5．
化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应，那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？
【猜想与假设】
猜想\(\rm{1}\)：在常温下能反应；
猜想\(\rm{2}\)：在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；
猜想\(\rm{3}\)：在加热条件下也不能反应．
【实验与事实】操作\(\rm{1}\)：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；
操作\(\rm{2}\)：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；
操作\(\rm{3}\)：检验产生的有刺激性气味的气体\(\rm{(}\)检验方法及现象略\(\rm{)}\)；
操作\(\rm{4}\)：立即停止加热；
操作\(\rm{5}\)：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色
【结论与解释】
\(\rm{(1)}\)由以上探究可知猜想 ______ 正确的。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)经检验产生的气体是\(\rm{SO_{2}}\)，立即停止加热是为了避免产生更多的\(\rm{SO_{2}}\)；
\(\rm{(3)}\)铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{CuSO_{4}}\)。
【反思与评价】
\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{5}\)中，从安全角度考虑\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{) }\)______ 将水倒入剩余的残液里。
\(\rm{(2)}\)探究结论中对产物是\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{CuSO_{4}}\)的判断是否正确___________ ，
理由是 __________________________________________________________ 。 【拓展与应用】
根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案。
甲方案：利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取\(\rm{CuSO_{4}}\)
乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成\(\rm{CuO}\)，再将\(\rm{CuO}\)与稀硫酸反应制取\(\rm{CuSO_{4}}\)。
\(\rm{(1)}\)请你从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是 __________ ，理由是：______________________________________________________。