4.
工业铁红的主要成分是Fe
2O
3,还含有少量的FeO、Fe
3O
4.为了测定铁红中铁的质量分数,兴趣小组的同学进行了如下实验,请你参与过程分析.
【资料1】草酸晶体(H
2C
2O
4•3H
2O)在浓H
2SO
4作用下受热分解,化学方程式为:
H
2C
2O
4•3H
2O
CO
2↑+CO↑+4H
2O
(1)下列可用作草酸分解制取气体的装置是
(填字母编号).
【问题讨论】用下图所示装置进行实验:
(2)实验前应先
.
(3)进入D中的气体是纯净、干燥的CO,则A、C中的试剂依次是
、
(填字母编号).
a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液
(4)B装置的作用是
.
(5)对D装置加热前和停止加热后,都要通入过量的CO,其作用分别是:
①加热前
. ②停止加热后
.
(6)写出D装置中所发生反应的一个化学方程式
.
【数据分析与计算】
【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数:
铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
铁的质量分数 | 77.8% | 70.0% | 72.4% |
(7)称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验,测定铁红中铁的质量分数.
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g,则
<m<
.
②实验前后称得E装置增重6.6g,则此铁红中铁的质量分数是
.
【实验评价】
反思1:本实验中如果缺少C装置(不考虑其它因素),则测得样品中铁的质量分数
会
(填“偏小”、“不变”或“偏大”).
反思2:请指出问题讨论中实验装置的一个明显缺陷
.