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            • 1． 我国著名的化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，是向饱和食盐水中通入过量氨气，再通入过量的二氧化碳，即可析出NaHCO3固体，将其加热得到纯碱，反应的化学式为：①    ；②    ．由上述信息可知，NaHCO3常温下溶解度较    ，受热易    ．若Na2CO3中混有NaHCO3杂质，可用    方法将杂质除去．
              难度：中等
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            • 2． （2016•海淀区一模）纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产．
              （1）起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要．纯碱的化学式为    ．
              （2）1791年，“路布兰制碱法”取得专利．该方法以硫酸、氯化钠、木炭、白垩石（主要成分为CaCO3）为原料，但在20世纪20年代后被淘汰．因为生产过程中释放出一种无色、有刺激性气味的气体，其分子结构示意图如所示．该气体遇空气中的水蒸气易形成酸雾，腐蚀金属设备．该酸雾腐蚀金属铁的化学方程式为    ．
              （3）1861年，“索尔维制碱法”问世．该方法是在用氯化钠溶液吸收两种工业废气时意外发现的，反应后生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱．氯化钠溶液吸收的两种气体为    （填字母序号）．
              A．Cl2            B．NH3             C．SO2            D．CO2
              （4）“侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立，是“索尔维制碱法”的改进，大大提高了原料的利用率，至今仍为全世界广泛采用．用如图所示装置可以模拟“加热碳酸氢钠制得纯碱”的过程．当观察到B中出现浑浊时，停止加热，A中发生反应的化学方程式为    ．将A试管冷却至室温，向其中加入稀盐酸，充分反应后测得溶液的pH=5，则该溶液中含有的溶质为    ．
              难度：中等
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            • 3． 潍坊市濒临渤海湾，海洋资源丰富，开发前景十分远大．
              （1）利用海洋中的贝壳及食盐可以制得纯碱，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：

              反应①的化学方程式为    ，反应②的化学方程式为    ．
              工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于    （填“物理”或“化学”）．
              （2）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业．从海水中提取镁的过程如图所示．

              在上述转化过程中，①处所发生的反应属于四种基本反应类型中的    反应，镁元素的化合价发生变化的是    反应（填写反应序号）．
              （3）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素．运用溶解度表和溶解度曲线回答下列问题：
              温度/℃10305060
              溶解度/gNaCl35.836.337.037.3
              KNO320.945.885.5110
              ①氯化钠的溶解度曲线是    （填“甲”或“乙”）
              ②60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是    （填“饱和”或“不饱和”）溶液．当60℃的该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为    g．
              难度：中等
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            • 4． 我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如图所示：

              （1）反应①的化学方程式为    ，反应②的基本反应类型为    ．
              （2）写出NH4Cl的一种用途    ．
              难度：中等
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            • 5． “侯氏制碱法”制备Na2CO3的流程如下：

              （1）实验室中检验CO2的方法是    （用化学方程式表示）；
              （2）反应②的化学方程式是    ；反应②的基本反应类型是    ；
              （3）操作a的名称是    ，实验室进行此操作所需的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和    ；
              （4）流程图中能循环利用的物质是    ；
              （5）写出NH4Cl的一种用途    ．
              难度：中等
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            • 6． 氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性．氨气在化学工业中用途很广泛，例如制化肥等．近年来，氨气还用于环境治理．
              （1）“候氏制碱法”的两步主要反应原理可表示为：
              ①NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，
              ②2NaHCO3
                △  
              .
               
               Na2CO3+H2O+CO2↑．
              其中，NaHCO3属于    （“酸”、“碱”或“盐”）．反应②属于    （填一种基本反应类型）反应，该反应    （选填“吸收”或“放出”）热量．
              （2）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH3+5CH3OH+12B═3N2↑+5CO2↑+19H2O，其中B物质的化学式是    ．
              （3）有些工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水（NH3•H2O）中和它，能得到一种铵态氮肥，该反应的化学方程式为：    ．
              难度：中等
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            • 7． 我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图所示），促进了世界制碱技术的发展．下列有关说法正确的是（　　）
              A．沉淀池中的反应物共含有五种元素
              B．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质
              C．图中X可能是氨气
              D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
              难度：中等
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            • 8． 中国著名的化工专家侯德榜先生通过“联合制碱法”制得的是（　　）
              A．NaOH
              B．Na2CO3
              C．Ca（OH）2
              D．KOH
              难度：中等
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            • 9． 海洋是人类巨大的资源宝库．海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧．某化学兴趣小组同学参观某地化工厂后，绘制了生产纯碱的工艺流程图如图所示：

              请你完成下列问题：
              （1）请写出反应a的化学方程式：    ．
              （2）工业上利用操作Ⅰ获得氮气，操作Ⅰ的方法是    ．
              （3）反应b中，首先从溶液中析出的物质是碳酸氢钠晶体，其原因是    ．
              （4）粗盐中除了氯化钠，还有少量泥沙、氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．操作Ⅱ的做法是：将粗盐溶解，在除去难溶性杂质后的食盐水中，依次加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，过滤去除沉淀后，再加入适量的盐酸调节溶液至中性，最后经蒸发结晶获得精盐．
              ①操作Ⅱ中，除去氯化镁发生反应的化学方程式为    ；
              ②操作Ⅱ中，加入过量的碳酸钠溶液的目的是    ．
              难度：中等
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            • 10． 我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：

              （1）反应①的化学方程式    ．
              （2）工业上用分离液态空气 的方法制取氢气，属于    变化（填“物理”或“化学”）．
              （3）操作a的名称是    ．
              难度：中等
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