1．
南海海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。充分利用南海海洋资源，结合我国制碱工业先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”基本原理，模拟实现工业联合制取纯碱的过程如图（某些反应产物已略去）：
请回答下列问题：
（1）操作a的名称是______；
（2）下列物质中均能与贝壳主要成分、生石灰、熟石灰发生反应的是______（填字母）。
A．水 B．盐酸 C．二氧化碳
（3）沉淀池中发生的反应是：NaCl+H
2O+NH
3+CO
2══NaHCO
3↓+NH
4Cl．通常情况下，1L水能溶解约1L二氧化碳或700L氨气。现向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是______。
（4）已知：固体Ca（HCO
3）
2
CaCO
3+H
2O+CO
2↑，Ca（HCO
3）
2和NaHCO
3化学性质相似。写出反应④的化学方程式：______；请列举小苏打在生活中的一种常见用途______。
（5）仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有______。
（6）联合制碱法生产的纯碱（Ⅲ类）国家质量主要标准如表所示：
| 等级 | 碳酸钠含量 | 氯化钠 |
| 优等品 | ≥99.1% | ≤0.70% |
| 一等品 | ≥98.8% | ≤0.90% |
| 合格品 | 98.0% | ≤1.20% |
化学兴趣小组的同学设计并完成了如下实验来判断纯碱样品的等级（不考虑其他杂质参加反应）
称取10.8g联合制碱法生产的纯碱样品，加入足量的水溶解，再加入足量的氯化钡溶液充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，得到碳酸钡固体19.7 g；另称取60 g联合制碱法生产的纯碱样品，加入足量的水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，得到氯化银固体1.435 g。
①该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为______（计算结果精确到0.01%）
②列式计算该纯碱样品中所含氯化钠的质量分数（计算结果精确到0.01%）
③该纯碱样品的等级为______。