4．
学习结晶时，同学们对硝酸钾的制备产生浓厚兴趣．
（一）通过查阅资料发现硝酸钾在农业市场用途十分广泛，属于复合肥，工业上常采用硝酸钠与氯化钾反应制得硝酸钾和氯化钠（NaNO
3+KCl═KNO
3+NaCl）．利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离，具体流程可以表示为：
（1）溶解时需要不断搅拌，其目的是
．
（2）化学实验室蒸发操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有
．
（3）过滤1操作时要趁热过滤，目的是
．
（4）滤液1一定是
的饱和溶液．
（5）冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量的NaCl，为获得更纯净的KNO
3，还应进行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为
．
A．常温下的蒸馏水 B．饱和的NaCl溶液 C．饱和的KNO
3溶液
（6）洗涤后的液体应该
．
A．不经处理直接排放到下水道 B．不经处理直接排放到农田 C．倒入原混合溶液中，节约资源并提高产率
（二）为测定洗涤前的粗产品中硝酸钾的质量分数，设计如下实验：取5g粗产品配成50g溶液，然后加入过量的硝酸银溶液（已知NaCl+AgNO
3═AgCl↓+NaNO
3，硝酸钾和硝酸银不反应），根据沉淀质量先求出NaCl质量，再确定硝酸钾的质量分数．
（7）硝酸银溶液需要过量的原因是
，证明硝酸银已过量的方法是：静置后，在上层清液中加入硝酸银溶液，如果观察到
（填有或无）沉淀生成，则已过量．
（8）在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中的硝酸钾的质量分数
（填偏大、偏小或无影响），对所测定的粗产品中硝酸钾的质量分数
．（填偏大、偏小或无影响）
（9）经精确测定AgCl沉淀的质量为1.435g，计算该粗产品中硝酸钾的质量分数
．（请写出计算过程，相关物质的相对分子质量：NaCl 58.5，AgCl 143.5）．