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            • 1． （2015•黄冈模拟）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
              【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
              【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
              【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；
              猜想二：氢氧化钠溶液；
              猜想三：碳酸钠溶液．
              【实验推断】（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是    溶液．
              （2）小刚另取样滴加稀盐酸有    产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
              （3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是在空气中变质的氢氧化钠与盐酸反应也能产生气泡．
              小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
              【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有    产生，设计这一步骤的目的    ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
              【实验结论】这瓶溶液是    ．
              【探究启示】实验取完药品后应    ．
              难度：较难
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            • 2． 某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰（CaO）干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究．
              [提出问题]这包干燥剂是否变质，成分是什么？
              [猜想假设]猜想一：全都是CaO；       猜想二：是CaO和Ca（OH）2的混合物；
              猜想三：全部是    ；    猜想四：是Ca（OH）2和CaCO3的混合物等．
              [实验探究]（1）取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含    ．
              （2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有    ．
              （3）为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案．
              另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中．请你参与实验，并填写表中的空白：
              实验方案方案一方案二方案三
              实验操作
              实验现象溶液由无色变红色澄清溶液变浑浊    
              [实验结论]通过以上实验探究，得出猜想    成立．
              [拓展迁移]小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因．认识到实验室保存氧化钙应注意：    ．
              难度：中等
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            • 3． 某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
              【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
              【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
              【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；
              猜想三：碳酸钠溶液．
              【实验推断】
              （1）小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是    溶液，理由是    ；
              （2）小刚另取样滴加稀盐酸有    产生，反应的化学方程式为    ，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
              （3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是    ．
              小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
              【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有    产生，设计这一步骤的目的是    ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
              【实验结论】这瓶溶液是    ．
              【探究启示】实验取完药品后应    ．
              【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图所示，反应的实质表达式为：H++OH-=H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是    （填符号）．
              难度：较难
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            • 4． 将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体．某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究．请完成下列各题：
              【猜想与假设】
              猜想一：固体为CuCO3，理由：    （用化学方程式表示）．
              猜想二：固体为Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈    （填“酸”或“碱”）性．
              猜想三：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
              【资料查阅】
              ①Cu（OH）2和CuCO3受热均易分解Cu（OH）2=CuO+H2O，CuCO3=CuO+CO2↑
              ②无水CuSO4粉末为白色，遇水蒸气会变蓝色．
              【设计与实验】
              Ⅰ．固体的获取：
              （1）将反应后的固、液混合物经    、洗涤、低温烘干得蓝色固体．
              （2）判断固体已洗净的方法及现象    ．
              Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分．

              （3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想    正确；
              （4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想    正确；
              （5）小组同学将装置按 A、    （填“B、C”或“C、B”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B中的现象为    ，C中的现象为    ．
              【结论】固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
              难度：较难
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            • 5． 某实验小组欲用10克胆矾制取氧化铜并证明氧化铜能加快H2O2的分解．
              Ⅰ．请你完成他们制取氧化铜的实验步骤．
              （1）称取10克胆矾，将其放入小烧杯中，再    ．
              （2）向步骤（1）中的烧杯内滴加    溶液，直至产生大量的沉淀．
              （3）检验硫酸铜是否被作用完全，操作方法是    
                  ．
              （4）将步骤（2）所得的混合物加热至沉淀全部变为黑色氧化铜．
              （5）再将步骤（4）所得混合物过滤、洗涤、烘干后研细；验证是否洗净沉淀中硫酸根离子的方法是    
                  ．
              Ⅱ．小明设计了如图实验装置来证明氧化铜能加快双氧水（浓度约7%）的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较（即比较反应速率）．用图示装置测量产生气体的体积，其它可能影响实验因素均已忽略，相关数据如下：
              实验序号双氧水体积催化剂待测数据
              ①15mL无 
              ②15mLCuO（0.5g） 
              ③15mLMnO2（0.5g） 

              （1）从设计装置来看，有一个明显的缺陷，你认为如何纠正    ．
              （2）从设计原理看，实验中的“待测数据”可以是指    ．
              （3）实验时气体收集在图Ⅱ的球型漏斗中．若要保证读取的气体体积没有误差，在读数前应进行的操作是    ．若要检验产生的气体是氧气，应打开单孔橡皮塞，    ．
              （4）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验（不必写具体操作）：a．证明CuO的化学性质没有改变；b．    ．
              Ⅲ．为证明氧化铜的化学性质在加入双氧水前后没有发生改变，你设计验证的实验是    ．
              难度：较难
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            • 6． 某学习小组的同学向100g8%的NaOH的溶液中通入CO2一段时间后，低温蒸发结晶，得到白色固体，对该白色固体成分，该小组的同学进行了猜测：
              （1）甲同学认为该白色固体可能是NaOH与Na2CO3的混合物．你认为该固体还可能是    或    或    ．
              （2）如果甲同学的结论是正确的，请你设计实验证明白色固体中存在NaOH，请将方案填入下表中：
              实验操作 实验现象 结论
              （3）乙同学称量所得白色固体的质量为13.7g则白色固体的成分是    ．
              难度：较难
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