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            • 1． “NaC1+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应．下列叙述正确的是（　　）
              A．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4C1的大
              B．析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液
              C．在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速NaHCO3的生成
              D．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
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            • 2． 氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：
              （1）NaCl+NH3+CO2+H20═NaHCO3+NH4Cl
              （2）2NaHCO3
               加热 
              .
               
              Na2CO3+CO2↑+H2O．
              对上述信息的有关理解不正确的是（　　）
              A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质
              B．（1）中析出晶体后剩余溶液只有一种溶质
              C．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳
              D．碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解
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            • 3． 我国化学家候德榜创立了著名的“候氏制碱法”流程简图如图，促进了世界制碱技术的发展，下列有关说法不正确的是（　　）
              A．沉淀池中的反应物共含有六种元素
              B．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质
              C．图中X可能是CO2
              D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
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            • 4． “NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的（一种盐）达到一定浓度时会从溶液中先结晶出来，下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中正确的是（　　）
              A．这个反应属于复分解反应
              B．NaHCO3一定是难溶于水的物质
              C．反应后的溶液中存在NH4+
              D．结晶出NaHCO3后的溶液中没有Na+
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            • 5． 下列有关叙述正确的是（　　）
              A．制纯碱需要的原料是食盐和石灰石（或CO2）
              B．海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水
              C．向氨盐水中通入二氧化碳可得到纯碱，溶液经结晶后得到纯碱固体
              D．因为氯化钠水溶液呈中性．所以氨盐水也呈中性
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            • 6． 我国化学家候德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国废城万国博览会金奖，这种技术用于生产（　　）
              A．烧碱
              B．纯碱
              C．精制粗盐
              D．尿素
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            • 7． 下午爸爸妈妈带我去参观了制碱厂，制碱厂应用的是“侯氏联合制碱法”，其原理是我国化学界的先驱侯德榜（1890--1974）创造的：
              X+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl　　　　　　 2NaHCO3
                △  
              .
               
              Na2CO3+H2O+CO2↑
              （1）我知道了制碱厂的原料之一“X”是    ，产品“碱”是Na2CO3．
              （2）晚上，电视节目中有这样一段情节，科考人员野外考察时要经过一小段沼泽地，为顺利通过，有人向沼泽地上铺一层生石灰，沼泽地将会变硬，人们能顺利通过，同时铺撒和通过时应小心“烫伤”，这是真的吗？我要继续看下去．
              （3）我知道这一过程中的一个化学方程式是    ，并且能从化学角度说明“烫伤”的原因是    ．
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            • 8． 我国化学家侯德榜发明的联合制碱法制得产品纯碱和副产品氯化钙工艺流程如图所示：

              操作a的名称是    ，操作过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、    ．
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            • 9． 纯碱是重要的化工原料．
              制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．

              【查阅资料】
              ①粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2；
              ②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，
              ③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解．
              （1）写出除去粗盐水中MgCl2的化学方程式：    ．
              （2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是    ，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2　和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式    ．
              （3）煅烧制得纯碱的化学方程式是    
              （4）某海洋化工集团生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，在把100g稀盐酸平均分成四份依次放入样品中，每次均充分反应，实验数据记录如下：
              所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次
              盐酸的质量/g25252525
              烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6
              请你据此分析计算：
              ①第一次加入盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是    g．
              ②该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
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            • 10． 下列叙述正确的是（　　）
              A．pH＜7的雨水称为酸雨，酸雨对农作物、建筑物等有破坏作用
              B．温室效应会使土地沙漠化，对人类有害，我们应该控制二氧化碳的排放
              C．候德榜为火碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献
              D．石油分馏后可得到汽油、煤油、柴油等一系列产品，属于物理变化
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