知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

2．氨碱工业，如图是海水“制碱”的部分简单流程．

（1）步骤Ⅳ反应的化学方程式为：    ．
（2）制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为    ．
已知有关物质重要反应的化学方程式如下：

2NH₄Cl+X═2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O              NH₄Cl═NH₃↑+HCl↑
根据以上信息回答下列问题：
（3）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺等沉积，可以向其一和加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是    ；溶液中多余的纯碱可以加    试剂来除去．
（4）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出．试分析该流程需要加压条件的原因是：    ．
（5）在氨碱工业的历史上，如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：其中一种是“索尔维法”，即在氯化铵溶液中加入物质X    （填化学式），产生了可循环使用的氨气和大量固体废弃物氯化钙．
（6）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时，为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体？    ．

难度：中等

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3．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：

（1）反应①的基本反应类型为：    ，反应①要维持温度在30℃以下的原因是    ，操作a的名称是：    ．
（2）反应②的化学方程式：    ．
（3）写出NH₄Cl的一种用途：    ．

难度：中等

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4．氨气（NH₃）是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性．氨气在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等；近年来，氨气还用于环境治理．
（1）在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N₂和H₂O．试写出该反应的化学方程式    ．
（2）“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为：NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃+NH₄Cl，其生成物NH₄Cl的相对分子质量为    ，NH₄Cl中氮元素的质量分数为    （精确到0.1%）．若上述NH₄Cl中氮元素的质量为2.8t，则NH₄Cl的质量为    t．（精确到0.1）
（3）在细菌作用下，用氨气处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N₂和CO₂，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH₃+5CH₃OH+12X
细菌
.

3N₂+5CO₂+19H₂O，上述反应的X处应填入的化学式为    ．

难度：中等

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5．某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质．
③生产原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl、2NaHCO₃
  △
.

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
④氯化铵分解的化学方程式是NH₄Cl
  △
.

NH₃↑+HCl↑．
⑤在20℃时碳酸氢钠的溶解度为9.6g；氯化铵的溶解度为37.2g
⑥部分生产流程如图所示：

（1）溶液A中的溶质有NaCl和    、    ，操作Ⅱ的名称为    ．
（2）写出加入BaCl₂溶液所发生反应的化学方程式
（3）上述流程中加入过量的NaOH溶液的作用是除去溶液中的    ．
（4）上述生产流程中可循环使用的是    （填序号）．
A．CO₂            B．NH₃               C．HCl                   D．NaOH
（5）在生产纯碱的流程中，在反应（2）中，溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是    ．

难度：中等

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6．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下，关于如图所示4个步骤说法有错误的是（　　）

A．①的目的是去除粗盐中的Mg²⁺

B．①和②这两个步骤互换不影响实验结果

C．③步骤为过滤

D．煅烧碳酸氢钠的反应属于分解反应

难度：中等

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7．碳酸钠是重要的化工原料．以粗盐为原料生产碳酸钠的过程如下，回答下列问题：
【步骤一】粗盐提纯
粗盐（含少量氯化钙、氯化镁等杂质）经净化得到食盐水的主要流程如图1所示．

（1）写出碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式    ．
（2）滤液中所含的溶质有    ．
（3）调节溶液pH，若使用酚酞溶液为指示剂，当观察到溶液颜色恰好由    （填标号）变化时，说明溶液呈中性．
A．红色至无色      B．无色至红色    C．红色至紫色
（4）流程中不用硫酸调节溶液PH的原因是    ．
【步骤二】制碳酸氢钠
用氯化钠与碳酸氢铵（NH₄HCO₃）反应可制得碳酸氢铵（NaHCO₃）．
反应原理：NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl
NaCl、NaHCO₃ 和NH₄Cl 的溶解度曲线如图2所示．
（1）相同条件下，氯化钠的溶解度大于氯化铵，应满足的温度范围是    ．
（2）20℃时，向100g 水中加入11.7g 的NaCl和15.8gNH₄HCO₃恰好完全反应，理论上可生成NaHCO₃的质量是多少？实际上从溶液中析出NaHCO₃固体的质量为多少？（写出计算过程，结果保留至0.1g ）
（3）分离从溶液中析出的NaHCO₃固体应选择图3中的
（填“甲”或“乙”）装置，该分离操作中玻璃棒的作用是    ．
（4）写出图3中玻璃仪器a 的名称：    ．
【步骤三】制碳酸钠
碳酸氢钠加热后可生成碳酸钠、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式：    ．

难度：中等

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8．工业上采用氨碱法生产纯碱（NaCO₃），主要流程如图1：
（1）试剂A是    ，写出通入A步骤反应的化学方程式：    ．
（2）为什么要先吸氨，后碳酸化？    ．
（2）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”，保留了氨碱法的优点，克服其缺点，即向滤出NaHCO₃晶体后的NH₄Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH₄Cl，NaCl溶液则可循环使用．NH₄Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示．
①二者中    的溶解度随温度的变化较大．
②将一定量t₂℃时NH₄Cl饱和溶液的温度降到t₁℃，该过程没有发生改变的是    （从下列选项中选择）
A、溶液的质量    B、溶质的质量    C、溶剂的质量 D、溶质质量分数
③要使NH₄Cl结晶析出而NaCl留在溶液中，通常将温度控制在较低范围（＜t₁℃），请说明理由    ．
④NH₄Cl可用作氮肥，在使用时应注意不能与熟石灰混合施用的原因是（用化学方程式表示）    ．

难度：中等

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9．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献．他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱．右表是几种物质在不同温度时的溶解度：
  0℃   20℃   40℃   60℃
NaHC0₃    6.9    9.6    2.7   6.4
  NaCl   35.7   35.8    6.6   37.3
  NH₄Cl   29.4   37.2   45.8   55.2
（3）“侯氏制碱法”制NaHC0₃的方程式是NaCl+C0₂+NH₃+H₂0=NaHC0₃+NH₄Cl，该反应能进行的原因是    ，进而生产出纯碱属于    （填酸、碱、盐），它的浓溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为    ．

难度：中等

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10．侯氏联合制碱法其反应的化学方程式：
NaCl（饱和）+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄Cl
2NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
产品为    ，副产品为    ，实验步骤：①检查装置气密性②加入适量药品③先关闭a打开b，通入氨气，氨气通入三颈烧瓶中，得到氨化饱和食盐水．④待产生的氨气较少时，再关闭b打开a，加入约30mL的浓盐酸，产生的二氧化碳气体通入三颈烧瓶中．⑤多余气体用饱和食盐水吸收．
Ⅰ．A装置中发生的化学方程式为    ．用浓盐酸而不用稀盐酸的目的为    ．
Ⅱ．二氧化碳在饱和碳酸氢钠中几乎不溶，但可以用于除去挥发出来的HCl气体，请写出有关的化学方程式    ，根据化学方程式你觉得利用该试剂还有一个好处．
Ⅲ．实验步骤④中氨气较少时为什么要关闭b，    通入二氧化碳一段时间后三颈烧瓶中会出现    的现象．
Ⅳ．E装置中的漏斗的作用为    ，饱和的食盐水能否无限制的使用下去    （填“能”或“不能”），该装置烧杯中的液体最后改怎样处理？    ．有怎样的好处？    ．

难度：中等

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	0℃	20℃	40℃	60℃
NaHC0₃	6.9	9.6	2.7	6.4
NaCl	35.7	35.8	6.6	37.3
NH₄Cl	29.4	37.2	45.8	55.2