实验室有氧化铜和铁的混合粉末，为提炼其中的铜，取等质量样品，分别进行了两个实验。【已知：氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式是：\(\rm{CuO+H_{2}SO_{4}=CuSO_{4}+H_{2}O}\)】

【实验一】提示：一般的金属单质都不溶于水，硫酸盐不溶于水的仅有硫酸钡\(\rm{BaSO_{4}}\)

\(\rm{(1)}\)分离得到溶液\(\rm{C}\)的操作名称是________。

\(\rm{(2)}\)写出步骤Ⅲ中反应的化学方程式______________________。

\(\rm{(3)}\)上述步骤________\(\rm{(}\)选填步骤编号\(\rm{)}\)所包含的反应体现了铁的活动性比铜强。

【实验二】

\(\rm{(4)}\)写出步骤Ⅳ中反应的化学方程式______________________。

\(\rm{(5)D}\)、\(\rm{E}\)是同一种溶质形成的溶液，请写出该溶质的名称________，判断能否得出\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)溶液中该溶质质量的大小关系？________，说明理由___________。

硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，易溶于水而不易溶于酒精；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾\(\rm{(CuSO_{4}·5H_{2}O)}\)和副产物石膏\(\rm{(CaSO_{4}·2H_{2}O)}\)的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度\(\rm{(g/100g}\)水\(\rm{)}\)如表。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)红褐色滤渣的主要成分是氢氧化铁，氢氧化铁中阳离子的符号为___________；

\(\rm{(2)}\)含铁的废铜和稀硫酸反应的化学方程式_________________________________；

\(\rm{(3)}\)操作\(\rm{I}\)最后温度应该控制在_______\(\rm{℃}\)左右；

\(\rm{(4)}\)从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是_________________________________。

闪锌矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{ZnS)}\)经熔烧得锌熔砂，锌熔砂主要含\(\rm{ZnO}\)、\(\rm{ZnFe_{2}O_{4}}\)，以及少量\(\rm{CuO}\)，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示。

\(\rm{(1)}\)进行反应\(\rm{①}\)时，要将锌熔砂粉粹成细小颗粒，目的是               。

\(\rm{(2)}\)操作\(\rm{X}\)的名称是         ；经该操作得到的\(\rm{ZnSO_{4}}\)溶液仍然浑浊，可能的原因是             。

\(\rm{(3)ZnFe_{2}O_{4}}\)可看作两种氧化物的结合物，与稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应产生两种盐，分别是\(\rm{ZnSO_{4}}\)和            \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)参加反应\(\rm{②}\)的物质为\(\rm{ZnSO_{4}}\)和              \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)气体\(\rm{M}\)如果直接排放，会造成的大气污染，气体\(\rm{M}\)为                \(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)写出反应\(\rm{④}\)的化学方程式                。

电缆生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。先将含铜废料粉碎，再按如下设计方案处理：

查阅资料得知：\(\rm{(1)}\)在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。

反应的化学方程式：\(\rm{2Cu +2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\) \(\rm{+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}\xrightarrow{\Delta }}\)\(\rm{2CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\) \(\rm{+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)。

\(\rm{(2)}\)硫酸亚铁晶体的溶解度随着温度升高而增大\(\rm{(}\)在一定温度范围内\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式___________________________；

\(\rm{(2)}\)蓝色溶液\(\rm{A}\)中溶质的成分是                         ，\(\rm{(}\)填化学式，下同\(\rm{)}\)气体的成分是_____；

\(\rm{(3)}\)该方案中应该加入略过量的铁粉，过量的目的是____________ ；从固体\(\rm{C}\)中获得纯净的铜，操作\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)的具体处理方法是_________________；

\(\rm{(4)}\)浅绿色溶液\(\rm{B}\)经一系列操作\(\rm{[}\)操作\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)]}\)可得硫酸亚铁晶体\(\rm{(FeSO_{4}·7H_{2}O)}\)，该系列操作的顺序为________________\(\rm{(}\)用编号\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)表示\(\rm{)→}\)洗涤干燥。

\(\rm{a.}\)冷却结晶           \(\rm{b.}\)过滤            \(\rm{c.}\)加热浓缩 

以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：\(\rm{4CuFeS}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{+ 17O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\) \(\rm{\overset{耐酸,铜细菌}{=} }\)\(\rm{4CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\) \(\rm{+ 2Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\) \(\rm{+ 2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

    向上述反应后的溶液中加入\(\rm{Fe}\)粉，过滤得到\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液和\(\rm{CuO}\)

\(\rm{(1)}\)生物炼铜主要发生下列两个反应，其化学方程式分别为：\(\rm{Fe + Fe_{2}(SO_{4})_{3} = 3Fe SO_{4}}\)，该反应属于化合反应\(\rm{;②}\)_______，该反应属于基本反应类型中的_______反应。

  \(\rm{(2)}\)已知\(\rm{FeSO_{4}}\)的溶解度曲线如下图所示，现将得到的\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液蒸发浓缩，然后降至常温，此时得到的晶体的化学式为_______。

某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见如图：

资料\(\rm{1}\)：垃圾焚烧产生的烟气中含有\(\rm{SO_{2}}\)等有害气体。

资料\(\rm{2}\)：\(\rm{FeSO_{4}}\)容易被空气中的\(\rm{O_{2}}\)氧化。

资料\(\rm{3}\)：\(\rm{FeSO_{4}}\)的溶解度随温度的升高而升高。

资料\(\rm{4}\)：氢氧化钙微溶于水。

\(\rm{(1)}\)工业上用石灰浆除\(\rm{SO_{2}}\)而不是澄清石灰水的原因是__________________________。

\(\rm{(2)}\)溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：\(\rm{Fe+Fe_{2}(SO_{4})_{3}=3FeSO_{4}}\)、\(\rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}}\)、_____________________________。

\(\rm{(3)}\)将所得\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_________、过滤，得到\(\rm{FeSO_{4}}\)晶体，其中氮气的作用是_______________________________。

\(\rm{(4)}\)政府倡导垃圾分类，其好处是\(\rm{(}\)写一点\(\rm{)}\)：________________________________。

有一工厂的废水中含有大量的硫酸亚铁以及一定量的硫酸铜和硫酸钠。某校学习小组为减少污染以及回收有用物质，并利用氨碱法原理“制碱”，设计以下流程\(\rm{(}\)除标注外，所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件已略去\(\rm{)}\)。

请根据相关要求回答问题：

\(\rm{(1)}\)最终获得的产品有________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)若向步骤\(\rm{②}\)所得的滤液中滴加\(\rm{1～2}\)滴紫色石蕊试液，溶液显________色；

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{⑦}\)的化学方程式________；

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{①～⑥}\)中，发生的复分解反应有________个。

化学使世界变得绚丽多彩。如图是铁与其他物质之间的关系及颜色变化。请写出：

\(\rm{(1)}\)编号\(\rm{①}\)处表示铁能与________反应；

\(\rm{(2)}\)发生编号\(\rm{②}\)处反应所需的物质是__________\(\rm{\_}\)；

\(\rm{(3)}\)编号\(\rm{⑤}\)处发生化学反应的基本反应类型是__________。

高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是工业用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。

\(\rm{(1)②}\)中反应的化学方程式为____________________、____________________。

\(\rm{(2)}\)洗涤固体\(\rm{B}\)所用的试剂为____________________。

等质量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定产生的气体体积\(\rm{(V)}\)与时间\(\rm{(t)}\)的关系如图\(\rm{1}\)所示。

            图\(\rm{1}\)

\(\rm{(1)}\)请写出铁粉与稀盐酸反应的化学方程式                                     。

\(\rm{(2)}\)图\(\rm{1}\)中\(\rm{a}\)、\(\rm{d}\)分别表示第\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)两组实验的曲线，则表示第\(\rm{④}\)组实验的曲线是     。

\(\rm{(3)}\)由实验    \(\rm{(}\)填组别\(\rm{)}\)可知，温度对金属与酸反应速率的影响是               。

【进一步探究】图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的镁、铝、铁三种金属分别与\(\rm{20ml 10\%}\)的稀盐酸反应产生氢气的量与时间的关系\(\rm{(}\)产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气体积与装置内压强成正比\(\rm{)}\)。

          甲                           乙                      丙

\(\rm{①}\)实验中你认为还需控制的变量是                。

\(\rm{②}\)由图乙，你得出的结论是                                     。\(\rm{(}\)写一点即可\(\rm{)}\)

\(\rm{(}\)如果你能正确回答下列问题，你将得到\(\rm{4}\)分奖励，但本卷满分不超过\(\rm{60}\)分\(\rm{)}\)

【拓展提高】图丙为测得的室温下足量的镁片与\(\rm{20ml 10\%}\)的稀盐酸反应产生氢气的量与时间的关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请你分析可能的原因\(\rm{(}\)答两点\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)                                                               。

\(\rm{②}\)                                                               。