铁是生产、生活中应用广泛的金属材料，经还原铁粉是一种重要的化工原料．
\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)铁的锈蚀及防护
\(\rm{(1)}\)如图\(\rm{1}\)为某兴趣小组探究生锈的三个实验\(\rm{.}\)最先观察到铁锈的是 ______ \(\rm{(}\)选填序号\(\rm{).}\)请提出防止铁生锈的一种措施 ______ ．
\(\rm{(2)}\)铁生锈的主要过程为：\(\rm{Fe \overset{O_{2},H_{2}O}{ \rightarrow}Fe(OH)_{2} \overset{O_{2},H_{2}O}{ \rightarrow}Fe(OH)_{3} \overset{{风吹日晒}}{ \rightarrow}Fe_{2}O_{3}×H_{2}O}\)写出\(\rm{Fe(OH)_{2}→Fe(OH)_{3}}\)反应的化学方程式 ______ ．
\(\rm{(3)}\)在钢船底镶嵌一块比铁活泼的金属可减缓海水对船体的腐蚀，可选用的金属是 ______ \(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{Cu}\) \(\rm{B.Pt(}\)铂\(\rm{) C.Zn}\)
\(\rm{(4)}\)“发蓝”处理是在铁表面形成致密氧化膜，以防止其腐蚀．
\(\rm{①}\)“发蓝”的原理是：\(\rm{36Fe+4NaNO_{2}+9NaNO_{3}+26H_{2}O═12X+13NaOH+13NH_{3}↑}\)，\(\rm{X}\)的化学式为 ______
\(\rm{②}\)将“发蓝“处理不完全的铁件浸泡在硫酸铜溶液中，表面会产生红色物质\(\rm{.}\)其原因是 ______ \(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)
\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)精还原铁粉制备
利用氧化铁制备精还原铁粉的工艺流程如图\(\rm{2}\)所示
\(\rm{(5)}\)焙烧中焦炭的作用除可以生成\(\rm{CO}\)外，还能 ______ \(\rm{.}\)写出氧化铁与\(\rm{CO}\)反应的化学方程式： ______
\(\rm{(}\)三\(\rm{)}\)含量测定及分析
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和\(\rm{Fe_{3}C}\)，为测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数并得到精还原铁粉，取粗还原铁粉样品\(\rm{20.00g}\)，按如图\(\rm{3}\)装置进行实验\(\rm{(}\)假设每步反应都完全\(\rm{)}\)
已知：浓硫酸有吸水性，碱石灰能吸收\(\rm{H_{2}O}\)和\(\rm{CO_{2}}\)
\(\rm{(6)}\)实验开始时要先通入纯净干燥的\(\rm{H_{2}}\)，目的是 ______ ；装置\(\rm{A}\)中发生的反应为：\(\rm{Fe_{x}O_{y}+y}\) \(\rm{H_{2} \dfrac { \overset{\;{高温}\;}{ -}}{\;}xFe+y}\) \(\rm{H_{2}O}\)，\(\rm{Fe_{3}C+2H_{2} \dfrac { \overset{\;{高温}\;}{ -}}{\;}3Fe+CH_{4}.}\)测得装置\(\rm{B}\)增重\(\rm{0.36g}\)，则样品中氧元素的质量分数是 ______
\(\rm{(7)}\)装置\(\rm{C}\)中发生的反应为：\(\rm{3CH_{4}+4Fe_{2}O_{3} \dfrac { \overset{\;{高温}\;}{ -}}{\;}3CO_{2}+6H_{2}O+8Fe}\)，反应中\(\rm{C}\)装置中的现象是 ______ ；测得装置\(\rm{E}\)增加的质量为\(\rm{0.44g}\)，则样品中碳元素的质量分数是 ______ ．
\(\rm{(8)}\)若缺少\(\rm{F}\)装置，则测定的碳元素的质量分数会 ______ \(\rm{(}\)选填“偏大”、“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)
\(\rm{(9)D}\)、\(\rm{E}\)装置中增重的质量之比为 ______ \(\rm{9}\)：\(\rm{11(}\)选填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．