知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（2015秋•泰兴市校级月考）某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）探究过程如下：
Ⅰ．连接实验装置并检查装置气密性．
Ⅱ．向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积．
Ⅲ．经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量
IV．该小组甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数．请回答下列问题：
（1）正确读取量筒内液体的体积视线与液体的    保持相平．
（2）Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、    、    、称量．
（3）通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠．造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响
是：（不考虑量筒读取的误差）
①Ⅱ中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小；
②    ，导致计算结果偏    ．
（4）取铜锌样品80克，与稀硫酸反应，在操作正确的情况下，测得量筒内的体积为22.4ml（气体的密度为0.089g/ml）．计算样品中锌的质量分数．

难度：较难

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2．某钙片的标签如右，且知钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素：
（1）请通过计算推断此标签中的含钙量是虚假的．
（2）某实验小组为测定其真实的含钙量做了如下实验，取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，共得到3.3g的二氧化碳．
①请计算每片此钙片含碳酸钙的质量．
②请计算每片此钙片的含钙量，并建议厂家如何修改标签．

难度：较难

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3．（2011•顺德区校级模拟）某化工集团生产的化肥硫酸铵[（NH₄）₂SO₄]，含有硫酸钾．其产品包装上标明：硫酸铵[（NH₄）₂SO₄]≥70%．为测定该化肥产品中硫酸铵的质量分数，进行如下实验：取一定量的该化肥配成200g溶液，平均分成两份，（假设所有的反应都是完全反应）
【实验1】：第1份溶液中加足量KOH溶液，加热，收集到的气体质量m₁和（NH₄）₂SO₄的质量关系如右坐标图所示：
【实验 2】：第2份溶液中慢慢滴加硝酸钡溶液后，生成的沉淀和加入的硝酸钡溶液的关系如下表

加入硝酸钡溶液质量/g 10 20 45 55

产生白色沉淀质量/g 2、33 4、66 6、99 6、99
回答下列问题：
【实验1】中发生反应的化学方程式为    ．
[实验1]中第1份化肥溶液中硫酸铵的质量为    g．
（1）依据[实验1]和[实验2]有关数据，计算第2份化肥溶液中硫酸钾的质量    ？
（2）该化肥中硫酸铵的质量分数为    ，属    （填“合格或不合格”）产品．

难度：难

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4．（2010•南宁）将104g有氯化钠和氯化钡组成的固体混合物溶解于足量的水中，向所得溶液中滴加10.6%的碳酸钠溶液，所加碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如图．
（1）图中表示恰好完全反应的点是．
（2）求生成沉淀的质量．
（3）求原混合物中氯化钠的质量分数．

难度：较难

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5．有一黑紫色的固体为KMnO₄和MnO₂的混合物，为测定混合物中KMnO₄的质量分数，某同学取样20.0g，对固体充分加热，测得固体质量随反应时间变化的曲线见图．

（1）生成氧气的总质量 g（精确到小数点后一位）．
（2）求样品中KMnO₄的质量分数（写出计算过程）．

难度：较难

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6．实验室有一瓶未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液．某探究小组欲通过化学实验测定其溶质质量分数，取40g该氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入酚酞试液．
（1）向其中慢慢滴加19.6%稀硫酸，并不断搅拌，当用去19.6%的稀硫酸20g时，溶液恰好褪成无色，此时溶液pH 7（填：“＞”“=”“＜”）．
（2）求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

难度：较难

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7．味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠．谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．小明发现某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”，他想测定此味精中NaCl的含量．
查资料：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
实验过程：
①称取该味精样品5.0g，并溶于蒸馏水；②加入过量的硝酸银溶液；③过滤；④用蒸馏水反复洗涤沉淀物多次；⑤将沉淀物烘干、称量，测得固体质量为2.87g．
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
（1）过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是    ；
（2）此样品中NaCl的质量分数为    ，是否符合其包装上标注的标准？    ．
应用：最近专家否认了“味精致癌”的说法．实验表明，味精在100℃加热半小时，只有0.3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠（有毒），其对人体的影响甚微．对此下列认识正确的是    ．
A．谷氨酸钠受热不发生化学变化
B．谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是物理变化
C．大量食用味精不利于身体健康
D．研究问题的一种有效方法是通过实验．

难度：较难

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8．某工厂每天排出废水1000米³，其中每立方米废水中含氯气（Cl₂）35.5克，含盐酸（HCl）36.5克．直接排放将引起水污染，需先用亚硫酸钠（Na₂SO₃）除去Cl₂，反应方程式为：
Na₂SO₃+Cl₂+H₂O═Na₂SO₄+2HCl，再用NaOH中和盐酸．
试问（1）该1000米³废水中含HCl的质量为克；废水的PH 7（选填：“＞”、“=”、“＜”）
（2）该厂每天需质量分数为9%的Na₂SO₃溶液多少克？
（3）为使废水呈中性，需NaOH固体多少克？

难度：较难

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9．某工厂用Ca（OH）₂处理含HCl的废水，若该厂每天排放20t HCl的质量分数为0.3%的废水，请通过计算说明每天所需Ca（OH）₂的质量是多少吨（精确到0.01t）．

难度：较难

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10．单晶硅是重要的半导体材料，是我市的拳头产品，我市某厂生产的单晶硅曾用于制造我国的第一颗人造卫星．在硅及相关产品的生产中排放的废水含有HCl．该厂化验员对本厂排放废水中HCl的质量分数进行测定：将20毫升废水（假定其密度为1克/厘米³）样品置于锥形瓶中，用质量分数为1%的氢氧化钠溶液进行中和，共用去氢氧化钠溶液8克（假设废水中不含其他能与氢氧化钠溶液反应的物质）．
（1）计算该废水中含HCl的质量分数．
（2）该厂每天产生废水100吨，若直接排放将对环境造成污染，必须进行无害化处理后才能进行排放，现准备用氢氧化钙粉末或质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行中和．有关数据如下表所示：

物质物质（或溶质）的相对分子质量市场参考价（元/吨）

氢氧化钙粉末 74 200

10%的氢氧化钠溶液 40 100
你将选择（写化学式）来中和废水中的HCl，请说明理由．

难度：难

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加入硝酸钡溶液质量/g	10	20	45	55
产生白色沉淀质量/g	2、33	4、66	6、99	6、99

物质	物质（或溶质）的相对分子质量	市场参考价（元/吨）
氢氧化钙粉末	74	200
10%的氢氧化钠溶液	40	100