知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

1．碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业．以碳酸盐矿石（主要成分为BaCO₃ 和CaCO₃）为原料可生产碳酸钡．

已知碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质；氧化钡和氧化钙也具有相似的化学性质．氢氧化钙和氢氧化钡在不同温度下的溶解度如下表．
温度/℃ 0 40 80
Ca（OH）₂溶解度/g 0.187 0.141 0.094
Ba（OH）₂溶解度/g 1.67 8.22 101.4
（1）焙烧炉中加入焦炭粉和热空气，焦炭和空气发生反应的作用是    ．
（2）生产过程中需要进行多次过滤．实验室进行过滤时，除铁架台（带铁圈）、烧杯和玻璃棒外，还需要的实验用品有    ．
（3）“操作1”是    ；通过“操作1”再过滤，得到的白色固体的化学式为    ．
（4）“吸收”中发生的化学反应方程式为    ．

难度：中等

解析收藏试题篮

2．

如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是（　　）

A．转化a一定是化学变化

B．转化b一定是化学变化

C．转化b中一定有元素的存在形态发生改变

D．分离液态空气制取氧气属于转化c

难度：中等

解析收藏试题篮

3．用金属铁制备自来水新型消毒、净水剂Na₂FeO₄的流程如图，请回答下列问题：
（1）溶液A的溶质是    （写名称）；写出Na₂FeO₄中铁元素的化合价    ．
（2）操作Ⅰ用到玻璃棒的作用是    ．
（3）请写出反应2的化学方程式：    ，反应类型是    ．

难度：中等

解析收藏试题篮

4．物质P和物质Q在一定条件下可以相互转化（均是一步反应），下列选项不符合题意的是（　　）

A．P是O₂ Q是CO₂

B．P是NaCl Q是NaNO₃

C．P是Fe Q是Fe₃O₄

D．P是CO₂Q是CaCO₃

难度：中等

解析收藏试题篮

5．锌对人体有很重要的作用，能促进人体的生长发育、增进人体正常食欲、增强人体免疫力、促进伤口和创伤的愈合．硫酸锌常用作补锌药，可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃、MgO等，工艺流程简化示意图如下：

根据如图回答下列问题：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是    ．
（2）请写出氢氧化锌和稀硫酸反应的化学方程式    ．
（3）“滤液3”之前加入锌粉的目的是    ．
（4）操作a的名称是    ，实验室进行该操作时用到玻璃棒的作用是    ．
（5）儿童、青少年正处于生长发育期，需要摄入适量的锌．写出一种合理的补锌方法    ．

难度：中等

解析收藏试题篮
6．以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料等，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

查阅资料：三价铁有氧化性，能和很多金属反应，如：Fe₂（SO₄）₃+Cu═CuSO₄+2FeSO₄
（1）反应I前需在FeSO₄ 溶液中加入    （填字母），除去溶液中少量的杂质Fe₂（SO₄）₃
A．锌粉            B．铁屑              C．铜粉           D．氢气
（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是    ．
（3）反应Ⅱ化学方程式为    ．
（4）工业生产上常在反应Ⅲ过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是    ；反应Ⅲ加入的KCl磨成粉末状的目的    ，反应Ⅲ化学方程式为
（5）反应Ⅲ得到的K₂SO₄固体沉淀需要经过    洗涤（在下面选项中选择字母填空）、    （填操作名称）才能得到纯度高的产品．
A．室温蒸馏水                 B．热蒸馏水                C．冰水混合物
（6）反应Ⅳ中：FeCO₃在空气中煅烧生成了Fe₂O₃固体和一种常见气体，化学方程式为    ．

难度：中等

解析收藏试题篮

7．

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一．利用下图装置（实验前已除尽装置内空气）可制取Na₂S₂O₅． II中发生的反应为：Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅．下列说法不正确的是（　　）

A．I中反应生成SO₂

B．II中发生的反应为化合反应

C．III中x为NaOH溶液

D．实验中含硫元素的物质，硫元素化合价均相同

难度：中等

解析收藏试题篮

8． BaCl₂•2H₂O是一种无色透明的晶体，可用于电子、仪表、冶金等工业．工业上采用钡矿粉（主要成分为BaCO₃，含有Ca²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺等杂质）来制备BaCl₂•2H₂O，其流程如下：

（1）酸浸过程中主要成分发生反应的化学方程式为    ．
（2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）₂和    ．
（3）图A、图B分别是氢氧化钙、氢氧化钡的溶解度曲线，据图分析，要使Ca²⁺更好沉淀，还应采取的措施为    ．

（4）实验室用BaSO₄沉淀法测定产品中钡元素含量，实验步骤为：
Ⅰ．称取0.6g BaCl₂•2H₂O试样，加入100mL水使之完全溶解，加入一定量稀盐酸酸化溶液．
Ⅱ．边搅拌边逐滴加入稀硫酸至反应完全．
Ⅲ．过滤、洗涤沉淀3～4次，确认已洗涤干净．
Ⅳ．干燥、称量沉淀后计算出BaCl₂•2H₂O中钡元素的含量．
①若步骤 I称取的样品过少，则在步骤III洗涤时可能造成的影响为    ；
②步骤Ⅱ加入稀硫酸至反应完全的判断方法是    ．

难度：中等

解析收藏试题篮
9．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高压条件下可与某些物质发生反应．如图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH₄NO₃）的工业流程．请按要求回答下列问题：

（1）步骤①中发生的变化是    ．（填物理变化或化学变化）
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式    ．
（3）步骤④中，反应前后化合价发生改变的元素是    ．

难度：中等

解析收藏试题篮
10．难溶性杂卤石属于“呆矿”，主要成分有K₂SO₄、MgSO₄、CaSO₄、不溶性杂质等（假设杂质不参加反应），为能充分利用钾资源，某工厂用溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

（1）在实验流程中加入过量的Ca（OH）₂溶液，目的是出去主要成分中的    ；发生反应的化学方程式是    ．
（2）操作a的名称是    ．
（3）请写出固体B的两种主要成分    、    （用化学式表示）
（4）在使用Ca（OH）₂溶液和K₂CO₃溶液对杂卤石进行“溶浸”时，为探究获得较高浸出杂卤石主要成分的浸取率，某实验小组用测得浸取液中K⁺的质量分数乱来表示浸取率，在相同的时间里，进行了下述实验组：
实验温度/℃ Ca（OH）₂用量/g K⁺浸取率/%
a 25 2.5 72.4
b 40 2.5 86.55
c 40 3 90.02
d 60 3 91.98
e 60 4 91.45
①上述实验的数据中，温度与K⁺浸取率的关系是    ．
②上述5组实验中，若要获得最佳的K⁺浸取率，选择的反应条件是    ℃和Ca（OH）₂    g．

难度：中等

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷

温度/℃	0	40	80
Ca（OH）₂溶解度/g	0.187	0.141	0.094
Ba（OH）₂溶解度/g	1.67	8.22	101.4

实验	温度/℃	Ca（OH）₂用量/g	K⁺浸取率/%
a	25	2.5	72.4
b	40	2.5	86.55
c	40	3	90.02
d	60	3	91.98
e	60	4	91.45