知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

实验步骤	实验现象	实验结论
向底油酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液的试管中，加入稀硫酸并振荡	观察到溶液由 ______ 色变为无色	氢氧化钠和稀硫酸发生看反应，方程式 ______

（2）同学们对（1）实验反应后溶液中的溶质组成展开了探究，做出如下猜想：
甲的猜想是：Na₂SO₄和NaOH
乙的猜想是：Na₂SO₄
你的猜想是： ______
你认为 ______ 的猜想不合理．理由是 ______ ．
若要验证余下的两种猜想，请完成下面的实验方案．

实验步骤	预期实验现象	实验结论
取（1）试验后溶液少量于试管中，加入 ______ 或 ______ （用两种不同类别的物质）	______ 或 ______	你的猜想正确

难度：较易

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2．叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．
【査阅资料】
①NaN₃受撞击会生成Na、N₂
②NaN₃遇盐酸、H₂SO₄溶液无气体生成
③碱石灰是CaO和NaOH的混合物
④NaN₃的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和NH₃
【问题探究】
（1）汽车受撞击后，30毫秒内引发NaN₃迅速分解，该反应的化学方程式为 ______ ；
（2）工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，其原因是 ______ （用化学方程式表示）；
（3）为测定某工业级NaN₃样品中Na₂CO₃的质量分数，小组同学设计了如图实验装罝：

①小明同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na₂CO₃的质量分数，小组同学通过讨论认为不可行，其理由可能是 ______ （答出一种即可）
②小明同学在大家讨论的基础上，又设计了装罝Ⅱ，请分析：装置Ⅱ中A的作用是 ______ ．若无装置C，对测定结果造成的影响是 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．装置E的作用是 ______ ．
③根据装置Ⅱ，小组同学设计的实验步骤有：
a．称量装置D
b．称量样品，检査装置气密性
c．打开弹簧夹，鼓入空气
d．关闭弹簧夹，打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，关闭活塞和玻璃塞．
其正确的顺序为 ______ （填字母序号，可重复）
④计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定 ______ 个数据．（填数字）

难度：较易

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3．蔗糖是生活中常见的一种物质，某小组同学对“蔗糖的组成”进行了探究．
【猜想】在自然界绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素．
【设计实验】方案一：甲同学将蔗糖在氧气中燃烧，检验到生成物中有水和二氧化碳．甲同学认为，蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的．
（1）甲同学的结论是否合理，理由是 ______ ．
方案二：乙同学用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热使其分解．．

（2）在烧杯中观察到 ______ 现象，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素．
（3）观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，同学们认为该黑色固体是单质碳．请你利用如图所示装置，用两种不同方法进行实验，验证黑色固体是单质碳，并完成下表内容．
方法实验操作实验现象化学方程式
1
2
【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的．
【拓展交流】（4）方案二中，先通入一会儿氮气的原因是 ______ ．
（5）取m₁g蔗糖进行乙同学的实验，并测得其中碳的质量为m₂g，若要确定一个蔗糖分子中碳原子的个数，还应知道的数据是 ______ ．

难度：较易

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4．常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体．小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是 ______ ．
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中．说明生成的气体是 ______ ．
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
常见铁的氧化物 FeO Fe₂O₃ Fe₃O₄
颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体
能否被磁铁吸引否否能
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe₃O₄；
猜想二：剩余固体是 ______ ．
【实验探究】取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，有气泡冒出，证实猜想一是正确的．产生气泡的原因用化学方程式表示 ______
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为 ______ ．
【反思与交流】该试管中剩余固体不可能是Fe₂O₃，理由是 ______ ．

难度：较易

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5．在学习酸的化学性质后，同学们做了如图所示的A、B两个实验：
（1）A试管中发生反应的化学方程式 ______ ．向B试管中的加入足量的稀硫酸，观察到的现象是 ______ ．
（2）实验结束后，小红将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯中，片刻后发现烧杯中出现了红褐色沉淀，经分析，红褐色沉淀是氢氧化铁．
小红将烧杯中物质进行过滤得到无色滤液，滤液中含有什么溶质？小红、小军对此进行探究．
【实验讨论】
①小红分析了反应物和生成物之后，认为滤液中不可能有H₂SO₄，因为 ______ ．
②小军认为滤液中不可能有Fe₂（SO₄）₃，理由是 ______ ．
【提出猜想】
猜想Ⅰ：Na₂SO₄ NaOH
猜想Ⅱ： ______
【设计实验】
实验操作实验现象结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞试液 ______ 猜想Ⅰ成立

难度：较易

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6．某化学兴趣小组在一个充满O₂的密闭容器中加入一定量的碳粉，在高温条件下使其充分反应，待反应结束后，容器中的碳粉已全部消失．该小组成员对容器中反应后的气体进行如下探究：
【提示】①CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；②浓硫酸能吸水．
【知识回顾】碳充分燃烧和不充分燃烧的产物是不同的，写出碳不充分燃烧的化学方程式 ______ ．
【提出猜想】（1）小红对容器中气体的组成提出如下四种猜想：
A．C和CO B．只有CO C．CO和O₂的混合气体 D．只有CO₂
你认为上述猜想中明显不合理的有 ______ （填字母）．
（2）小明认为容器中的气体还可能是CO和CO₂的混合气体；小强认为容器中的气体还可能是 ______ ．
【实验探究1】小明为了验证自己的猜想，按如图所示装置进行探究．

请回答下列问题：
（1）装置B中NaOH溶液的作用是 ______ ．
（2）若小明的猜想成立，则装置A中的实验现象是 ______ ，反应的化学方程式是 ______ ，装置D玻璃管中的实验现象是 ______ ，反应的化学方程式是 ______ ．
【实验探究2】小强把小明实验中的氧化铁换成了铜丝网，并去掉E装置验证其猜想．若小强的猜想成立，则装置D中的实验现象是 ______ ．
【反思交流】有同学认为，小强应先通入容器中气体一段时间后方可加热，你认为这样修改的原因是 ______ ．
【拓展延伸】若反应前容器中碳粉的质量为6g且小明的猜想成立，则容器中氧气质量的取值范围是 ______ ．

难度：较易

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7．某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式 ______ ．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律，我 ______ （填“同意”或“不同意”）小明的观点，因为 ______ ．
（3）小明在实验中发现镁条的燃烧产物中还有少量黄色固体．
提出问题：黄色固体是什么呢？
查阅资料：①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁固体；
③氮化镁可与水剧烈反应生成氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
做出猜想：黄色固体为氮化镁固体（化学式为Mg₃N₂）．
实验探究：请设计实验，验证猜想．
实验操作实验现象结论
取少量黄色固体于试管中， ______ ． ______ 猜想正确
反思与交流：空气中氮气的含量远大于氧气的含量，而镁条在空气中燃烧生成的白色氧化镁却远多于黄色氮化镁，为什么呢？请给出合理的解释 ______ ．

难度：较易

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8．某化学兴趣小组的同学，利用如图装置和药品进行探究．他们设计的探究过程如下：
【给出资料】
①分液漏斗里装有水，试管里装有包裹着少量过氧化钠（Na₂O₂）的脱脂棉，U型管里是红墨水，吸滤瓶内的气密性良好．
②过氧化钠与水反应后生成物有两种，其中一种是碳酸钠和氢氧化钠当中之一．
③碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应有白色沉淀生成，氢氧化钠溶液与氯化钡溶液反应无明显变化．
【实验目的】探究过氧化钠与水反应后的生成物的成分．
【进行实验】
打开装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度．
【实验现象及分析】
（1）观察到试管内有气泡产生，李灵猜想生成的气体可能是氢气，也可能是氧气，猜想的依据是 ______ ，在P处用带火星的木条检验，木条复燃．
（2）实验过程中，还观察到U型管A端红墨水液面 ______ （填“上升”“下降”或“不变”）．
（3）江浩用实验来验证另一种生物，选用 ______ 来验证是否为Na₂CO₃，结果观察到无明显现象．
【实验结论】
（4）过氧化钠与水反应的化学方程式为 ______ ．
【实验反思】
（5）若滴加速度过快，在实验中会发现脱脂棉燃烧起来了，化学兴趣小组的同学要求你写出脱脂棉能够燃烧的两个原因： ______ 、 ______ ．

难度：较易

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9．某气体由H₂、CO中的一种或两种组成，某化学兴趣小组对该气体的组成进行探究．
【提出问题】该气体由什么物质组成？
【提出假设】猜想Ⅰ：只有氢气；
猜想Ⅱ：只有一氧化碳；
猜想Ⅲ： ______ ；
【提供信息】由H₂、CO中的一种或两种组成的气体能在氧气中安静地燃烧．
【设计实验】将该气体在氧气中完全燃烧的产物依次通过装置A、B，根据装置A、B中物质质量的变化情况来推测该气体的组成．

【现象与结论】

现象	结论
若装置A无变化，装置B澄清石灰水变浑浊	猜想 ______ 成立
装置A白色粉末变成蓝色，装置B无变化	猜想 ______ 成立
③若 ______	猜想Ⅲ成立

【反思与拓展】
若某纯净物完全燃烧，将其产物依次通过该套实验装置A、装置B，发现装置A、B的质量都增加了，则该纯净物可能是 ______ （任写一种物质的化学式或名称）．写出其燃烧的化学方程式 ______ ．

难度：较易

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10．

两位同学帮助老师整理实验室时，在标有“单质”的药柜中发现一瓶失去标签的黑色粉末A，在标有“氧化物”的药柜中发现另一瓶失去标签的黑色粉末B．
【提出问题】这两瓶黑色粉末A和B分别是什么物质？
【猜想1】甲同学：A是铁粉，B是二氧化锰．
乙同学：A是炭粉，B是氧化铜．
【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量A粉末于试管中，加入适量稀硫酸．	黑色粉末不溶解，没有气体产生．	A粉末一定不是 ______ ．
②取少量B粉末于试管中，加入适量稀硫酸．	______ ．	B粉末是氧化铜．

【反思与拓展】
（1）将这两种黑色粉末混合加热（如图），观察到黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊．黑色粉末A和B发生反应的化学方程式为 ______ ．实验结束时，先将导管移出，再熄灭酒精灯的原因是 ______ ．
（2）乙同学的猜想正确．

难度：较易

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进入组卷

常见铁的氧化物	FeO	Fe₂O₃	Fe₃O₄
颜色、状态	黑色粉末	红棕色粉末	黑色晶体
能否被磁铁吸引	否	否	能

实验操作	实验现象	结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞试液	______	猜想Ⅰ成立

方法	实验操作	实验现象	化学方程式
1
2