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            • 1． 写出下列反应的化学方程式，并按要求填空．
              （1）生石灰作为干燥剂：    ，
              该反应属于    （选填“放热”或“吸热”）反应．
              （2）用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：    ，
              生成物中硫元素的化合价为    价．
              （3）用稀硫酸除去铁锈：    ．
              反应后所得溶液的颜色为    色．
              （4）硫酸铵固体和氢氧化钙固体混合研磨：    ，
              该反应的基本反应类型是    ．
              （5）生成沉淀的中和反应：    ，
              反应后液体的导电性比反应前的    （选填“增强”、“减弱”或“不变”）
              难度：中等
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            • 2． 为研究NaOH与盐酸的反应，同学们用以下试剂设计不同方案进行探究．
              实验试剂：镁条、蒸馏水、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等
              （1）小明取少量NaOH溶液于试管中，滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，振荡，红色褪去，可推断NaOH与盐酸发生了反应．反应的化学方程式为    ．
              （2）小刚取体积相同的稀盐酸分别于甲、乙两支试管中，向甲中先加1mL水，充分混合后再放入镁条，向乙中先加入1mL NaOH溶液，充分混合后再放入镁条．观察到    ，可推断NaOH与盐酸发生了反应．
              （3）小华利用溶液导电性进行实验．分别测定几种试剂的导电性，获得相关数据：
              实验序号ABCD
              试剂蒸馏水稀盐酸NaOH溶液NaCl溶液
              电流强度/mA约为00.090.090.09
              查阅资料：
              I．溶液中若存在自由移动的离子，通电时就会发生定向移动，从而形成了电流．
              II．相同电压下，等体积溶液中，所含离子数目越多，电流就越大．
              ①对比实验A、C的数据，可推知NaOH溶液中除水分子外还含有自由移动的    和    （填化学符号）．
              ②实验B、D中电流强度相等，说明等体积的稀盐酸和NaCl溶液中所含Cl-的数目    （填写“相等”或“不相等”）．
              ③各取10mL NaOH溶液于两个小烧杯中，分别加入10mL NaCl溶液和10mL稀盐酸（所得混合溶液体积均约为20mL），测两种混合溶液的导电性，电流示数依次为I1和I2．根据I1    I2（填“＞”、“＜”或“=”），也可推断氢氧化钠和盐酸发生了反应．
              难度：中等
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            • 3． 在20mL溶质质量分数为1.60%的某硫酸铜溶液中，逐滴加入某浓度的氢氧化钡溶液（发生的反应类似于硫酸铜和氢氧化钠的反应），用电导仪测得溶液的电导率（电导率越高表示溶液的导电性越好）、溶液的pH值随滴入Ba（OH）2溶液体积的变化曲线如下图所示（假设所有稀溶液的密度均为l g/cm3）

              （1）硫酸铜和氢氧化钡溶液发生反应的化学方程式为：    ：
              （2）图Ⅰ中C点所示溶液中，含量较多的微粒有：    ，D点所示溶液能导电是因为溶液中含有    ；
              （3）从图Ⅱ中可知：将打磨过的铝片放入上述该硫酸铜溶液中，可以观察到的现象是：    ；如有固体析出，请写出反应的化学方程式    ．
              难度：较难
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            • 4． 反思、归纳与提升是化学学习的重要方法．对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识．请填写下文中横线上的空白．
              【知识回顾】
              1．氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电．
              2．盐酸、氢氧化钠溶液能导电（如图甲）

              【分析归纳】
              氯化氢溶于水：HCl→Na++Cl-
              氢氧化钠溶于水：NaOH→Na++OH-
              结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子．
              【迁移运用】
              硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na2SO4→    ．
              [探索发现】
              （1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图（如图乙）
              【分析归纳】
              反应的化学方程式：    ．
              反应的实质：H++OH-→H2O，反应能进行的原因是溶液中H+和OH-的数目减少，即自由移动的粒子数目减少．
              （2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图（如图丙）（提示：生成硫酸钡白色沉淀）
              【分析归纳】
              反应的化学方程式：    ．
              反应的实质：    （略）
              反应能进行的原因是溶液中    的数目减少，即自由移动的离子数目减少．
              （3）有气体生成的复分解反应，以Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑为例，反应实质：2H++CO32-→    
              【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因    ．
              难度：较难
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            • 5． （2011•杭州二模）某同学查阅资料了解到化合物根据导电性的不同，可分为电解质和非电解质两大类．其中在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质，在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质．于是他以食盐、硝酸钾、蔗糖、氢氧化钠和硫酸铜为材料，按如图所示的装置进行实验，实验结果记录如下表：
              物质
              导电性
              状态              		食盐NaCl硝酸钾KNO3蔗糖C12H22O11氢氧化钠NaOH硫酸铜CuSO4
              固态×××××
              熔化状态√√×√√
              水溶液√√×√√
              （1）由此实验可知，上述物质中属于非电解质的是    ．
              （2）进一步查阅资料可知，电解质能导电是由于在水溶液里或熔化状态下产生自由移动离子的结果．如氯化钠在水溶液里或熔化状态下能导电是产生了自由移动的Na+和Cl-的结果，其过程用电离方程式表示为NaCl=Na++Cl-．若上述实验时烧杯中所盛的是硫酸铜溶液，则闭合开关后，烧杯中的自由移动的离子由b向a方向移动的是    ．
              （3）若上述实验中，向盛有硫酸铜溶液的烧杯中持续滴加氢氧化钡溶液，烧杯中发生反应的化学方程式为    ，烧杯中的实验现象是    ，预测将观察到灯泡的亮度变化情况是    ．
              难度：中等
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            • 6． 请参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：
              【提出问题】在平时探讨酸的性质时，我们通常是讨论酸的水溶液．究竟水在酸显示酸的特性时扮演什么角色呢？

              【确定研究对象】以我们最熟知的盐酸（氯化氢的水溶液）和氯化氢进行探究．
              【查阅资料】氯化氢溶于水时解离出氢离子和氯离子，而溶于干燥的甲苯（一种有机溶剂）时仍以氯化氢分子的形式分散（如图1）．
              【设计与实验】（请完成下表）
              实验内容实验现象解释与结论
              测定导电性氯化氢的水溶液：导电性良好氯化氢的水溶液中有自由移动的离子
              氯化氢的甲苯溶液：不导电氯化氢的甲苯溶液没有自由移动的离子
              与镁作用氯化氢的水溶液：    化学方程式：
                  
              氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子
              与固态碳酸钠作用氯化氢的水溶液：产生气泡化学方程式：    
              氯化氢的甲苯溶液：    氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子
              【讨论与反思】盐酸的酸性是因为氯化氢在水分子的作用下解离出了    ．
              水对酸显现其酸性性质非常重要．还有哪些实例或实验也可以体现水对酸显现其酸性性质的重要性呢，是否没有水，酸就不能显现酸性性质呢？（此问不作答，请在今后的学习中继续关注．）
              【拓展探究】该学习小组又尝试用图2所示装置进行氯化氢气体与氨气反应的实验探究，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭（装置气密性好）．通过调节活塞，用排石蜡油的方法在B管中收集满了氨气．通过调节活塞K1、K2、K3，在干燥的A管中充入与大气压强相等的干燥氯化氢气体，其操作是    ．在不用任何试剂的情况下，当看到    现象时，说明A管中已收集满了氯化氢气体．打开K3，氯化氢气体与氨气发生化合反应，生成一种铵盐，写出反应的化学方程式：    •
              难度：中等
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            • 7． 反思、归纳与提升是化学学习的重要方法．对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识．请填写下文中横线上的空白．
              【知识回顾】
              （1）氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电．
              （2）盐酸、氢氧化钠溶液能导电

              【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na2SO4→    ．
              【探索发现】
              （1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，如图2．

              （2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图，如图3

              （提示：生成硫酸钡白色沉淀）
              （3）有气体生成的复分解反应，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为例，反应实质：2H++CO32-→    ．
              【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因    ．
              【知识深化】铝和硫酸铜溶液反应的过程如图4所示

              上述反应的化学方程式是    ，
              从微观粒子变化的角度分析铝片在硫酸铜溶液中发生的变化：    ．
              【能力提升】
              （1）参照稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质：H++OH-→H2O，根据硫酸钠溶液和氢氧化钠溶液的微观示意图，完成该反应的实质：    
              （2）已知稀硫酸溶液中存在的离子有    ，向稀硫酸溶液中逐渐加入氢氧化钡溶液后，溶液导电能力会    ，理由是    ．
              难度：中等
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            • 8． 根据如图中信息回答下列问题．
              （1）如图图中三种碱溶于水时解离出的阴离子全部是    ．
              （2）由图可推测出，这三种碱具有相似的化学性质．请你写出氢氧化钾（KOH）溶液与三氧化硫（SO3）反应的化学方程式：    ，石灰水与二氧化硫反应的化学方程式：    ．
              难度：较难
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            • 9． 反思、归纳与提升是化学学习的重要方法．对于复分解反应及其规律通过反思与探索，同学们有了新的认识．请填写下文中横线上的空白．

              【知识回顾】
              化氢气体、氢氧化钠固体不导电．
              ②盐酸、氢氧化钠溶液能导电（如图1）
              【分析归纳】
              氯化氢溶于水：HCl→H++Cl-
              氢氧化钠溶于水：NaOH→Na++OH-
              结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子．
              【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na2SO4→    ．
              【探索发现】（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图2
              【分析归纳】
              反应的化学方程式：    ．
              反应的实质：H++OH-→H2O，反应能进行的原因是溶液中H+和OH-的数目减少，即自由移动的粒子数目减少．
              （2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图3
              【分析归纳】
              反应的化学方程式：    ．
              反应的实质：反应能进行的原因是溶液中    的数目减少，即自由移动的离子数目减少．
              （提示：生成硫酸钡白色沉淀）
              （3）有气体生成的复分解反应，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为例，反应实质：2H++CO32-→    ．
              【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因    ．
              难度：中等
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            • 10． 为研究溶液中的化学反应对其导电性和浮力的影响，某同学设计了如图所示的实验方案：闭合开关后，灯泡明亮，此时塑料球（密度为1.1g/cm3）漂浮在溶液上，逐渐加入Ba（OH）2溶液直至恰好完全反应，发生反应的化学方程式为    ，观察到的现象是灯泡    ，塑料球    ．
              难度：较易
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