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            • 1． 复分解反应发生的条件是有    、    或水生成．其实质是溶液中自由移动的    数目减少．如图所示，碳酸钠和盐酸反应的类型为    反应．图中所示反应的微观实质是    离子（填写离子符号，下同）和     离子结合生成了化学性质不稳定的    ，分解生成了    ，从而导致反应的发生．

              难度：中等
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            • 2． 某探究小组的同学用H2SO4、Na2CO3、NaOH、BaCl2四种溶液进行“复分解反应发生条件及应用”的实验探究．
              （1）将四种溶液两两混合，若用H2SO4与另三种溶液分别混合：
              Na2CO3NaOHBaCl2
              H2SO4
              ①实验中，能直接观察到说明H2SO4与Na2CO3溶液发生化学反应的证据是：    ．
              ②实验中的H2SO4与NaOH混合“无明显现象”，但实际上发生了化学反应，其反应的实质是H+和OH-结合生成H2O．同理，H2SO4与BaCl2发生了化学反应，其反应的实质是    ．由此同学们总结得出：复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成．
              （2）若将原四种溶液混合反应后过滤，滤液经检验呈碱性且不含Ba2+、SO42-，取滤液少量，加入BaCl2溶液，无沉淀产生，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红色，则滤液中存在的离子有    ．
              难度：中等
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            • 3． 学习了化学，我们能从微观角度研究物质及其变化

              （1）铝是生活中常见的一种金属，能与许多物质发生反应．铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中发生了    反应（用化学方程式表示）．由图1还能得到的一条信息是    
              （2）图2所示为Na2CO3溶液与稀盐酸恰好完全反应，实验现象是    ，由该反应的微观示意图可得到的信息是：①Na2CO3溶液中存在的溶质离子是Na+和 CO
               
              2-
              3
              ，稀盐酸中存在的溶质离子是H+和CI-．
                     ②    ；③    ．
              难度：中等
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            • 4． 归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．结合你所学过的知识，简要回答问题：

              （1）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成    色．
              （2）“用微观的眼光看世界”，是我们学习化学的重要思想方法．小明用微观示意图2来说明反应③的发生，该反应属于基本反应类型中的    ．从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有    ；该反应中复分解反应能发生的本质原因    ．
              难度：较难
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            • 5． 因碳酸钠既能与酸反应又能与碱反应，小明和小华利用碳酸钠、稀盐酸和澄清石灰水3种试剂分别设计实验方案，探究复分解反应发生的实质．
              （1）小明探究碳酸钠溶液与稀盐酸的反应
              ①为什么碳酸钠溶液与稀盐酸的复分解反应能够发生呢？小明认为是因为反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如上述反应中，实际参加反应的离子是CO32-和H+，而Na+、Cl-则是“旁观者”，并没有参加反应．小明得出Na+、Cl-并没有参加反应的理由是：    ．
              ②小明准备用画图的方法：在下图的圈圈中填入适当的分子或离子符号，来体现碳酸钠溶液和稀盐酸反应的实质，请你在答题卡对应的图中，与小明一起完成学习任务：

              （2）小华探究碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应
              ①碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应实质是：    ．
              ②为确定碳酸钠溶液与澄清石灰水是否恰好完全反应，小华先将反应后的物质进行过滤，然后对滤液的成分提出了下列四个假设：
              甲：滤液中只含氢氧化钠　　　　　　　　乙：滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠
              丙：滤液中含氢氧化钠和氢氧化钙　　　　丁：滤液中含氢氧化钠和碳酸钠
              请指出哪种假设不合理，并说明理由：    ．
              ③接着，小华继续进行了如表探究：
              实验步骤实验现象结论
              取少量滤液放在试管中，
              再滴入氯化钙溶液              		若生成白色沉淀碳酸钠过量
              若无明显现象恰好反应
              老师认为小华的设计方案还不能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应，老师的评判理由是：    ．
              难度：中等
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            • 6． 因碳酸钠既能与酸反应又能与碱反应，小明和小华利用碳酸钠、稀盐酸和澄清石灰水三种试剂分别设计实验方案，探究复分解反应发生的实质．
              （1）小明探究碳酸钠溶液与稀盐酸的反应实质
              ①为什么碳酸钠溶液与稀盐酸的复分解反应能够发生呢？小明认为是因为反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如上述反应中，实际参加反应的离子是CO32-和H+，而Na+、Cl-则是“旁观者”，并没有参加反应．小明得出Na+、Cl-并没有参加反应的理由是：    ．
              ②小明准备用画图的方法：在下图的圈圈中填入适当的分子或离子符号，来体现碳酸钠溶液和稀盐酸反应的实质，请你在答题卡对应的图中，与小明一起完成学习任务：

              （2）小华探究碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应实质
              ①碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应实质是：    ．
              ②为确定碳酸钠溶液与澄清石灰水是否恰好完全反应，小华先将反应后的物质进行过滤，然后对滤液的成分提出了下列四个假设：
              甲：滤液中只含氢氧化钠            乙：滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠
              丙：滤液中含氢氧化钠和氢氧化钙    丁：滤液中含氢氧化钠和碳酸钠
              请指出哪种假设不合理，并说明理由：    ．
              ③接着，小华继续进行了如下探究：
              实验步骤实验现象结论
              取少量滤液放在试管中，
              再滴入氯化钙溶液              		若生成白色沉淀碳酸钠过量
              若无明显现象恰好反应
              老师认为小华的设计方案还不能说明碳酸钠溶液和澄清石灰  水恰好完全反应，老师的评判理由是：    ．
              难度：较难
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            • 7． 某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物．某同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究：
              查阅资料一：已知复分解反应CaCO3+2HCI═CO2↑+H2O+CaCl2可自发进行．在常温下，测得浓度均为a%的下列四种溶液的pH大小情况：HCl＜H2SO4＜H2S＜H2CO3
              资料二：常见干燥剂有①五氧化二磷②无水氯化钙③碱石灰④生石灰
              请你参与探究并回答相关问题．
              （1）pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律：较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是    （填字母）
              A．HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑
              B．2HCl+CaS═CaCl2+H2S↑
              C．H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓
              （2）为了得到纯净的二氧化碳，设计了如图装置，请你分析：

              a．制备的CO2气体中，可能含有的杂质是    ；
              b．上述装置中，A是CuSO4溶液，此溶液主要可以吸收    ；
              c．上述装置中，B物质的名称不可能是    （用标号表示）．如果B物质失效，测定CO2结果偏高．
              难度：中等
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            • 8． 某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物．某同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究：
              查阅资料一：已知碳酸钙与盐酸的复分解反应可自发进行．在常温下，测得浓度均为a%的下列四种溶液的pH大小情况：H2SO4＜HCl＜H2S＜H2CO3＜HClO
              资料二：常见干燥剂有①五氧化二磷、②无水氯化钙、③碱石灰、④生石灰
              请你参与探究并回答相关问题．
              （1）表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律：较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是    （填字母）．
              A．HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑
              B．2HCl+CaS═CaCl2+H2S↑
              C．H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓
              （2）为了得到纯净的二氧化碳，设计了如图装置，请你分析：

              a．制备的CO2气体中，可能含有的杂质是    ；
              b．上述装置中，A是CuSO4溶液，NaHCO3溶液可以吸收    ；
              c．上述装置中，B物质的名称可能是    ；用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果    （填“偏高“、“偏低“或“不受影响“）．
              难度：中等
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            • 9． 在某次复习课中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．

              （1）图a是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，可以发现HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是    （填离子符号）．
              （2）图b是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H++OH-=H2O，用同样的方式也能表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质    ．
              通过进一步探究上述四种溶液两两之间是否发生反应的实质，可得出复分解反应发生条件的实质是离子交换的反应，只要反应物中某些离子浓度减小了（或不能大量共存），复分解反应就可以发生．
              难度：较难
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            • 10． 复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．学习时，应注意将知识进行总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系．

              （1）写出下列反应的化学方程式：
              氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合     
              碳酸钾溶液与稀盐酸混合    
              氢氧化钡溶液与稀硝酸混合    
              （2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和S
              O
              2-
              4
              ，而Cl-、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是    和    ；上述反应③中实际参加反应的离子是    和    ．
              （3）请根据你的想像，在的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图．
              难度：中等
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