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          共50条信息

            • 1． 某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：

              （1）操作①、②、③依次为图中的    （填序号）．
              （2）在实验室，玻璃棒除了以图示的用途之外，还可用于    、    ．

              （3）为顺利搭建过滤和蒸发装置，应该按照    的顺序来完成． 过滤时，如发现滤液浑浊，应如何处理？    ．
              蒸发时，将氯化钠溶液蒸发至    ，应停止加热，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干．
              （4）若NaCl的产率偏低（产率=
              所得晶体的质量
              所取样品的质量
              ×100%），则可能的原因是     （填序号）．
              A．过滤时滤纸有破损                               B．称量粗盐时，砝码与粗盐放错托盘
              C．溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足           D．蒸发时有固体溅出
              （5）若要配制100g 10%的氯化钠溶液，下列仪器中，必须用到的玻璃仪器是    （填序号）．
              a．烧杯  b．10mL量筒  c．100mL量筒  d．滴管  e．玻璃棒 f．药匙 g．蒸发皿
              （6）做化学实验要养成良好的整理习惯．若某同学在实验结束后，将仪器按图放置，其中放置正确的一项是     
              难度：较难
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            • 2． （2009•河北模拟）味精是烹制菜肴时常用的调味品，下面是某品牌味精包装上的部分文字说明．小明觉得上面的信息不能满足对味精的了解，他通过查资料获知关于味精的一些知识．如味精的鲜味与溶液的酸碱度有关，当PH为6-7时鲜味最强；味精的鲜味还与温度有关，其水溶液经120℃以上长时间加热，不仅鲜味消失，而且生成对人体有害的焦谷氨酸钠．据此，他对味精有了正确的认识．
              （1）下列认识不正确的是（填写字母代号）    ．
              A．谷氨酸钠在加热条件下生成焦谷氨酸钠是物理变化
              B．菜烧熟起锅后再放味精比炒菜过程中加入味精更有利于人体健康
              C．加入味精时，应避免在酸性或碱性较强的条件下使用
              D．研究问题的一种有效方法是通过实验
              （2）小明还想对此味精进一步探究，想测定此味精中氯化钠的含量．
              [查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
              [实验过程]第一步：称取该味精样品10.0g，并溶于蒸馏水
              第二步：加入过量的硝酸银溶液，过滤
              第三步：用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
              第四步：将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
              根据上述实验步骤回答下列有关问题：
              ①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是    ．
              ②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数？
              难度：较难
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            • 3． 某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了制备（NH4）2SO4的工艺流程．
              【工艺流程及原理】

              沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
              【讨论交流】
              （1）操作a的名称是    ，若在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要    ．
              （2）经操作a后得到的固体物质在煅烧炉中高温分解生成X和Y两种物质，该工艺中，Y被作为原料之一循环利用．Y的化学式为    ．
              （3）沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3，该反应的化学方程式为    ．
              【硫酸铵化肥等级测定】
              （1）判断（NH4）2SO4化肥中有无NH4HCO3：
              取少量试样溶于水，滴加足量的    ，无气泡产生，则可判断该化肥中不存在NH4HCO3．
              （2）化肥中氮元素含量的测定（已确定该化肥中不存在NH4HCO3杂质）：
              【查阅资料】
              ①已知：（NH4）2SO4+2NaOH
                △  
              .
               
              Na2SO4+2NH3↑+2H2O
              氨气极易溶于水，其水溶液为氨水．氨水呈碱性，不稳定，易挥发．
              ②工业判断硫酸铵化肥等级指标如下：
              指标
              项目              		优等品合格品
              氮（N）含量≥21.0%≥20.5%
              【实验设计】
              按右图所示装置进行实验．
              （1）实验过程中，往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，并加热使硫酸铵充分反应完全转化为NH3．
              （2）烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气，下列最适宜的试剂是    （填序号）；
              ①水；②浓HCl；③稀H2SO4；④NaOH溶液
              烧杯中干燥管的作用是    ．
              【交流讨论】
              实验小组的同学认为，用上述实验装置测得的结果可能会出现下列情况．
              （1）甲同学认为：应在实验装置A、B之间增加一个装有    （填“浓硫酸“或“碱石灰”）的干燥装置，否则实验测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高．
              （2）乙同学认为：在实验装置A、B之间增加正确的干燥装置后进行实验，测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏低，理由是    ．
              【实验测定】
              经讨论后，他们改进了实验装置，排除了可能产生误差的因素，重新进行实验．
              取硫酸铵化肥样品13.5 g进行实验，测得B装置增重与反应时间的关系如右图所示．请通过计算判断该化肥的等级．
              计算过程：
              该化肥的等级为    品．
              难度：难
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            • 4． 实验室废水任意排放会造成环境污染．某校实验室中的废水中含有大量的AgNO3、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，该校实验小组拟从该废水中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体．实验方案如图所示（实验过程中未引入其它的金属元素）

              （1）实验室常用    的方法分离固体甲和溶液乙，该操作需要使用的仪器有    ．
              （2）固体甲中含有的物质是（填化学式）    ．
              （3）步骤①向废水中加入过量的A．检验A是否过量的方法是    ．
              难度：较难
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