实验室有氧化铜和铁的混合粉末，为提炼其中的铜，取等质量样品，分别进行了两个实验。【已知：氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式是：\(\rm{CuO+H_{2}SO_{4}=CuSO_{4}+H_{2}O}\)】

【实验一】提示：一般的金属单质都不溶于水，硫酸盐不溶于水的仅有硫酸钡\(\rm{BaSO_{4}}\)

\(\rm{(1)}\)分离得到溶液\(\rm{C}\)的操作名称是________。

\(\rm{(2)}\)写出步骤Ⅲ中反应的化学方程式______________________。

\(\rm{(3)}\)上述步骤________\(\rm{(}\)选填步骤编号\(\rm{)}\)所包含的反应体现了铁的活动性比铜强。

【实验二】

\(\rm{(4)}\)写出步骤Ⅳ中反应的化学方程式______________________。

\(\rm{(5)D}\)、\(\rm{E}\)是同一种溶质形成的溶液，请写出该溶质的名称________，判断能否得出\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)溶液中该溶质质量的大小关系？________，说明理由___________。

某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示。

\(\rm{(1)}\) 操作\(\rm{I}\)的名称是__________________。

\(\rm{(2)}\) 试剂\(\rm{1}\)是_______________\(\rm{ (}\)写化学式\(\rm{)}\)，白色沉淀\(\rm{D}\)是_________________________\(\rm{ (}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\) 溶液\(\rm{B}\)中含有的溶质是___________________________。向溶液\(\rm{B}\)加入试剂\(\rm{2}\)后，溶液中可观察到的现象是____________________________。

\(\rm{(4)}\) 电解无水氯化镁，会发生分解反应，生成一种金属单质和一种双原子分子的气体单质，该反应的化学方程式是______________________________。

保险粉\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{4})}\)在工农业生产中有广泛用途。\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{4}}\)在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在\(\rm{NaCl}\)存在下，\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{4}}\)在水中溶解度显著下降。\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{4}}\)制备流程如下：

\(\rm{⑴}\)反应Ⅰ的原理为：\(\rm{Zn+2SO_{2}═══ZnS_{2}O_{4}}\)。

\(\rm{⑵}\)反应Ⅱ为复分解反应，化学方程式为________________________________。

\(\rm{⑶}\)操作\(\rm{a}\)的名称为________。该操作过程需要的一种玻璃仪器：________。

\(\rm{⑷}\)滤液中含有\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{4}}\)，为使\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{4}}\)结晶析出还需要加入少量\(\rm{NaOH}\)的原因是____________________________，加入\(\rm{NaCl}\)的原因是________________________。

以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出步骤\(\rm{②}\)中发生的一个反应：                                             

\(\rm{(2)}\)滤渣的成份有       ，步骤\(\rm{③}\)中发生反应的化学方程式是                     

\(\rm{(3)}\)该流程中可以循环、回收利用的物质是：               。

高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌．

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{①}\)的化学方程式为________．

\(\rm{(2)}\)副产品\(\rm{X}\)的化学式是________，反应\(\rm{②}\)后的操作是________。

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{①}\)中溶液的质量________\(\rm{(}\)填“增大”或者“减小”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(4)}\)反应\(\rm{③}\)属于分解反应，除得到氧化锌外还生成\(\rm{2}\)种常见气体，写出该反应的化学方程式________。

水是人类宝贵的自然资源。

 \(\rm{(1)}\)天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和          \(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)。

 \(\rm{(2)}\)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用       的方法降低水的硬度。

 \(\rm{(3)}\)氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：\(\rm{MnO_{2}+4HCl(}\)浓\(\rm{)}\)\(\rm{\triangle }\)  \(\rm{X+Cl_{2}↑ + 2H_{2}O}\)，\(\rm{X}\)的化学式为                         。

 \(\rm{(4)}\)在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为            。

 \(\rm{(5)}\)甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示

 \(\rm{①t_{1}℃}\)时，甲和乙的溶解度         \(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)。

 \(\rm{②t_{2}℃}\)时，甲和乙的饱和溶液各\(\rm{100g}\)，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲         乙\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。 

 \(\rm{③}\)将\(\rm{t_{2}℃}\)时 \(\rm{150g}\)甲的饱和溶液降温至\(\rm{t_{1}℃}\)，所得溶液中溶质的质量分数为         \(\rm{(}\)计算结果精确到\(\rm{0.1\%)}\)。

有一包固体粉末可能含有\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)、\(\rm{NaOH}\)中的一种或几种，为了探究它的成分，进行了如下实验：

\(\rm{(1)}\)过滤操作用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还缺少什么仪器？

\(\rm{(2)}\)推断粉末中一定含有的物质有哪些？

\(\rm{(3)}\)为了确定可能含有的物质，请设计实验证明\(\rm{(}\)简要写出实验操作、现象和结论\(\rm{)}\)。

保险粉\(\rm{(}\)化学式 \(\rm{Na_{2}S_{2}O_{4})}\)在工农业生产中有广泛的用途，\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{4}}\)在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 \(\rm{NaCl}\)存在下，\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{4}}\)在水中溶解度显著下降。\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{4}}\)制备流程如下：

\(\rm{(1)}\)反应Ⅰ为化合反应，该反应的化学方程式为：\(\rm{Zn + 2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}== ZnS_{2}O_{4}}\)。

\(\rm{(2)}\)反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为                               。

\(\rm{(3)}\)操作\(\rm{a}\)的名称为             。

\(\rm{(4)}\)滤液中含有\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{4}}\)，为使 \(\rm{Na_{2}S_{2}O_{4}}\)结晶析出还需要加入少量 \(\rm{NaOH}\)的原因是        ，加入 \(\rm{NaCl}\)的原因是                 。

\(\rm{(5)198g Zn(OH)_{2}}\)理论上能得到 \(\rm{Zn}\)的质量为                。

为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验。

\(\rm{①X}\)为____；乙与硝酸钡反应的化学方程式为_____________________________________。

\(\rm{②}\)操作\(\rm{I}\)和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器。该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么？

某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁\(\rm{.}\)以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：