知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

	物质	选用试剂（过量）	操作方法
A	CO₂（HCl）	氢氧化钠溶液	通入装有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B	Na₂CO₃（NH₄HCO₃）		加热至质量不再减少
C	Cu（NO₃）₂溶液（AgNO₃）	铜粉	过滤
D	NaCl溶液（CaCl₂）	K₂CO₃	过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

难度：较难

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2．某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶放置较长时间的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析．
【做出猜想】
①可能是碳酸钠：原因是氢氧化钠与空气中的CO₂反应．
②可能是氢氧化钠：原因是溶剂蒸发，溶液中的溶质结晶析出．
③还可能是    ．
【实验探究】小林和小亮同学取白色粉末于试管中，加少量的水、振荡，配成溶液，将溶液等分成3份，分别注入3支干净的试管中，做如下实验，请你和他共同完成实验报告：
（1）小林同学往第1支试管中滴加1～2滴无色酚酞试液，发现溶液呈红色，他得出猜想②成立的结论．小亮认为小林的结论是错误的，请你帮助他分析原因
（2）于是小亮同学往第2支试管中滴加澄清的石灰水，直到不再产生白色沉淀为止，静置，取上层清液，再滴加1～2滴无色酚酞试液，发现溶液呈红色，他得出猜想③成立．他们把结论向老师汇报，老师认为小亮的结论也不正确，原因是
（3）你的实验如表
实验步骤实验现象实验结论
①往第3支试管中滴加足量的    溶液   产生白色沉淀其中含有碳酸钠
②静置，取上层清液，          其中不含氢氧化钠
由上述实验可知，白色粉末成分的猜想①是正确的．
【拓展反思】通过上述实验的探究给我们的启示：取完试剂后，应立即    ，将试剂瓶放回原处，标签向外．

难度：较难

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3．

（2016•邻水县一模）氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱．李红同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B中，并进行了如图所示的实验．实验中，李红同学向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为．B中无现象，此时B中反应的化学方程式为，为了探究吹气后B中溶质的成分，李红进行了如下探究．
【提出猜想】
猜想1：溶质只有氢氧化钠
猜想2：溶质只有碳酸钠
猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠
…
【实验和结论】

实验	实验现象	结论
取B中少量溶液于试管中，向其中加入氢氧化钙溶液至不再产生沉淀为止，过滤后取上层清液，向其中加几滴酚酞试液	产生白色沉淀溶液呈现红色	猜想3成立

【反思与评价】
老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想（填数字）成立也会产生相同的现象．如果要验证“猜想3成立”，必需更换试剂，将溶液换成溶液．

难度：较难

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4．某化学兴趣小组的同学将足量镁带投入NH₄Cl溶液中，发现镁带逐渐溶解的同时有较多的气泡放出，镁能与NH₄Cl溶液反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？同学们进行下列实验探究：
探究1：反应后所得溶液中溶质是什么？
【进行猜想】可能是MgCl₂
【实验验证】

实验步骤	实验现象	实验结论
取反应后溶液少量于试管中，滴入NaOH溶液	产生白色沉淀	反应后所得溶液中溶质是MgCl₂
另取反应后溶液少量于试管中，滴入．	产生白色沉淀	反应后所得溶液中溶质是MgCl₂

探究2：反应后生成的气体是什么？
【进行猜想】猜想一：可能是NH₃；
猜想二：；
猜想三：可能是NH₃和H₂的混合气体；
【查阅资料】在百度网页中输入氨气的化学性质，可以获知氨气的部分化学性质如下：
①跟谁反应：NH₃+H₂O═NH₃•H₂O
②跟酸反应：NH₃+HCl═NH₄Cl 2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄
③跟某些金属氧化物反应：3CuO+2NH₃

△

3Cu+3H₂O+N₂
【实验探究】为了探究气体的成分，同学们设计了如下实验装置：

①A中观察到    ，证明有NH₃；
②B中玻璃管内观察到    ，证明有H₂；
③浓硫酸的作用是    ．
【实验结论】综合以上实验现象和分析，镁与NH₄Cl反应的化学方程式为    ．

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5．（2016•湘潭一模）小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到有大量气泡生成．他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行研究．
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想①Na₂SO₄、Na₂CO₃；猜想②Na₂SO₄、H₂SO₄；猜想③Na₂SO₄；猜想④Na₂SO₄、H₂SO₄、Na₂CO₃；猜想⑤Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH．
上述猜想中，你认为不合理的是猜想    （填序号）．
【资料查询】Na₂SO₄溶液呈中性．
【实验探究】（1）小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想③是正确的．你认为他的结论是    （填“正确”或“不正确”）的，理由是    ．
（2）小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝．该反应的化学方程式是    ．
【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想    （填序号）是正确的．
【总结与反思】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是    ．（答一点即可）
【定量研究】取27g纯碱样品（由Na₂CO₃和NaCl组成），平均分成五份．将它们依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g）（如图），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：
第一次第二次第三次第四次第五次
加入纯碱样品的质量/g 5.4 5.4 5.4 5.4 5.4
电子天平的示数/g 163.2 166.4 169.6 175 180.4
计算：
（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量．
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
（3）所用稀盐酸的质量分数．

难度：较难

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6．在不用酸碱指示剂的情况下，某兴趣小组的同学做完氢氧化钠与稀硫酸的中和反应实验后，对所得溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究．
【提出问题】溶液中的溶质有哪些物质？
【作出猜想】甲、乙、丙、丁四位同学分别作出了如下猜想：
甲同学：溶液中的溶质只有Na₂SO₄一种物质．
乙同学：溶液中的溶质有Na₂SO₄和两种物质．
丙同学：溶液中的溶质有Na₂SO₄和NaOH两种物质．
丁同学：溶液中的溶质有Na₂SO₄、NaOH和H₂SO₄三种物质．
【查阅资料】①Na₂SO₄溶液显中性．
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和另外一种物质．
【实验验证】

	实验操作	实验现象	实验结论
乙同学实验	取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管内的溶液中	铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色	乙同学猜想成立
丙同学实验	取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管内滴加几滴无色酚酞试液	无色溶液变成色	丙同学猜想成立

【交流讨论】（1）戊同学根据所学化学知识和乙、丙两同学的实验现象，首先肯定甲、丁两同学的猜想都不成立，戊同学认为丁同学的猜想不成立的理由是    ．经过进一步分析，戊同学认为乙同学的猜想也不成立，他的理由又是    ．该兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为丙同学的猜想成立．
（2）乙同学实验中铝片一定要反复打磨，除去表面的    ，否则干扰实验现象和结论．
【总结反思】（1）在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还要考虑    ．
（2）做氢氧化钠与稀硫酸反应实验时，可先向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸，边滴加
边振荡，然后用PH试纸（多次）测定反应后溶液的pH，当pH为    时停止滴加稀硫酸，就可控制反应后溶液中的溶质只有Na₂SO₄．用PH试纸测定溶液pH的方法是    ．
【拓展提高】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？    （选填“能”或“不能”）
（2）乙同学的实验中铝片与    溶液发生了反应，请写出铝与该溶液中的溶质和溶剂共同发生反应的化学方程式    ．

难度：较难

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7．在学习酸碱盐的性质时，实验室里同学们分四个小组在进行CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-、NH₄⁺四种离子的鉴定实验，实验中使用的药品记录如下：

被鉴定的物质	选择的物质
①碳酸钠溶液	和澄清的石灰水
②氯化钠溶液	溶液和稀硝酸
③硫酸钠溶液	溶液和稀硝酸
④硝酸铵溶液	溶液和石蕊试液

实验结束后同学们把实验得到的废液都到入到同一个废液缸里，最终得到了浑浊的液体，且石蕊试纸呈红色，过滤后为了不造成污染同学们决定对所得溶液进行处理后再排放．
【提出问题】：废液缸中含有哪些物质呢？
【猜想与假设】：甲同学：AgNO₃、Ba（NO₃）₂、NaNO₃、HNO₃
              乙同学：NaNO₃、Ca（NO₃）₂、HNO₃
              丙同学：Na₂CO₃、NaNO₃
              丁同学：NaCl、NaNO₃、Ca（NO₃）₂、HNO₃
小组同学经讨论一致认为    的猜想不正确，理由：    ；
【实验与探究】：同学们经过反复实验证明了废液的成分，且恰好是同学们猜想的一种情况，请你设计实验验证废液的组成．

实验内容	实验现象	实验结论
取样于试管中．向其中加如

【表达与交流】：如何对废液处理后才能排放．

难度：较难

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8．在师生联谊晚会上，化学老师表演了“吹气生火”的魔术．用棉花将一种淡黄色的固体包裹其中，将一根长玻璃管插入棉花团中吹气，稍后棉花团剧烈燃烧起来．同学们为了揭开这个魔术的秘密，进行了如下探究．
【相关信息】
①淡黄色固体成分是过氧化钠（Na₂O₂）． ②吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气．③过氧化钠与氮气不反应．④碳酸钠溶液呈碱性．
【分析讨论】
根据棉花团剧烈燃烧的现象分析，反应中除了生成氧气外，还说明过氧化钠发生的反应是    （填“吸热”或“放热”）反应
【提出猜想】同学们发现残留固体呈白色，对该固体成分进行猜想：
猜想Ⅰ：固体成分是Na₂CO₃，CO₂参加反应．
猜想Ⅱ：固体成分是NaOH，H₂O参加反应．
猜想Ⅲ：固体成分是    ，CO₂和H₂O均参加反应．
【实验探究】
同学们在老师带领下用足量且潮湿的CO₂气体通入过氧化钠粉末中，充分反应后，取白色固体于试管中配成溶液，设计实验对猜想进行验证．
验证Ⅰ：向溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生．有同学认为固体成分仅含有Na₂CO₃．
验证Ⅱ：蘸取少量溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，pH大于7，有同学认为固体是NaOH．
请问此结论是否正确？    （填“正确”或“错误”），原因是：    ．
验证Ⅲ：先向溶液中加入足量的    溶液，看到白色沉淀产生，写出反应方程式    ；然后向上层清液中加入    溶液，看到溶液呈红色，验证了猜想Ⅲ是正确的．
【实验反思】由验证Ⅲ的结果可知，验证Ⅰ的结论错误，因为它不能排除    的存在．
【拓展延伸】根据探究所获得的知识，有同学认为可以用过氧化钠做“滴水生火”的魔术，从燃烧的要素考虑，你认为要使魔术成功必须控制    的用量．

难度：较难

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9．某工厂废液中含有氯化钠．氯化铜和氯化亚铁．某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe₂O₃），要求全过程不引入其他金属元素．
设计实验方案如图所示：

回答下列问题．
（1）操作a要用到玻璃棒，其作用是    ．
（2）固体甲中加入过量盐酸的反应化学方程为    ．
（3）已知氢氧化铁在加热条件下会分解生成两种氧化物，根据所提供的信息请写出步骤④的化学方程式
（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于复分解反应的是    （填序号）．

难度：较难

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10．小明学习了中国化学家侯德榜发明的候氏制碱法的反应原理，发现最终产物是Na₂CO₃．他对制“碱法”的名称产生了疑问，带着疑问去查找资料发现：Na₂CO₃属于类（填酸、碱、盐），俗名，是一种重要的化工原料，水溶液显碱性．他又对Na₂CO₃水溶液显碱性的原因产生了兴趣．
【提出问题】Na₂CO₃溶液显碱性的原因是什么？
【查阅资料】①NaCl、CaCl₂溶液显中性，Cl^-对溶液的酸碱性没有影响．
②Na₂CO₃在水中全部电离生成Na⁺和CO₃^2-．
【提出猜想】猜想一：Na⁺与水作用，使溶液显碱性．
猜想二：水分子单独起作用，使溶液显碱性．
猜想三：．
【实验探究】

实验操作	实验现象	结论
将一定量的NaCl溶于水，滴入2滴酚酞	溶液不显红色	猜想一不成立
向一定量的蒸馏水中滴入2滴酚酞	溶液不显红色	猜想二不成立
将一定量的Na₂CO₃溶于水，滴入2滴酚酞，再向溶液中加入适量的CaCl₂	溶液先显红色，加入CaCl₂后红色消失，出现	猜想三成立

【讨论与交流】小明与老师和同学们进行交流，大家肯定了他的结论：Na₂CO₃溶液显碱性是因为在溶液中生成了新的微粒．请你写出可能产生的微粒（至少填两种）．他们在交流中还发现强碱与强酸反应生成的盐溶液显中性，强酸与弱碱反应生成的盐溶液显酸性，强碱与弱弱酸反应生成的盐溶液显碱性．Na₂CO₃溶液可以看成是强碱与弱弱酸反应生成的盐溶液，所以显碱笥．由此可推出NH₄Cl溶液显性，KNO₃溶液显性．

难度：较难

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0/40

进入组卷

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入纯碱样品的质量/g	5.4	5.4	5.4	5.4	5.4
电子天平的示数/g	163.2	166.4	169.6	175	180.4

实验步骤	实验现象	实验结论
①往第3支试管中滴加足量的溶液	产生白色沉淀	其中含有碳酸钠
②静置，取上层清液，		其中不含氢氧化钠