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            • 1． （2016•潮南区模拟）溶解度是解决溶液相关问题的重要依据．
              I．根据图1解决下列问题：（M，N均不含结晶水）
              （1）溶解度随温度的升高而减小的是    ，温度为    ℃时，M，N两种物质的溶解度相等；
              （2）t1℃时，将20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为    g．保持温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将    （填“变大”、“变小”或“不变”）；
              Ⅱ．根据表格解决实际问题：
              　温度/℃　2030　50　60　80　
              　溶解度/g　KNO331.6　45.8　85.5　100　169　
              K2CO3110　114　121　126　139　
              某KNO3样品中含有少量K2CO3，其提纯过程如图2：

              （1）操作2的名称是    ．若图2中溶液B是饱和溶液，则C是    （填“饱和”或“不饱和”）溶液；
              （2）写出向溶液A中加入Cu（NO3）2发生反应的化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 2． 多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用．
              （1）溶液的形成
              ①将适量调味品加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是    （填标号）．
              A．食盐      B．蔗糖      C．花生油
              ②将生石灰和足量的水充分搅拌后静置，取上层溶液即为澄清石灰水．写出生石灰与水反应的化学方程式    ．
              （2）溶液的性质
              ①关于溶液的说法正确的有    （填标号）．
              A．盐酸是纯净物        B．溶液是均一、稳定的
              C．溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定        D．饱和溶液不一定是浓溶液
              ②常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液（如图1），进行以下实验．回答下列问题：

              a．该物质的溶解度随温度升高而    （填“增大”或“减小”）
              b．往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色．据此现象，写出对“饱和溶液”概念的理解    ．
              ③常温下，该物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图2所示．
              a．常温时，该物质的溶解度是    g．
              b．D点时，该溶液的溶质质量分数为    （结果精确到0.1%）
              c．将A点状态的溶液变化到C点状态的操作步骤为    ．
              d．图中A、B、C三个点表示溶液中溶质质量分数从大到小的关系是    ．
              （3）溶液的用途
              生活中溶液由许多用途，例如：碘酒能用于杀菌消毒；请再举一个生活中溶液应用的实例：    ．
              难度：中等
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            • 3． （1）生活离不开化学，用所学化学知识回答下列问题：
              （1）宣威市普立小甄酒醇香扑鼻是因为    ．
              （2）用稀盐酸清洗铁锈发生的化学反应属于    （填基本反应类型）．
              （3）NH4Cl是常用的氮肥，不能和    性物质混合施用，否则会降低肥效．
              （4）海水“晒盐”主要发生    （填“物理”或“化学”）变化，析出晶体后的“母液”
              一定为氯化钠的    （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
              （5）小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验（金属片已打磨）：
              ①将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是    ；
              ②将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是    ．
              难度：中等
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            • 4． （2016•东平县校级二模）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用
              （1）小红同学利用如图1装置对学校附近某河水的水质进行净化，经过此装置后，所得水为    （填“纯净物”或“混合物”），其中活性炭的主要作用是    
              （2）节约水资源，防止水污染是每个公民应尽的责任和义务，下列做法会造成水体污染的有    （填序号）
              A．工业废水直接排放 B．工业废气处理后排放
              C．禁止使用含磷洗衣粉 D．大量使用化肥、农药
              （3）烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量．测定结果记录如下表：
              溶液的温度/℃7565503520
              析出固体M的质置/g002.04.58.4
              若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题：
              ①65℃时，该溶液是    （填“饱和溶液”、“不饱和溶液，或“无法判断”）．
              ②40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的有    （填字母序号）
              A．升温 B．降温 C．加固体M D．恒温蒸发水
              （4）某些地方的饮用水中含有少量的Ca（HCO3）2等可溶性盐．烧水时，Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的CaCO3．试写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式    
              （5）如图2所示实验，将水加入到试管中，观察到A液面下降，B液面上升，饱和石灰水变浑浊，则X固体可能为
                  （写出两种不同物质的化学式，由此实验现象得到的结论是    ．
              难度：中等
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            • 5． （2016•历下区一模）（1）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，制得纯碱（Na2CO3），Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示：
              回答下列问题：
              ①t1℃时，Na2CO3的溶解度    NaCl的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）．
              ②若Na2CO3中混有少量的NaCl固体，可用    方法提纯Na2CO3．
              ③t1℃时，将15gNa2CO3固体加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为    （精确至0.1%）
              （2）工业上通过如下转化可制得KClO3晶体；

              ①完成Ⅰ反应的化学方程式：    
              ②Ⅱ中析出晶体后的母液是KClO3的    （填“饱和”“不饱和”之一）溶液．
              难度：中等
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            • 6． 多种角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界．请回答下列问题：
              （1）认识物质的组成和结构
              请用化学用语填写如表：
               物质 氯化氢 盐酸 氢氧化钙 石灰水 氯化钠 食盐水
               组成元素                              
               构成粒子                             
              （2）认识物质的类别
              ①通常人们根据物质的组成和结构对物质进行分类．不同种类的物质具有不同的性质，这是因为    ．
              ②对于乙醇（化学式为C2H5OH）的类别，小明观察乙醇的组成后，认为它应属于碱，其理由是    ；小亮进行某实验后，认为它不属于碱，其理由是    ；小华认为它正确的类别应为    ，其理由是    ；
              （3）认识物质的性质
              ①用pH试纸测定盐酸、石灰水、食盐水的pH，可以得出三者的性质依次是    ；
              ②盐酸是一种典型的酸，它可以与铁锈作用，其反应的化学方程式为    ；
              ③石灰水在空气中敞口久置会变浑浊，发生反应的化学方程式为    ；
              ④在食盐水中滴加硝酸银溶液出现白色沉淀，其反应的化学方程式为    ．
              （4）认识物质的制法
              工业上用电解饱和食盐水方法，制得氢氧化钠、氢气和氯气，氢气在氯气中燃烧得到氯化氢，氯化氢溶于水制的盐酸．
              ①写出上述两个反应的化学方程式    ，    ；
              ②在实验室中判断一杯食盐水是否达到饱和的方法是    ；
              ③由氢气可以在氯气中燃烧这一变化可以得到的一条启示是    ．
              难度：中等
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            • 7． 小明参观滨海新滩盐场，带回一些盐田中的粗盐和盐堆旁的水样进行研究．请回答下列问题：

              盐堆旁的水溶液一定是氯化钠的    （填“饱和”和“不饱和”）溶液．
              粗盐中除含少量泥沙外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），小明取100g粗盐进行提纯．流程如图2所示：
              （1）操作①、③的名称分别是    、    ．
              （2）溶液A中的溶质是    （写化学式）．
              （3）溶液A与NaOH溶液反应的化学方程式为    ．
              （4）最后得到的NaCl固体的质量为     g．
              （5）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，涉及以下实验步骤：
              A．称量及量取      B．计算      C．溶解     D．装瓶贴标签
              其正确的实验步骤顺序是    （填字母）．
              难度：中等
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            • 8． 学习结晶时，同学们对硝酸钾的制备产生浓厚兴趣．
              （一）通过查阅资料发现硝酸钾在农业市场用途十分广泛，属于复合肥，工业上常采用硝酸钠与氯化钾反应制得硝酸钾和氯化钠（NaNO3+KCl═KNO3+NaCl）．利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离，具体流程可以表示为：

              （1）溶解时需要不断搅拌，其目的是    ．
              （2）化学实验室蒸发操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有    ．
              （3）过滤1操作时要趁热过滤，目的是    ．
              （4）滤液1一定是    的饱和溶液．
              （5）冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量的NaCl，为获得更纯净的KNO3，还应进行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为    ．
              A．常温下的蒸馏水   B．饱和的NaCl溶液    C．饱和的KNO3溶液
              （6）洗涤后的液体应该    ．
              A．不经处理直接排放到下水道    B．不经处理直接排放到农田    C．倒入原混合溶液中，节约资源并提高产率
              （二）为测定洗涤前的粗产品中硝酸钾的质量分数，设计如下实验：取5g粗产品配成50g溶液，然后加入过量的硝酸银溶液（已知NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，硝酸钾和硝酸银不反应），根据沉淀质量先求出NaCl质量，再确定硝酸钾的质量分数．
              （7）硝酸银溶液需要过量的原因是    ，证明硝酸银已过量的方法是：静置后，在上层清液中加入硝酸银溶液，如果观察到    （填有或无）沉淀生成，则已过量．
              （8）在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中的硝酸钾的质量分数    （填偏大、偏小或无影响），对所测定的粗产品中硝酸钾的质量分数    ．（填偏大、偏小或无影响）
              （9）经精确测定AgCl沉淀的质量为1.435g，计算该粗产品中硝酸钾的质量分数    ．（请写出计算过程，相关物质的相对分子质量：NaCl 58.5，AgCl 143.5）．
              难度：中等
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            • 9． （2015秋•沂源县期末）我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发的前景十分远大．
              Ⅰ．我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下：

              （1）在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了下列各项中的    （填选项序号）．
              ①潮汐能　　　②生物能　　③电能　　　④太阳能　　　⑤化学能
              （2）上述流程中得到的卤水是氯化钠的    溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
              Ⅱ．金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业．从卤水中提取镁的过程如图所示：

              在上述转化过程中，①处操作的名称是    ，在进行该项操作时用到的玻璃仪器是    ；②处发生的化学方程式是    ；上述流程中没有涉及到的基本反应类型是    ．
              Ⅲ．氨碱法制纯碱的工业流程如下：

              （1）最终所得纯碱主要成分的化学式是    ，该产品易溶于水，溶液显    性；
              （2）由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在食品工业上，它是    的主要成分；
              （3）试写出步骤③中发生反应的化学方程式    ．
              Ⅳ．海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素．KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
              （1）t1℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数    KNO3饱和溶液的溶质质量分数    （填“大于”“小于”“等于”之一）．
              （2）已知20℃时，KNO3的溶解度为31.6g；80℃时，KNO3的溶解度为169g．在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入80g硝酸钾，充分溶解，得到该温度时KNO3的    （填“饱和”“不饱和”之一）溶液，若使烧杯内物质缓慢升温至80℃，在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为    （填最简整数比）．
              难度：中等
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            • 10． （2015秋•沂源县期末）我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发的前景十分远大．Ⅰ．我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下：

              （1）在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了下列各项中的    （填选项序号）．
              ①潮汐能　　②生物能　　③电能　　④太阳能　　　⑤化学能
              （2）上述流程中得到的卤水是氯化钠的    溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
              Ⅱ．金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业．从卤水中提取镁的过程所示：

              在上述转化过程中，①处操作的名称是    ，在进行该项操作时用到的玻璃仪器是    ；②处发生的化学方程式是    ；上述流程中没有涉及到的基本反应类型是    ．
              Ⅲ．氨碱法制纯碱的工业流程如下：

              （1）最终所得纯碱主要成分的化学式是    ，该产品易溶于水，溶液显    性；
              （2）由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在食品工业上，它是    的主要成分；
              （3）试写出步骤③中发生反应的化学方程式    ．
              Ⅳ．海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素．KCl和KNO3的溶解度曲线如图所，试回答下列问题：
              （1）t1℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数    KNO3饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．
              （2）已知20℃时，KNO3的溶解度为31.6g；80℃时，KNO3的溶解度为169g．在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入80g硝酸钾，充分溶解，得到该温度时KNO3的    （填“饱和”“不饱和”之一）溶液，若使烧杯内物质缓慢升温至80℃，在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为    （填最简整数比）
              难度：中等
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