知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

1．在不用酸碱指示剂的情况下，某兴趣小组的同学做完氢氧化钠与稀硫酸的中和反应实验后，对所得溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究．
【提出问题】溶液中的溶质有哪些物质？
【作出猜想】甲、乙、丙、丁四位同学分别作出了如下猜想：
甲同学：溶液中的溶质只有Na₂SO₄一种物质．
乙同学：溶液中的溶质有Na₂SO₄和两种物质．
丙同学：溶液中的溶质有Na₂SO₄和NaOH两种物质．
丁同学：溶液中的溶质有Na₂SO₄、NaOH和H₂SO₄三种物质．
【查阅资料】①Na₂SO₄溶液显中性．
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和另外一种物质．
【实验验证】

	实验操作	实验现象	实验结论
乙同学实验	取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管内的溶液中	铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色	乙同学猜想成立
丙同学实验	取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管内滴加几滴无色酚酞试液	无色溶液变成色	丙同学猜想成立

【交流讨论】（1）戊同学根据所学化学知识和乙、丙两同学的实验现象，首先肯定甲、丁两同学的猜想都不成立，戊同学认为丁同学的猜想不成立的理由是    ．经过进一步分析，戊同学认为乙同学的猜想也不成立，他的理由又是    ．该兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为丙同学的猜想成立．
（2）乙同学实验中铝片一定要反复打磨，除去表面的    ，否则干扰实验现象和结论．
【总结反思】（1）在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还要考虑    ．
（2）做氢氧化钠与稀硫酸反应实验时，可先向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸，边滴加
边振荡，然后用PH试纸（多次）测定反应后溶液的pH，当pH为    时停止滴加稀硫酸，就可控制反应后溶液中的溶质只有Na₂SO₄．用PH试纸测定溶液pH的方法是    ．
【拓展提高】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？    （选填“能”或“不能”）
（2）乙同学的实验中铝片与    溶液发生了反应，请写出铝与该溶液中的溶质和溶剂共同发生反应的化学方程式    ．

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2．（1）检验溶液的酸碱性可以使用    ；溶液的酸碱度可以用    表示．
（2）金属铁能与盐酸反应，产生氢气，反应的化学方程式为    ．
（3）稀释浓硫酸时，一定要把    沿着器壁慢慢倒入    ，并用    玻璃棒不断搅拌．
（4）复分解反应发生的条件是，生成物中    、    、    等．
（5）KNO₃属于    （钾肥、磷肥、氮肥、复合肥）

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3．动手学化学是一种很好的学习方法．请根据实验回答下列问题．

（1）测得碳酸饮料的pH    （填“＜”、“=”或“＞”）7．
（2）下列使用pH试纸的方法中，正确的是    （填字母）．
A．将pH试纸直接插入待测液中
B．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
C．将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．读数时，将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
（3）本次实验中滴管使用出现了如图所示的四种常见错误操作．请你从这四幅图中任意选择一幅（请写明所选图的序号），具体说明改正错误的方法序号为    ．
（4）下列溶液pH＞7的是    ．
A． Na₂CO₃       B．HCl        C． NaCl        D． KNO₃．

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4． “五•一”小长假后，小刚和小敏带着快乐的心情返回学校．当他们来到实验室时，意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，由此，激发了他们的探究欲望．
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？
氢氧化钠露置在空气中变质的原因是    （用化学方程式表示）．
【提出猜想】猜想一：没有变质；
猜想二：部分变质；
猜想三：全部变质．
【实验探究】小刚和小强设计了如下实验方案：
小刚：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入几滴酚酞溶液，若观察到溶液变红色，证明该瓶氢氧化钠固体没有变质．
小敏认为小刚的结论是不正确的，理由是    ．
于是小敏进行了如下实验：

（1）上述实验操作④的名称    ，其中玻璃棒的作用    ．
（2）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是    ．
（3）步骤⑤中，小敏用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，
他判断猜想二是正确的．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是    ．
A．方法正确，结果正确，且结论正确     B．方法正确，结果正确，结论错误
C．方法错误，结果偏大，但结论正确     D．方法错误，结果偏小，但结论正确
【交流反思】
（1）在实验室里氢氧化钠需要密封保存．药品密封保存的原因很多，请你写出浓硫酸需要密封保存的原因    ．
（2）以下物质能替代小敏实验中CaCl₂溶液的是    （填序号）．
①BaCl₂溶液、②Ca（NO₃）₂溶液、③Ca（OH）₂溶液、④Ba（OH）₂ 溶液．

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5．如图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：

请回答下列问题：
（1）水库中的水属于    （填“纯净物”或“混合物”）．
（2）①A池中通过    （填操作名称）除去水中的固体杂质．
②用氯气和亚氯酸钠（NaClO₂）反应制取ClO₂的反应方程式为：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2X，X的化学式为    ．
③国家规定的自来水PH范围为6.5-8.5．为了测定家用自来水是否达到这一标准，可用    来进行检测．
（3）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是    ，实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是    ．

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6．课本上有8个“基础实验”，以提升同学们的实验能力，以下叙述正确的是（　　）

A．“氧气的制取与性质”实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水

B．“粗盐的初步提纯”实验中，持续加热食盐溶液直至水分蒸干

C．“酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道

D．“溶液的酸碱度”实验中，将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度

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7．下列实验不能达到实验目的是（　　）

序号	A	B	C	D
实验
实验目的	检测溶液的酸碱性	验证氢气密度小于空气	验证二氧化碳溶于水显酸性	相互刻划比较合金与纯金属的硬度大小

A．A

B．B

C．C

D．D

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8．小亮在实验室发现一瓶无色溶液，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液的溶质可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
（1）小亮用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断该溶液的溶质不可能是氯化钠．对他的操作方法、测量数据及结论的评价，正确的是    ；
A．方法正确，数据正确，且结论正确    B．方法不正确，数据偏小，但结论正确
C．方法不正确，数据偏大，结论不正确  D．方法正确，数据正确，但结论不正确
（2）小亮查阅资料发现：氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g，他认为该溶液不可能是氢氧化钙溶液，理由是    ．
（3）为了进一步确定该溶液的成分，小亮继续进行下列实验．
[设计实验方案]方案甲：选择氯化钡溶液来确定该溶液的成份；
方案乙：选择稀硫酸来确定该溶液的成份．
[进行实验]在两个方案中选一个方案，填写步骤、现象、结论．
实验步骤实验现象实验结论
取少量溶液于试管，滴加    ．      该溶液是碳酸钠溶液．
有关反应的化学方程式为：    ．
[实验反思]①有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定是碳酸钠，那么它是    溶液．有关反应的化学方程式为：    ．
②小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为不合理的是    （填序号）．
A．倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀
B．要有严谨的科学实验的态度
C．无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留．

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9．碘酸钾（KIO₃）主要用作食盐加碘剂
Ⅰ、制备碘酸钾
实验室制备碘酸钾的路线如下：
干海带→I₂
H2O2，酸
70℃
HI0₃
K2CO3
KIO₃
（1）KIO₃中I的化合价为    ，含碘盐中的碘是指    （填字母）．
a、离子 b、元素 c、分子
（2）实验中需要用试纸测定溶液的pH，其操作方法是    ．
（3）过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和    ．
（4）用冰水洗涤过滤所得KIO₃晶体，其原因是    ．
（5）温度过高，会造成H₂O₂利用率降低，可能的原因是    ．
Ⅱ、测定碘含量
资料：①碘酸钾与碘化钾反应方程式为：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3H₂O+3I₂
②淀粉溶液遇碘显色时，碘浓度越大颜色越深；
③扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量（以I计）应为18～33mg/Kg
步骤1：配置以下各种试剂：100g/L食盐溶液，2.14×10^-3g/L KIO₃溶液，测试液（含10g/L淀粉、196g/L H₂SO₄、1.66g/L KI）．
步骤2：取5支相同规格小试管，贴上编号标签，按下表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO₃溶液，测试液、蒸馏水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在试管架上（各试管中KIO₃完全反应）．
试管编号 1 2 3 4 5
KIO₃溶液滴数 30 25 20 15 10
测试液滴数 10 10 10 10 10
蒸馏水滴数 0 5 10 15 20
步骤3：另取一支小试管，一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴，混合后与步骤2中各试管内颜色对照．
（6）步骤3所得溶液呈    色，则说明该食盐是含碘盐．
（7）步骤2实验的目的是    ，步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是    ．
（8）若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，则100mL该食盐溶液中含有碘酸钾    mg．该食盐中碘含量为    mg/Kg，    扬州地区要求（填“符合”或“不符合”）．

难度：较难

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10．小明通过查阅资料知道了牙膏的成分，他将一定比例的碳酸钙粉末和食盐倒入小烧杯中，然后加入了适量的甘油，甜味剂，保湿剂和香精等，搅拌均匀后便制得了牙膏
（1）牙膏是    （纯净物、混合物）
物质自制牙膏洁厕净油污净
PH 8 2 12
（2）小明测定自制牙膏其其他用品的PH，记录如下：自制牙膏显    ，能是紫色石蕊试液变
（1）牙膏中碳酸钙粉末做摩擦剂，能提高洁齿效果，这种碳酸钙是将二氧化碳通入到石灰浆中制的，请用化学方程式表示以石灰石和水为原料制取这种碳酸钙的过程
（1）    （2）    （3）    ．

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实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液于试管，滴加．		该溶液是碳酸钠溶液．有关反应的化学方程式为：．

试管编号	1	2	3	4	5
KIO₃溶液滴数	30	25	20	15	10
测试液滴数	10	10	10	10	10
蒸馏水滴数	0	5	10	15	20

物质	自制牙膏	洁厕净	油污净
PH	8	2	12