料中气泡较多，热水冲的饮料中气泡较少．当他摇动杯子时，发现有大量气泡从水中逸出．他查阅资料发现：随着温度升高，气体在一定量的水中溶解的量会迅速降低．于是小明设计了如下实验方案，请填写表中空白．
              实验序号加入水的体积加入水的温度收集到的气体的体积
              1200mL15℃a（待记录）
              2    50℃b（待记录）
              A     B     C
              （2）在老师的帮助下，小明采用相同的两套实验装置（如图2）分别完成上述实验，在A中加入水，再加入一袋“汽泡爽”，迅速塞紧胶塞．量筒C用于收集A中产生的气体所排出的液体，冷却至室温后读取数据．B中油层的作用是    ．
              （3）通过实验，小明测得：a=64mL，b=132mL，由此获得结论：“汽泡爽”产生气体的量与加水温度有关系．但是老师看到小明的实验报告后却指出：两套装置中，“汽泡爽”产生气体的总量应该近似相等，与温度关系不大，其本质原因是：    
              （4）通过反思，为了证明老师的观点，小明继续利用（3）中已反应完的两套装置，又做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验操作是    ．
              难度：中等
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            • 2． 对比归纳是学习化学的重要方法，请你参与下列探究活动并回答问题：
              【探究活动一】探究影响物质溶解性的因素．
              ①同学们做了如图所示A试管和B试管的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不溶，该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是    ；
              ②同学们又补充了C试管所示实验，他们想探究的影响因素是    ．
              【探究活动二】比价氯化铁固体和硫酸铜固体对过氧化氢溶液分解的催化效果
              ①实验中需要控制的变量除了氯化铁和硫酸铜的质量、过氧化氢溶液的体积，还有    、    （填两条）
              ②可通过观察    来定性比较两者的催化效果．
              【探究活动三】探究影响木炭燃烧剧烈程度的因素．
              木炭在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响木炭燃烧剧烈程度的因素是    ．
              【探究活动四】研究二氧化碳能否与碱溶液的反应．
              ①分别震荡三个软质塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为    ．
              ②对比A瓶与    瓶的实验现象，可证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应．
              难度：中等
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            • 3． 某同学称取一定质量的KMnO4放入A的大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，请回答以下问题：

              （1）实验结束时，乙同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究
              【提出问题】猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2；
              猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2；
              猜想Ⅲ：    
              （2）【实验验证】
              同学们分为两组，分别进行以下实验：①第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想    错误，②第二组同学取
              K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的试验方法是    ．
              【拓展延伸】
              实验发现，KClO3固体加热到400℃时，生成O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快，请说明KMnO4在KClO3的分解反应中并不是作催化剂的理由是    ．
              难度：中等
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            • 4． （2015秋•房山区期末）新年联欢晚会上，老师给同学们表演了一个魔术：大烧杯中盛有一只燃着的蜡烛和一团包有过氧化钠（Na2O2）的棉花，将一瓶二氧化碳倒入烧杯中，蜡烛慢慢的熄灭，然后棉花突然剧烈的燃烧起来．这出乎意料的现象引起了同学们的极大兴趣，请你参与同学们的讨论和探究．
              蜡烛熄灭的原因是    ．
              【提出问题】棉花为什么会燃烧？
              【提出猜想】
              （1）可能是蜡烛燃烧引燃了棉花．
              （2）可能是二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气．
              （3）    ．
              【实验验证】
              序号实验操作主要实验现象实验结论及解释
              ①按下图所示装置进行实验
              		无现象猜想（1）    （填“成立”或“不成立”） 
              ②向盛满二氧化碳的集气瓶中加入适量的过氧化钠粉末，充分振荡，并        二氧化碳与过氧化
              钠反应生成了氧气 猜想（2）成立
              ③        猜想（3）成立
              【实验结论】
              （1）CO2 与Na2O2反应生成了氧气与一种化合物，化学方程式为    ．
              （2）通常CO2可作灭火剂，但有些物质（如Na2O2）着火，不能用CO2熄灭．
              难度：较难
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            • 5． 碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”．实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲物质（TeOSO4）溶液于烧瓶中，加入适量 NaCl，加热到一定温度，持续通入SO2，待反应一定时间，过滤得到粗碲．
              （1）反应的方程式为：TeOSO4+2SO2+3X═Te↓+3H2SO4，X的化学式为    ．
              （2）为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaCl浓度和S02流量不变的条件下，改变反应条件进行下述对比试验，数据如表．分析表中的数据回答：
              实验温度/℃反应时间/h粗确沉淀率/%
              a653.065.0
              b803.098.9
              c802.098.9
              d902.097.0
              ①为了得到较高的粗碲沉淀率，最佳的反应条件是    ．
              ②为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率．若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是     （填选项）．
              A.80℃、1.5h      B.80℃、2.5h    C.70℃、2.0h     D.95℃、2.0h．
              难度：中等
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            • 6． 铁暴露在空气中会生锈；切开苹果，一段时间后，果肉上会产生一层咖啡色的物质，也好像是“生锈”了．某科学活动小组对此进行了探究．
              （-）提出问题：切开的苹果“生锈”与什么因素有关？
              （二）猜想与假设
              猜想1：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”．
              猜想2：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”．
              猜想3：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”．
              猜想4：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”．
              猜想5：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”，并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关．
              （三）、（1）查阅有关资料：已知苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的一种物质发生反应，生成咖啡色的物质．
              （2）实验探究：针对猜想1至猜想5，科学活动小组依次设计实验方案，进行实验验证，并观察到下列实验现象．请你将他们设计的可行的实验探究方案，填写在下表中．
              猜想可行的实验方案观察到的实验现象
              1将一小块果肉浸入盛有蒸馏水的烧杯中，观察现象果肉表面不变色
              2将一小块切开的苹果放入盛有氧气的集气瓶中，观察现象果肉表面变色
              3将一小块切开的苹果放入盛有氮气的集气瓶中，观察现象果肉表面不变色
              4将一小块切开的苹果放入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察现象果肉表面不变色
              5各取一小块苹果分别放入两支集满氧气的试管中，将其中一支试管放入热水中，观察两支试管中苹果的变色速度温度高的先变色
              （四）得出结论
              结论：    
              （五）反思与评价
              在验证猜想1时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其可能的原因是    ．
              （六）应用：根据上述结论，要防止果汁变质，果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施    ．
              难度：中等
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            • 7． 某同学称取一定质量的KMnO4于试管中，将温度控制在250℃加热制取O2．实验结束时，该同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
              【提出猜想】
              猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2；
              猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2；
              猜想Ⅲ：反应生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2．
              【实验验证】
              同学们分成两组，分别进行下列实验：
              第一组同学取一定质量的二氧化锰，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则认为猜想I是错误的，其依据是    ．第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法，也得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是    ．
              【拓展延伸】
              实验发现，KClO3固体加热制取氧气反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快．请说明原因．    ．
              难度：中等
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            • 8． （2013秋•成都期末）某化学小组在学习了制取O2后，它们发现在实验室里用5%H2O2溶液加热制O2，用带火星的木条检验，木条很难复燃，同学们经过认真观察，进行了猜想其可能的原因．为了验证猜想是否正确，兴趣小组的同学经过热烈讨论，制定了实验方案并进行了实验．
              第一组同学采取增大H2O2溶液浓度的方法，用10%的H2O2溶液加热，一段时间后，用带火星的木条检验，木条复燃；
              第二组的同学在5%的H2O2溶液中加入2滴新制氢氧化钠溶液，加热一段时间后，用带火星木条检验，木条复燃；
              第三组同学从实验装置上进行了改进，效果很好（见图）．
              在实验基础上，同学们经过交流讨论，得出了一些结论：
              ①由第二组同学的实验可分析得出氢氧化钠所起的作用可能是    ；
              ②第三组同学的实验验证了实验前同学们猜想的正确性，其中浓硫酸的作用是    ．
              难度：中等
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            • 9． 经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件等有着密切的关系．请简要回答下列问题，（2）和（3）利用化学方程式加以说明：
              （1）反应物的含量不同，反应现象可能不同，如：石蜡在氧气中燃烧比空气中    ；
              （2）使用催化剂，能改变化学反应的速率    ；
              （3）反应物的量不同，生成物可能不同    、    
              （4）反应物的量不同，生成物可能不同，如：常温下二氧化碳与水反应可以生成    （填化学式）；而在阳光下，二氧化碳和水参与绿色植物光合作用的化学方程式为：6CO2+6H2O
              光照
              叶绿素
              X+6O2，则生成物X的化学式为    ．
              难度：中等
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            • 10． 铁暴露在空气中会生锈．切开的苹果放置不久，果肉上也会产生一层咖啡色的物质，也好象是生了“锈”一样．某化学活动组对此进行了探究．
              【提出问题】是什么原因造成果肉“生锈”的呢？
              【猜想与假设】
              猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”．
              猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；
              猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；
              猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”；
              【查阅资料】苹果果肉里的物质（酚和酶）与空气接触发生反应，生成咖啡色的物质．
              【实验探究】针对以上猜想，活动组对所有猜想设计了如图所示的实验方案进行了验证，并观察到实验现象．

              实验较长时间后，发现    （填字母编号）试管中的苹果生锈．
              【得出结论】苹果果肉里的物质（酚和酶）与空气中氧气发生了反应，生成咖啡色的物质．
              【反思与评价】在验证猜想①时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其原因是    ．
              【应用】根据上述结论，要防止果汁变质，加工和保存果汁时可采取的措施是：    ．
              难度：中等
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