知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

（2）通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物．为了进一步探究C、CuO的性质，他又利用这种混合物补充做了下面两个实验：
实验1：将此粉末在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置．烧杯中 ______ （填“有”或“无”）不溶物，溶液呈 ______ 色．
实验2：将此粉末隔绝空气加热（若碳完全反应），静置，再加入过量稀硫酸．请回答：
①烧杯中 ______ （填“有”或“无”）不溶物；
②若静置后溶液呈无色，则该溶液中的溶质是 ______ （写出化学式）．

难度：较易

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2．仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清，有同学进行了以下探究：
（1）操作③用玻棒搅拌的目的是 ______ ；

（2）请完成下表（已知AgCl和BaSO₄是难溶于水和酸的白色固体）：

	假设和现象	判断和化学方程式
a	若现象I为无氨味．	则样品中不含 ______ （填名称）．
b	由操作②现象判断．	该样品一定含有 ______ 离子（填符号）．
c	若现象Ⅲ为白色沉淀，现象Ⅳ为无沉淀．	则样品中含有 ______ （写名称），该反应的化学方程式为 ______ ．
d	若现象Ⅲ为“无沉淀”，现象Ⅳ为白色沉淀．	则样品中含有 ______ （写化学式），该反应的化学方程式为 ______

（3）若现象Ⅲ、Ⅳ都无现象，则该氮肥可能是 ______ （写化学式）；若操作②现象为无气味、现象Ⅲ、Ⅳ无现象，则该氮肥可能是 ______ （只写一种）．

难度：中等

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3．钢铁工业是国家工业的基础．
I．如图1是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，根据图示回答下列问题．

若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出A区发生主要反应的化学方程式： ______ ．
Ⅱ．如图2所示，化学兴趣小组同学在实验室里利用碳和氧化铁反应模拟炼铁，得到了无色气体A和黑色粉末B，并探究两者的成分．
（一）甲组同学对无色气体A的成分进行探究．
【猜想与假设】
猜想1：A中只有CO₂；猜想2：A中只有CO；猜想3：A中有CO₂和CO．
【实验验证】
甲组同学按如图3所示进行实验（箭头表示气体流向，NaOH溶液的作用是除去气体中的CO₂）．

【讨论交流】
实验证实猜想3正确，则：
（1）Ⅰ中澄清石灰水的作用是 ______ ，能证明猜想3成立的现象是 ______ ．
（2）Ⅲ中反应的化学方程式 ______ ．
（二）乙组同学对黑色粉末B的成分进行探究．
【查阅资料】
①碳（或一氧化碳）还原氧化铁的固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁．
②碳（或一氧化碳）还原氧化铁的产物成分与反应温度、反应时间等因素有关．
③

物质性质	四氧化三铁	氧化亚铁	氧化铁	铁粉
颜色	黑色	黑色	红色	黑色
能否被磁铁吸引	能	不能	不能	能

【初步实验与猜想】
①小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和 ______ ．
②进行猜想：黑色固体粉末可能是：
猜想一：全部是Fe；猜想二：全部是Fe₃O₄；猜想三：是 ______ ．
【进一步实验】该小组按如图4装置设计实验，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
①应前称取5.8g黑色粉末B加入玻璃管内（玻璃管的质量为60.0g）
②充分反应后管内固体全部是铁，玻璃管和管内固体的总质量64.2g（已冷却到室温）．
【得出结论】根据上述数据，经计算得出该黑色粉末B是 ______ ．
【反思与评价】碳（或一氧化碳）还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间．

难度：中等

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4．化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

【查得资料】（1）该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生．
（2）饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳．
【设计实验】小组同学设计了如图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的含量．
依据图示回答下列问题：
（1）该装置中氢氧化钠溶液的作用是 ______ ．
（2）C中观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为 ______ ．
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有 ______ ．
【解释与结论】实验测得如表数据：

实验次数	样品质量（g）	所用盐酸质量（g）	所得沉淀质量（g）
第一次	8.00	50	1.95
第二次	8.00	50	1.98
第三次	8.00	50	1.96

欲计算样品中碳酸钙的含量，应选择的数据是 ______ ．
【反思与评价】
（1）有人认为不必测定C中沉淀的质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 ______ ．
（2）反思实验过程，小刚同学提出应采取必要措施，提高测定准确度．他提出的下列各项措施中，不
能提高测定准确度的是 ______ （填字母序号）．
a．在加入盐酸之前，排净装置内的CO₂气体
b．放慢滴加盐酸的速度
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置．

难度：中等

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5．探究草酸分解的产物组成
已知草酸（C₂H₂O₄）在受热和浓硫酸作催化剂的条件下分解生成三种常见的氧化物，小军、小梅、小明和小虎组成的合作学习小组通过实验对分解的产物展开了探究
（1）小军首先根据题给信息，推测出生成物中含有水．这一观点得到了组内其他同学的认同．
（2）合作学习小组对分解生成的其它产物进一步进行猜测和验证：
【假设1】生成物中有二氧化碳
小梅设计实验1：将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是澄清的石灰水变浑浊，小梅据此判断生成物中含有二氧化碳．化学方程式 ______
【假设2】生成物中有一氧化碳
小明设计实验2：小明用如图装置进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳．
根据小明的实验，请回答：A装置中的实验现象是 ______ ．A装置中发生反应的化学方程式是 ______ ．
（3）讨论交流：小虎认为，小明设计的“实验2”不需要B装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳，你是否支持小虎的观点？ ______ （填“支持”或“不支持”），请说出你的理由： ______ ．该合作学习小组讨论后认为，从环保的角度看，“实验2”装置还有一个缺陷．该缺陷是： ______ ．
（4）写出草酸在受热和浓硫酸作催化剂的条件下发生分解的化学方程式： ______ ．

难度：较易

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6．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
Ⅰ．写出该中和反应的化学方程式： ______ ．
Ⅱ．探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；
猜想二：可能只有CaCl₂；
猜想三： ______ ．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【进行实验】实验步骤：
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象： ______ 结论：猜想一不正确
实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象： ______ 结论：猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 ______ ．
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ ______ （填序号）
a．pH试纸 b．铜 c．紫色石蕊溶液 d．硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 ______ （写一条）．要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl₂，应向烧杯中加入过量的 ______ ．

难度：中等

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7．按要求完成以下化学方程式．
（1）用于照明弹中发出耀眼白光的反应： ______ ．
（2）潜水艇中常用过氧化钠（Na₂ O₂）和人呼出的二氧化碳常温下反应产生碳酸钠和供人呼吸的氧气： ______ ．

难度：较易

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8．食醋是一种常用的调味剂，其主要成分是醋酸（CH₃COOH也常写成HAc），是一种弱酸，往醋酸溶液或盐酸溶液中滴入石蕊指示剂，石蕊指示剂会变红，而滴入醋酸钠溶液（NaAc）或NaCl溶液中，石蕊指示剂不会变红，说明使石蕊指示剂变红的是因为溶液中存在较多的 ______ （填“H”’或“Na”或“Ac^-’或“Cl^-”）．食醋除作为调味剂外，还有其他的用途，如在“非典”流行时作为熏蒸剂消毒；也可代替盐酸用于浸泡除去水壶内壁上的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和Mg（OH）₂，写出其反应方程式． ______ ．

难度：较易

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9．某校化学兴趣小组的同学准备对某生铁样品中铁的含量进行探究．请你按要求帮助他们完成下列探究报告．
[提出问题]生铁是纯铁吗？若不是纯铁则该生铁样品中铁单质的质量分数是多少？
[查阅资料]（1）生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰等元素．
（2）碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳（石墨），另一种是化合碳（如Fe₃C等）；硅、锰等存在形式较为复杂．
（3）含有硅、锰等元素的物质通常都不与稀硫酸发生化学反应．
[制定方案]使生铁样品与过量的稀硫酸反应，称量反应前后物质的质量差．
[实验过程]
（1）取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g；
（2）向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g；
（3）静置，称量．称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g．
[数据处理]通过对以上数据的分析和计算，该生铁样品中铁单质的质量分数为     %．
[交流讨论]
（1）实验称量时称量物应放在托盘天平的     盘（选填“左”或“右”）．
（2）实验过程中稀硫酸要过量的原因是     ．
（3）反应过程中可看到有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色，由此得知反应一定生成了氢气和     （写名称）．
（4）经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总质量分数为95.2%．对此有同学产生了疑问，请你帮他分析：    ．
[实验结论]经过以上探究，同学们知道了生铁不是纯铁，实际上它属于铁的重要     ．

难度：中等

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10．某金属制品厂清洗金属后产生一种黄色废液，小刚和小强欲对其成分进行探究．请你参与探究，填写空格：
【查阅资料】工业上通常使用清洗金属表面的锈迹．
【猜想与假设】小刚认为废液中只含有硫酸铁；小强认为废液中可能还含有氯化铁．
【进行实验】小刚的实验报告如下：

实验步骤	实验现象	解释与结论
①取少量澄清废液于试管中，逐滴加入足量氢氧化钾溶液	刚开始没有明显现象，过一段时间后产生红褐色沉淀	生成红褐色沉淀的是
②过滤，向滤液中滴加氯化钡溶液至恰好完全反应	产生	废液中一定含有硫酸铁

【反思与改进】
（1）小强通过改进小刚的实验，证明了自己的猜想是正确的．小强的实验操作要点是：．
（2）通过分析小刚的实验现象，简要说明他们探究过程中的不足之处：．

难度：中等

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