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            • 1． 人教版新课标化学教材九年级上册（2012教育部审定）“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．
              【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
              【实验探究】
              实验步骤实验现象
              Ⅰ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象．A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
              Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象．试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
              Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag．/
              Ⅳ分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象．/
              【实验结论】
              （1）A中产生的气体是    ；
              （2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的    和    在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
              【实验评价】
              （1）实验设计Ⅳ的目的是    ；
              （2）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是    ．
              在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水．哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率？课外活动小组结些进行了更深入的探究：
              探究实验一：浓度对化学反应速率的影响
              实验步骤现    象结    论
              取一支试管加入3～5mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰．缓慢有少量气泡冒出    
              另取一支试管加入3～5mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰．迅速有大量气泡冒出
              请你设计：
              实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液
              探究实验二：温度对化学反应速率的影响
              实验步骤现    象结    论
              温度越高，过氧化氢分解的速率越大
              难度：较难
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            • 2． （1）实验室中，我们通常使用下面三种方法来制取氧气：
              2H2O2
               MnO2 
              .
               
              2H2O+O2↑
              2KClO3
              MnO2
              .
              △
              2KCl+3O2↑
              2KMnO4
                △  
              .
               
              K2MnO4+MnO2+O2↑
              如图是制备时的常用装置如图1：根据你对上述内容的理解，回答下列问题；

              ①装置C的名称是    ；
              ②一般采用双氧水制取氧气的理由是    ；
              ③采用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是    ；
              ④采用氯酸钾制得的氧气有刺激性气味，是因为氯酸钾分解时会产生少量的氯气．可利用    （填序号）装置，并向其中加入    溶液除去；
              ⑤三种制氧方法中都出现二氧化锰，他们的作用有何不同？    ．
              信息提供：氯气有毒，会对上呼吸道黏膜造成伤害，症状严重时会致人死亡，少量氯气通过碱溶液除去．
              （2）苏打水是碳酸氢钠的水溶液，有弱碱性．医学上外用可消毒杀菌，饮用可改变酸性体质，保持人体内的酸碱平衡．如图是某品牌苏打水的图片如图2和配料表，读图完成下面问题：
              ①根据配料表可以发现：苏打水成分中的无机物有    ，有机物有    （每空至少填两种物质）
              ②请你设计实验证明该品牌苏打水含有碳酸氢钠．
               实验步骤 实验现象 实验结论及化学反应方程式
               
                                		 
                                		 
                  
              难度：难
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            • 3． 某实验小组欲用10克胆矾制取氧化铜并证明氧化铜能加快H2O2的分解．
              Ⅰ．请你完成他们制取氧化铜的实验步骤．
              （1）称取10克胆矾，将其放入小烧杯中，再    ．
              （2）向步骤（1）中的烧杯内滴加    溶液，直至产生大量的沉淀．
              （3）检验硫酸铜是否被作用完全，操作方法是    
                  ．
              （4）将步骤（2）所得的混合物加热至沉淀全部变为黑色氧化铜．
              （5）再将步骤（4）所得混合物过滤、洗涤、烘干后研细；验证是否洗净沉淀中硫酸根离子的方法是    
                  ．
              Ⅱ．小明设计了如图实验装置来证明氧化铜能加快双氧水（浓度约7%）的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较（即比较反应速率）．用图示装置测量产生气体的体积，其它可能影响实验因素均已忽略，相关数据如下：
              实验序号双氧水体积催化剂待测数据
              ①15mL无 
              ②15mLCuO（0.5g） 
              ③15mLMnO2（0.5g） 

              （1）从设计装置来看，有一个明显的缺陷，你认为如何纠正    ．
              （2）从设计原理看，实验中的“待测数据”可以是指    ．
              （3）实验时气体收集在图Ⅱ的球型漏斗中．若要保证读取的气体体积没有误差，在读数前应进行的操作是    ．若要检验产生的气体是氧气，应打开单孔橡皮塞，    ．
              （4）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验（不必写具体操作）：a．证明CuO的化学性质没有改变；b．    ．
              Ⅲ．为证明氧化铜的化学性质在加入双氧水前后没有发生改变，你设计验证的实验是    ．
              难度：较难
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            • 4． 全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究．
              问题一：探究铁生锈的条件
              课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验．

              （1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接人到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是    ．
              （2）反应开始后，甲装置中反应现象是    ，MnO2的作用    ．
              （3）4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁生锈主要与    和    有关．B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是    ．
              问题二：测定铁锈的组成
              铁锈的成分主要为Fe2O3•H2O，还含有少量的FeCO3．某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成．取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08g，在N2氛围中，充分加热到质量不再减少．该过程中仅考虑发生：Fe2O3•H2O
                △  
              .
               
              Fe2O3+H2O，FeCO3
                △  
              .
               
              FeO+CO2↑，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响．（碱石灰成分：CaO和NaOH固体混合物．物质的相对分子质量：Fe2O3•H2O178，FeCO3116）

              （1）若反应前后称得C装置总质量分别为100.00g和102.24g，则反应生成的CO2和水蒸气的总质量为    g，D装置中碱石灰的作用是    ．
              （2）仅有上述实验数据，无法计算组成，若在B、C之间增加一套装置即可，则装置名称和药品为    、    ．
              （3）经过改进后，测得m（H2O）=1.80g，m（CO2）=0.44g，请计算锈铁钉的组成．
              ①锈铁钉中Fe2O3•H2O的质量=    g．
              ②锈铁钉中FeCO3的质量=    g．
              ③锈铁钉中单质铁的质量分数=    ．
              （4）将20.08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H2？    （填“有”或“无”），请通过计算说明．（假设铁在H2SO4和Fe2（SO4）3，混合溶液中先发生的反应为：
              Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，Fe2（SO4）3的相对分子质量为400）
              [计算过程]．
              难度：难
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            • 5． 已知2H2O2
               MnO2 
              .
               
              2H2O+O2↑，CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用．有同学猜想其它盐溶液是否也能在这个反应中起同样的作用．于是他们做了以下的探究：
              （1）请你帮助他们完成实验报告：
              实验过程 实验现象 实验结论
              在一支试管中加5mL5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管 FeCl3溶液可以催化分解H2O2
              （2）已知FeCl3在水中可电离出Fe3+和Cl-，同学们提出以下设想：
              甲同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+，
              乙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-，
              （3）同学们对甲、乙两位同学的猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后完成实验报告：
              实验过程 实验现象 实验结论
              向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的稀盐酸，并把带火星的木条伸入试管     无明显现象  
              向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的
                  ，并把带火星的木条伸入试管              		    
              难度：较难
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            • 6． 催化剂在生产、生活中有重要的作用．实验室用H2O2分解制氧气，常用MnO2做催化剂．
              [提出问题]其他物质作H2O2分解的催化剂吗？
              [猜想]甲同学认为CuO或Fe2O3可以代替MnO2，因为按物质的简单分类，它们都属于    ．
              [设计实验]甲同学按下面步骤进行实验：
              ①在试管中加入5mL5%的H2O2溶液，把带火星的木条伸入试管；
              ②用精密的天平准确称量0.5g Fe2O3红色粉末，并将其加入另一只试管中；
              ③在步骤②的试管中加入5mL5%的H2O2溶液，把带火星的木条伸入试管；
              ④待步骤③的试管中没有气泡后，进行“某一操作”，将固体洗净、干燥，称量，得红色固体质量仍为0.5g．
              [现象]甲同学观察到步骤①中的现象    ，步骤③中带火星的木条复燃．
              [反思]步骤④中进行的“某一操作”是    ．乙同学认为在步骤④后还需增加一个实验，请你写出该实验的操作方法和现象    ．
              [结论]通过以上实验步骤得出的结论是    ．请你再举一生活中应用催化剂的事例    ．
              难度：较难
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            • 7． 请你参与下列探究：
              【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
              【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2．
              【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3．
              【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
              （1）甲同学认为是O2，则检验方法是    ．
              （2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式    ．
              （3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．

              如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是    ．
              丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指    ，若不发出    ，方可采用上面的装置进行实验．
              【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
              结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是    ．
              【思维拓展】
              （1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有    物质．
              （2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是    ．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是    ．
              CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用．有同学想猜想其他盐溶液也能在这个反应中起到同样的作用，于是他们做了以下的探究：
              （1）清你帮助他们完成实验报告：
              实验过程 实验现象 实验结论
              在一支试管中加入5ml5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管．      FeCl3溶液可以催化分解H2O2
              （2）已知FeCl3在水中可分离出Fe3+和Cl-，同学们提出以下猜想：
              ①甲同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
              ②乙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
              ③丙同学的猜想：真正催华分解 H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
              你认为最不可能的是    同学的猜想，理由是    ．
              （3）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：
              实验过程 实验现象 实验结论
              向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管 无明显现象     
              向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的    ，并把带火星的木条伸入试管          
              用18mol/L的硫酸配置100ml 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
              A.100ml量筒     B．托盘天平     C．玻璃棒       D.50ml容量瓶
              E.10ml量筒      F．胶头滴管      G.50ml烧杯    H.100ml容量瓶
              （1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）    ．
              （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）    ．
              A．使用容量瓶前检查它是否漏水
              B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
              C．配置溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm-2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线．
              D．配置溶液时，如果试样是液体，用量筒量取后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm-2cm处，用滴管加入蒸馏水到标线．
              E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．
              难度：较易
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