知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

1．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂，用途广泛．
（1）增大压强，HCl由气态为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是    ．
（2）蘸浓盐酸的玻璃棒和蘸浓氨水的玻璃棒接近但不接触，发生了如图1的现象，反应的化学方程式是    ，浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，气体有刺激性和腐蚀性，实验时要注意    ．
（3）观察图2并回答问题：

由图2可知，HCl和NaOH的反应实质是H⁺和OH^-之间的反应，此反应可表示为：H⁺+0H^-=H₂O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．
【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
HCl溶液与AgNO溶液反应：    ．
HNO₃溶液与Na₂CO₃溶液反应：    ．
【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成    的反应．
【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是    ．
A．Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-　　　　　B．H⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-
C．Cu²⁺、Na⁺、NO₃^-、OH^-　　　　 D．H⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-．

难度：中等

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2．许多物质在溶液中都以离子形式存在．我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应．如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H⁺和OH^-结合成水分子的过程，你认为下列各组离子间不能反应的是（　　）

A．H⁺ Na⁺ 0H^- NO₃^-

B．Na⁺ K⁺Cl^-OH^-

C．H⁺ K+CO₃^2- HCO₃^-

D．K⁺ Ba²⁺ Cl^- SO₄^2-

难度：中等

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3．在高效复习课堂中，同学们利用硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾四种物质的溶液对复分解反应发生的条件进行再探究．

（1）知识回放．
通过分析上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中一个符合有沉淀生成这一条件的反应的化学方程式：    ．
（2）挖掘实质．
①图甲是H₂S0₄和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现H₂S0₄在水中会解离出H⁺和 SO₄^2-，NaOH在水中会解离出Na⁺和OH^-．以此类推，硝酸钡在水中会解离出的离子是    （填离子符号）．
②图乙是稀硫酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观示意图，该化学反应的实质可以表示为H⁺+OH^-=H₂0．
我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两混合时有气体生成的反应的实质：    ．
（3）实际应用．
   利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得的物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液
显碱性，则在该溶液中一定含有的离子是    ．
   为了验证该溶液中可能含有的其他离子，我设计了如下实验进行验证．
溶液中可能含有的离子实验步骤、现象与结论
可能含有CO₃^2-

难度：中等

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4．复分解反应发生的条件是有、或水生成．其实质是溶液中自由移动的数目减少．如图所示，碳酸钠和盐酸反应的类型为反应．图中所示反应的微观实质是离子（填写离子符号，下同）和离子结合生成了化学性质不稳定的，分解生成了，从而导致反应的发生．

难度：中等

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5．（2015秋•台州校级月考）某校化学兴趣小组选用H₂SO₄、Ba（NO₃）₂、NaOH、K₂CO₃四种溶液进行“复分解反应条件”的实验探究．
[实验设计]将上面四种溶液两两混合分成6组进行实验．
组合序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
组合物质 H₂SO₄
Ba（NO₃）₂ H₂SO₄
NaOH H₂SO₄
K₂CO₃ Ba（NO₃）₂
NaOH   Ba（NO₃）₂
K₂CO₃ K₂CO₃
NaOH
[实验记录]
（1）组合①与组合⑤混合后出现的相同反应现象是    ，请写出其中组合①中发生的化学反应方程式    ；
（2）实验中组合③产生大量的气泡，其发生反应的实质是H⁺和CO₃^2-结合生成H₂CO₃．H₂CO₃不稳定分解放出二氧化碳；同理，组合②H₂SO₄与NaOH混合虽“无明显现象”但可借助指示剂判断其反应发生，通过分析，反应过程如图所示，其反应的实质是    ．
（3）组合④和⑥混合无任何现象，即使借助各种指示剂也没变化．
[实验结论]
由以上探究实验可总结得出复分解反应发生的条件是    ．

难度：中等

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6．实验中学的同学们开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：
【练习质疑】下列各组物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式．
①氢氧化钠溶液与盐酸                     ②碳酸钠溶液与硫酸
③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液    ．
④碳酸钠溶液和氯化钡溶液    ．
【研究讨论】上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有H⁺和OH^-，②中有H⁺和CO₃^2-，③中有    ，④中有    ．
【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式．在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水．现有Ca²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺，请将它们填入下面合适的“（　　）”
中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络．

【拓展运用】通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等．如硫酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入    （填写化学式）除去硫酸铵．

难度：中等

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7．因碳酸钠既能与酸反应又能与碱反应，小明和小华利用碳酸钠、稀盐酸和澄清石灰水3种试剂分别设计实验方案，探究复分解反应发生的实质．
（1）小明探究碳酸钠溶液与稀盐酸的反应
①为什么碳酸钠溶液与稀盐酸的复分解反应能够发生呢？小明认为是因为反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如上述反应中，实际参加反应的离子是CO₃^2-和H⁺，而Na⁺、Cl^-则是“旁观者”，并没有参加反应．小明得出Na⁺、Cl^-并没有参加反应的理由是：    ．
②小明准备用画图的方法：在下图的圈圈中填入适当的分子或离子符号，来体现碳酸钠溶液和稀盐酸反应的实质，请你在答题卡对应的图中，与小明一起完成学习任务：

（2）小华探究碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应
①碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应实质是：    ．
②为确定碳酸钠溶液与澄清石灰水是否恰好完全反应，小华先将反应后的物质进行过滤，然后对滤液的成分提出了下列四个假设：
甲：滤液中只含氢氧化钠　　　　　　　　乙：滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠
丙：滤液中含氢氧化钠和氢氧化钙　　　　丁：滤液中含氢氧化钠和碳酸钠
请指出哪种假设不合理，并说明理由：    ．
③接着，小华继续进行了如表探究：
实验步骤实验现象结论
取少量滤液放在试管中，
再滴入氯化钙溶液若生成白色沉淀碳酸钠过量
若无明显现象恰好反应
老师认为小华的设计方案还不能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应，老师的评判理由是：    ．

难度：中等

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8．某种大理石除主要成分为CaCO₃外，还有少量的硫化物．某同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究：
查阅资料一：已知复分解反应CaCO₃+2HCI═CO₂↑+H₂O+CaCl₂可自发进行．在常温下，测得浓度均为a%的下列四种溶液的pH大小情况：HCl＜H₂SO₄＜H₂S＜H₂CO₃
资料二：常见干燥剂有①五氧化二磷②无水氯化钙③碱石灰④生石灰
请你参与探究并回答相关问题．
（1）pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律：较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是    （填字母）
A．HCl+NaHCO₃═NaCl+H₂O+CO₂↑
B．2HCl+CaS═CaCl₂+H₂S↑
C．H₂S+CuSO₄═H₂SO₄+CuS↓
（2）为了得到纯净的二氧化碳，设计了如图装置，请你分析：

a．制备的CO₂气体中，可能含有的杂质是    ；
b．上述装置中，A是CuSO₄溶液，此溶液主要可以吸收    ；
c．上述装置中，B物质的名称不可能是    （用标号表示）．如果B物质失效，测定CO₂结果偏高．

难度：中等

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9．实验中学同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：
【练习质疑】下列各组物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式．
氢氧化钠溶液与盐酸       ②碳酸钠溶液与硫酸
③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液    ．
④碳酸钠溶液和氯化钡溶液    ．
【研究讨论】上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有H⁺和OH^-，②中有H⁺和CO₃^2-，③中有    ，④中有    ．
【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式．在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水．现有Ca²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺，请将它们填入下面合适的“    ”中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络．

【拓展运用】通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等．如硫酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入    （填写化学式）除去硫酸铵．

难度：中等

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10．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂，用途广泛．
（1）增大压强，HCl由气态为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是    ．
（2）蘸浓盐酸的玻璃棒和蘸浓氨水的玻璃棒接近但不接触，发生了如图1的现象，反应的化学方程式是    ，浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，气体有刺激性和腐蚀性，实验时要注意    ．
（3）观察图2并回答问题：

由图2可知，HCl和NaOH的反应实质是H⁺和OH^-之间的反应，此反应可表示为：H⁺+0H^-═H₂O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．
【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
HCl溶液与AgNO溶液反应    ．
HNO₃溶液与Na₂CO₃溶液反应    ．
【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成    的反应．
【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是    ．
A．Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-　　　　　B．H⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-
C．Cu²⁺、Na⁺、NO₃^-、OH^-　　　　 D．H⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-．

难度：中等

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溶液中可能含有的离子	实验步骤、现象与结论
可能含有CO₃^2-

组合序号	①	②	③	④	⑤	⑥
组合物质	H₂SO₄ Ba（NO₃）₂	H₂SO₄ NaOH	H₂SO₄ K₂CO₃	Ba（NO₃）₂ NaOH	Ba（NO₃）₂ K₂CO₃	K₂CO₃ NaOH

实验步骤	实验现象	结论
取少量滤液放在试管中，再滴入氯化钙溶液	若生成白色沉淀	碳酸钠过量
取少量滤液放在试管中，再滴入氯化钙溶液	若无明显现象	恰好反应