知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（1）图甲是镁原子和氧原子形成氧化镁的示意图

①从得失氧的角度看，镁与氧气的反应属于     反应；从得失电子的角度看，反应中镁原子    （填“得到”或“失去”）2个电子，形成相对稳定结构．
②由图甲可知，元素的原子得到电子后，其化合价将    （填“升高”或“降低”）．
（2）图乙是NaCl与AgNO₃两溶液反应的示意图．
①图中NO₃^-的名称是    ．
②该反应的本质是    结合生成沉淀．
③请再用AgNO₃作反应物之一，写出另一个与上述反应本质相同的化学方程式：    ．

难度：中等

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2．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂，用途广泛．
（1）增大压强，HCl由气态为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是    ．
（2）蘸浓盐酸的玻璃棒和蘸浓氨水的玻璃棒接近但不接触，发生了如图1的现象，反应的化学方程式是    ，浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，气体有刺激性和腐蚀性，实验时要注意    ．
（3）观察图2并回答问题：

由图2可知，HCl和NaOH的反应实质是H⁺和OH^-之间的反应，此反应可表示为：H⁺+0H^-=H₂O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．
【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
HCl溶液与AgNO溶液反应：    ．
HNO₃溶液与Na₂CO₃溶液反应：    ．
【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成    的反应．
【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是    ．
A．Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-　　　　　B．H⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-
C．Cu²⁺、Na⁺、NO₃^-、OH^-　　　　 D．H⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-．

难度：中等

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3．反思、归纳与提升是化学学习的重要方法．对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识．请填写下文中横线上的空白．
[知识回顾（如图甲）
1．氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电．
2．盐酸、氢氧化钠溶液能导电
【分析归纳】
氯化氢溶于水：HCl→Na⁺+Cl^-
氢氧化钠溶于水：NaOH→Na⁺+OH^-
结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子．
【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na₂SO₄→    ．
【探索发现】
（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图（如图乙）
【分析归纳】
反应的化学方程式：    ．
反应的实质：H⁺+OH^-→H₂O，反应能进行的原因是溶液中H⁺和OH^-的数目减少，即自由移动的粒子数目减少．

（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图（如图丙）
【分析归纳】
反应的化学方程式：    ．
反应的实质：（略）．
反应能进行的原因是溶液中
的数目减少，即自由移动的离子数目减少．
（提示：生成硫酸钡白色沉淀）
（3）有气体生成的复分解反应，以Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑为例，反应实质：2H⁺+CO₃^2-→
【总结规律】
上述复分解反应能发生的本质原因    ．

难度：中等

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4．在高效复习课堂中，同学们利用硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾四种物质的溶液对复分解反应发生的条件进行再探究．

（1）知识回放．
通过分析上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中一个符合有沉淀生成这一条件的反应的化学方程式：    ．
（2）挖掘实质．
①图甲是H₂S0₄和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现H₂S0₄在水中会解离出H⁺和 SO₄^2-，NaOH在水中会解离出Na⁺和OH^-．以此类推，硝酸钡在水中会解离出的离子是    （填离子符号）．
②图乙是稀硫酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观示意图，该化学反应的实质可以表示为H⁺+OH^-=H₂0．
我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两混合时有气体生成的反应的实质：    ．
（3）实际应用．
   利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得的物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液
显碱性，则在该溶液中一定含有的离子是    ．
   为了验证该溶液中可能含有的其他离子，我设计了如下实验进行验证．
溶液中可能含有的离子实验步骤、现象与结论
可能含有CO₃^2-

难度：中等

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5．良好有效的学习方法能使人产对知识的理解更深刻、掌握更牢固，而且不同的知识点采用不同的学习方法，让我们在理解知识的同时，更有效率地学习．
首先归纳方法：如图A是我们复习时归纳出氢氧化钙的化学性质（连线表示相互反应）和它的一种工业制备方法．请回答下列问题：

（1）熟石灰（主要成分是氢氧化钙）可由生石灰（主要成分是氧化钙）和水反应生成，请写出反应的化学方程式：    ．为了验证氢氧化钙的性质①，将无色酚酞试液加到氢氧化钙溶液中，液体呈现    色．
（2）氢氧化钙在工农业生产中有广泛的应用，如某化工厂排放的污水中主要污染物是盐酸，可用成本较低的熟石灰进行处理，写出该反应的化学方程式    ．
（3）用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，是利用氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙；写出该反应的化学方程式    ．
（4）用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应可制取氢氧化钠，图B是该反应的微观示意图，写出该反应的化学反应方程式：    ．由图可知该反应的微观实质是    ．从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有        ．
再如学科思想方法：如“具体→抽象”的思想，通过对氢氧化钙、氢氧化钠性质的认识，抽象得出：碱溶液中都含有    离子，正是由于该离子的存在，导致碱具有相似的化学性质，称作碱的通性．碱的通性有    ．（请任写一条）．

难度：中等

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6．（2015秋•台州校级月考）某校化学兴趣小组选用H₂SO₄、Ba（NO₃）₂、NaOH、K₂CO₃四种溶液进行“复分解反应条件”的实验探究．
[实验设计]将上面四种溶液两两混合分成6组进行实验．
组合序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
组合物质 H₂SO₄
Ba（NO₃）₂ H₂SO₄
NaOH H₂SO₄
K₂CO₃ Ba（NO₃）₂
NaOH   Ba（NO₃）₂
K₂CO₃ K₂CO₃
NaOH
[实验记录]
（1）组合①与组合⑤混合后出现的相同反应现象是    ，请写出其中组合①中发生的化学反应方程式    ；
（2）实验中组合③产生大量的气泡，其发生反应的实质是H⁺和CO₃^2-结合生成H₂CO₃．H₂CO₃不稳定分解放出二氧化碳；同理，组合②H₂SO₄与NaOH混合虽“无明显现象”但可借助指示剂判断其反应发生，通过分析，反应过程如图所示，其反应的实质是    ．
（3）组合④和⑥混合无任何现象，即使借助各种指示剂也没变化．
[实验结论]
由以上探究实验可总结得出复分解反应发生的条件是    ．

难度：中等

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7．（2015秋•太和县校级期末）在物质的宏观性质、微观组成（或结构）和表示符号之间建立联系是化学学科的特点．请你依据图示回答以下问题：
（1）该反应属于（填基本反应类型）．
（2）写该反应的化学方程式．

难度：中等

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8．实验中学同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：
【练习质疑】下列各组物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式．
①氢氧化钠溶液与盐酸                     ②碳酸钠溶液与硫酸
③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液           ④碳酸钠溶液和氯化钡溶液
【研究讨论】上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有H⁺和OH^-，
②中有H⁺和CO₃^2-，③中有    ，④中有    ．
【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式．在网络中，用短线相连的这些阴、
阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水．现有Ca²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺，请将它们填入下面合适的“    ”
中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络．

【拓展运用】通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等．如硫
酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入    （填写化学式）除去硫酸铵．

难度：较难

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9．实验中学同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：
【练习质疑】下列各组物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式．
氢氧化钠溶液与盐酸       ②碳酸钠溶液与硫酸
③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液    ．
④碳酸钠溶液和氯化钡溶液    ．
【研究讨论】上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有H⁺和OH^-，②中有H⁺和CO₃^2-，③中有    ，④中有    ．
【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式．在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水．现有Ca²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺，请将它们填入下面合适的“    ”中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络．

【拓展运用】通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等．如硫酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入    （填写化学式）除去硫酸铵．

难度：中等

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10．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂，用途广泛．
（1）增大压强，HCl由气态为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是    ．
（2）蘸浓盐酸的玻璃棒和蘸浓氨水的玻璃棒接近但不接触，发生了如图1的现象，反应的化学方程式是    ，浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，气体有刺激性和腐蚀性，实验时要注意    ．
（3）观察图2并回答问题：

由图2可知，HCl和NaOH的反应实质是H⁺和OH^-之间的反应，此反应可表示为：H⁺+0H^-═H₂O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．
【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
HCl溶液与AgNO溶液反应    ．
HNO₃溶液与Na₂CO₃溶液反应    ．
【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成    的反应．
【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是    ．
A．Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-　　　　　B．H⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-
C．Cu²⁺、Na⁺、NO₃^-、OH^-　　　　 D．H⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-．

难度：中等

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溶液中可能含有的离子	实验步骤、现象与结论
可能含有CO₃^2-

组合序号	①	②	③	④	⑤	⑥
组合物质	H₂SO₄ Ba（NO₃）₂	H₂SO₄ NaOH	H₂SO₄ K₂CO₃	Ba（NO₃）₂ NaOH	Ba（NO₃）₂ K₂CO₃	K₂CO₃ NaOH