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            • 1． （1）实验室中，我们通常使用下面三种方法来制取氧气：
              2H2O2
               MnO2 
              .
               
              2H2O+O2↑
              2KClO3
              MnO2
              .
              △
              2KCl+3O2↑
              2KMnO4
                △  
              .
               
              K2MnO4+MnO2+O2↑
              如图是制备时的常用装置如图1：根据你对上述内容的理解，回答下列问题；

              ①装置C的名称是    ；
              ②一般采用双氧水制取氧气的理由是    ；
              ③采用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是    ；
              ④采用氯酸钾制得的氧气有刺激性气味，是因为氯酸钾分解时会产生少量的氯气．可利用    （填序号）装置，并向其中加入    溶液除去；
              ⑤三种制氧方法中都出现二氧化锰，他们的作用有何不同？    ．
              信息提供：氯气有毒，会对上呼吸道黏膜造成伤害，症状严重时会致人死亡，少量氯气通过碱溶液除去．
              （2）苏打水是碳酸氢钠的水溶液，有弱碱性．医学上外用可消毒杀菌，饮用可改变酸性体质，保持人体内的酸碱平衡．如图是某品牌苏打水的图片如图2和配料表，读图完成下面问题：
              ①根据配料表可以发现：苏打水成分中的无机物有    ，有机物有    （每空至少填两种物质）
              ②请你设计实验证明该品牌苏打水含有碳酸氢钠．
               实验步骤 实验现象 实验结论及化学反应方程式
               
                                		 
                                		 
                  
              难度：难
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            • 2． 下图是实验课上老师为同学们准备的四套实验装置．请回答下列问题；

              （1）写出上述装置中带有标号的仪器名称；①    ；②    ；③    ．
              （2）如果用图1装置来制取少量CO2，试管中盛装的固体药品为    ；
              如果将图3装置中装有澄清石灰水的试管换成干燥的试管，则用改进后的装置制取少量氧气的化学方程式为    ．
              （3）查阅资料：①碳酸钠（Na2CO3）与碳酸氢钠（NaHCO3）都是白色固体；②Na2CO3和NaHCO3都能与稀盐酸反应放出CO2，且NaHCO3与稀盐酸反应更剧烈；③Na2CO3受热难分解，NaHCO3受热分解，且生成CO2．
              老师告诉同学们：图2、图3和图4装置都可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体．①如果用图2装置鉴别Na2CO3和NaHCO3，请你推测．实验中可能观察到的现象是    ．
              ②与图3装置相比，图4装置的优点是    （填选项字母）．
              A．图4装置比图3装置安全
              B．图4装置可用一套装置同时进行两个对比实验．而图3装置不行
              ③如果用图4装置鉴别Na2CO3和NaHCO3，则仪器B中应盛装    ．
              难度：难
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            • 3． 全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究．
              问题一：探究铁生锈的条件
              课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验．

              （1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接人到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是    ．
              （2）反应开始后，甲装置中反应现象是    ，MnO2的作用    ．
              （3）4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁生锈主要与    和    有关．B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是    ．
              问题二：测定铁锈的组成
              铁锈的成分主要为Fe2O3•H2O，还含有少量的FeCO3．某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成．取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08g，在N2氛围中，充分加热到质量不再减少．该过程中仅考虑发生：Fe2O3•H2O
                △  
              .
               
              Fe2O3+H2O，FeCO3
                △  
              .
               
              FeO+CO2↑，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响．（碱石灰成分：CaO和NaOH固体混合物．物质的相对分子质量：Fe2O3•H2O178，FeCO3116）

              （1）若反应前后称得C装置总质量分别为100.00g和102.24g，则反应生成的CO2和水蒸气的总质量为    g，D装置中碱石灰的作用是    ．
              （2）仅有上述实验数据，无法计算组成，若在B、C之间增加一套装置即可，则装置名称和药品为    、    ．
              （3）经过改进后，测得m（H2O）=1.80g，m（CO2）=0.44g，请计算锈铁钉的组成．
              ①锈铁钉中Fe2O3•H2O的质量=    g．
              ②锈铁钉中FeCO3的质量=    g．
              ③锈铁钉中单质铁的质量分数=    ．
              （4）将20.08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H2？    （填“有”或“无”），请通过计算说明．（假设铁在H2SO4和Fe2（SO4）3，混合溶液中先发生的反应为：
              Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，Fe2（SO4）3的相对分子质量为400）
              [计算过程]．
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            • 4． 今年市政府在盐城总体发展规划中提出“打造盐城特色，建设水绿盐城”．针对这一问题，某校在综合实践活动中开展了相关研究．
              （1）调查了解盐城的环境现状现选取他们拍摄的几幅照片，能反映出重要空气污染源的是    （填写序号，下同）．

                 A．丹顶鹤自由飞翔      B．公园风景如画         C．工厂烟囱林立         D．汽车川流不息
              （2）寻觅盐城丰富的盐文化
              为了解海盐工业的历史和现状，你认为有助于他们开展这项活动的方法是    ．
              ①遗址追踪  ②查阅资料  ③盐场考察  ④模拟实验
              （3）参与建设生态盐城
              在社区调查中，居民提出了以下建议：①加强生活污水处理，保护水质资源；②分散选址建化工企业，以防局部严重污染；③植树造林，增大绿化面积④就地焚烧垃圾，减少固体污染物．你认为合理的是    ．
              A．①③④B．①②④C．①③D．③④
              （4）探究海洋资源的综合利用
              盐城濒临浩瀚的黄海，海岸线长达582km，蕴藏着丰富的自然资源．该小组拟定了一份关于海水综合开发研究的报告．现摘取部分海水综合利用的方案如下：
              请写出反应⑥的化学方程式    ；反应⑦属于    反应（填写基本反应类型）．
              （5）综合评价，提出合理建议围绕“水绿盐城”建设规划，从保护环境的角度出发，作为一名中学生，你能够做到的是    （写出一点即可）．
              难度：难
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            • 5． 根据下列所给实验装置（各装置间的连接导管和固定装置所用的铁架台、铁夹等均已略去）回答下列各问题．（装置图用大写A、B…N字母，连接接口用小写a、b…z字母填写）

              （1）实验室要制取氧气时，应选用的发生装置和收集装置分别是    和    （填写字母代号，下同）；若要制取二氧化碳应选用的发生装置是    ，要检验二氧化碳气体时应选用的装置是    ．若用较浓的盐酸和石灰石反应制取和收集较干燥纯净的二氧化碳时，所选用的有关装置接口的连接顺序是（填各接口小写字母）：    →    →    →    →    →    ．
              （2）若用锌粒和稀盐酸反应来制取干燥纯净的氢气应选用的装置有：    ，若用所得的纯氢气还原氧化铜并检验产物是否有水生成，还需选用的装置是    和    ．在还原氧化铜的实验过程中可观察到N装置中黑色氧化铜逐渐变成    的铜，同时可观察到M装置中无水硫酸铜变成    色．
              用氢气还原氧化铜有如下各步操作：①点燃酒精灯加热氧化铜②停止通入氢气③反应完全后熄灭酒精灯④继续通氢气冷至室温⑤通入纯氢气片刻赶净装置中的空气．正确的操作步骤顺序是（填步骤编号数字）    ．
              难度：难
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