优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 某研究小组对影响过氧化氢分解反应速率的某些因素进行实验探究．在一次实验中，研究小组的同学不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5% H2O2溶液的试管中，立即有大量的气泡产生．硫酸铜溶液中含有三种粒子（H2O、SO42-、Cu2+），小组的同学想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快．一起通过如图所示的三个实验完成这次探究活动，并回答问题：

              （1）你认为最不可能的是 ______ ，理由是 ______ ．
              （2）要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行的实验是乙和丙．在实验乙中加入稀硫酸后，无明显变化，证明 ______ 不起作用；在实验丙中加入 ______ 后，会观察到大量的气泡，证明起催化作用的是 ______ ．
              （3）如果要确定硫酸铜是催化剂，实验小组的同学还需通过实验确认它在化学反应前后 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素．（实验装置如图1所示，夹持仪器已略去）
              【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、
              溶液的浓度、催化剂种类．
              【实验记录】同学们进行6组实验，实验记录如表：
              实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
              过氧化氢溶液的浓度（%） 30 30 15 30 30 30
              过氧化氢溶液的体积（mL） 6 x 6 6 6 6
              水槽中水的温度 20 90 70 70 20 20
              锥形瓶中的物质 ----- ----- ----- ----- 0.5gNaCl 0.5gFeCl3
              60min内产生氧气（mL） 0.0 41.0 4.5 12.1 2.0 650.0
              【解释与结论】
              （1）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是 ______ mL．
              （2）实验①～⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定 ______ 来比较过氧化氢的分解速率．
              （3）得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”结论所依据的实验是 ______ （填序号）．
              （4）通过实验①、②、④可得出的结论是 ______ ．
              【反思与评价】
              （5）同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是 ______ （答两点）．
              （6）某同学改用如图2所示装置代替气囊完成实验②，正确的实验操作顺序是 ______ ．
              a．将导管伸入量筒，开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液
              b．开启控温加热器，将导管伸入量筒，滴入过氧化氢溶液
              c．开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液，待导管口有连续均匀气泡冒出时将导管伸入量筒．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 某个兴趣小组同学对实验室制氧气的条件进行如下探究：
              （a）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验：
              ①将3.0g氯酸钾和 1.0g二氧化锰均匀混合加热；
              ②将xg氯酸钾和1.0g氧化铜均匀混合加热．
              在相同条件下，比较两组实验产生氧气的快慢．
              ③中x的值应为 ______ ．
              【猜想】除二氧化锰、氧化铜外，Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂．
              按如表进行实验：测定分解温度（分解温度越低、分解效果越好）
              　试验编号 　实验药品 　分解温度/℃
              　① 　氯酸钾 　580
              　② 　氯酸钾、二氧化锰（质量比1：1） 　350
              　③ 　氯酸钾、氧化铜（质量比1：1） 　370
              　④ 　氯酸钾、Fe2O3（质量比1：1） 　390
              由实验 ______ 与实验④对比，证明猜想合理．实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是 ______ ．
              （b）乙探究了影响过氧化氢溶液分解速率的某种因素，实验记录如表：
              　过氧化氢溶液的质量 过氧化氢溶液的浓度
              二氧化锰的质量　              		 　相同时间内产生VO2
              　① 　50.0g 　1% 　0.1g 　9mL
              　②
              　50.0g              		 　2% 　0.1g 　16mL
              　③
              　50.0g              		 　4% 　0.1g 　31mL
              分析表中实验数据，得出实验结论是 ______
              （c）本实验是通过 ______ 来衡量过氧化氢分解速率的，请你想出另一种定量衡量过氧化氢分解速率的方法 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
              【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
              【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的时间，也可通过 ______ 比较反应快慢．
              【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是： ______ ，此实验中B处宜采用的气体收集方法是： ______ ．
              【实验记录】
              实验编号 1 2
              反应物 6%H2O2 6%H2O2
              催化剂 19红砖粉 19MnO2
              时  间 152s 35s
              【结论】该探究过程得出的结论是 ______ ．
              【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO2和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 ______  和 ______ 是否改变．H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．（只要求提出假设和实验方案）
              【假设】 ______ ．【实验方案】 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 5．

              科学兴趣小组想研究影响过氧化氢（H2O2）分解速度的因素．在四支试管中分别加入0.2克二氧化锰（MnO2）粉末，然后加入等量的不同浓度的过氧化氢溶液，观察气泡产生的速度，记录如表：

              （1）该实验研究的问题是：过氧化氢分解的速度与 ______ 的关系．
              （2）为了检验产生的气体是否为氧气，请你写出检验的方法： ______ ．
              （3）过氧化氢和二氧化锰制氧气的基本反应类型是 ______ 反应．如果要说二氧化猛在该反应中起到催化作用，还需要通过实验验证二氧化锰在反应前后 ______ 不变．
              （4）同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气．为了验征加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择如图2装置（气密性良好）进行实验．实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是 ______ ．

              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 研究和控制化学反应条件有重要意义．
              （1）同学们想探究双氧水的浓度对反应速率的影响．在其他条件相同的情况下进行了三次实验．记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间．
              实验 30%双氧水的质量（g） 加入水的体积（mL） 二氧化锰质量（g） 收集时间（s）
              1 10 40 5 200
              2 20 30 5 100
              3 30 20 67
              ①取用二氧化锰的仪器是图1中的 ______

              ②写出上述反应的文字表达式 ______ ．
              ③实验3中，加入二氧化锰的质量为 ______ g．
              ④相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明 ______ ．
              （2）同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气．为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择如图2装置（气密性良好）进行实验．实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 如表是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．
              实验序号 H2O2溶
              液浓度%              		 H2O2溶液体积/mL 温度℃ MnO2的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需
              的时间/s
              ① 5 1 20 0.1 4 16.75
              ② 15 1 20 0.1 4 6.04
              ③ 30 5 35 2 49.21
              ④ 30 5 55 2 10.76
              （1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与 ______ 有关；
              从实验 ______ 和 ______ 对比可知，化学反应速率与温度的关系是： ______ ；
              （2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子相互接触、碰撞的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是： ______ ．
              （3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量 ______ （选填“减小”或“不变”或“增大”）．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 8． 以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据．
              　实验序号 　过氧化氢溶液浓度/% 　过氧化氢溶液质量/g 　温度/℃ 　二氧化锰用量/g 　氧气体积/mL 　反应所需时间/s
              ① 5 12 20 0.2 125 11
              ② 30 12 20 0.2 125 2
              ③ 30 12 40 / 125 148
              ④ 30 12 90 / 125 82
              （1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与 ______ 有关；
              （2）通过对比实验③和④可知，化学反应快慢与温度的关系是 ______ ；
              （3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢溶液制取氧气的最合适的条件是 ______ ；
              （4）该组同学利用下列仪器继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂”．实验步骤和现象如图：

              ①先准备一支空试管和一支装有一药匙红砖粉末的试管，然后分别向两支试管中加入等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液，再将两支试管内产生的气体通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快．
              ②将反应较快的试管内的固体过滤出来，洗涤、烘干、称量．
              ③用称量后的固体重复步骤①，观察现象．
              请回答：
              步骤①中他们除用到了试管外，还必须用到上面列出的仪器中的 ______ （填字母）．步骤③的实验目的是 ______ ．实验完毕后，该组同学认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该实验还缺少一个关键步骤，请指出来 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 资料显示，将5%的H2O2溶液加热到80℃时，才有较多氧气产生，而相同质量5%的H2O2溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气，反应速率快，所需时间短．
              （1）写出a仪器的名称 ______ ；
              （2）小晨按图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃，为此，他利用图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃，那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因是 ______ ．
              （3）请你指出图丙装置中的一处错误 ______ ．改进以后的丙装置的气密性检查方法 ______ ．
              （4）写出图丙中制取氧气的化学方程式 ______ ；
              （5）采用相同质量5%的H2O2溶液，图丁虚线表示加热分解制取氧气的曲线，请你在该图中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线（假定两种方法H2O2均完全反应：曲线画在图丁上）
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 研究性学习小组选择“过氧化氢生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
              【假设】过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂种类有关．
              【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的过氧化氢溶液中分别加入相同质量二氧化锰和氧化铁，测量各生成一瓶（相同体积）氧气所需要的时间．
              【进行实验】此实验中宜采用的气体收集方法是 ______ ．
              【实验记录】
              编号 反应物 催化剂 时间
              1 5% 过氧化氢 ag二氧化锰 2.0min
              2 5%过氧化氢 ag氧化铁 16.0min
              【结论】该探究过程得出的结论是 ______ ．
              【反思】过氧化氢在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或氧化铁后反应明显加快，若要证明二氧化锰和氧化铁是该反应的催化剂，还需增加验证它们在化学反应前后 ______ 和 ______ 是否改变的实验．过氧化氢生成的氧气快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．
              【假设】： ______ ．
              【实验方案】： ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷