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            • 1． 学习结晶时，同学们对硝酸钾的制备产生浓厚兴趣．
              （一）通过查阅资料发现硝酸钾在农业市场用途十分广泛，属于复合肥，工业上常采用硝酸钠与氯化钾反应制得硝酸钾和氯化钠（NaNO3+KCl═KNO3+NaCl）．利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离，具体流程可以表示为：

              （1）溶解时需要不断搅拌，其目的是    ．
              （2）化学实验室蒸发操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有    ．
              （3）过滤1操作时要趁热过滤，目的是    ．
              （4）滤液1一定是    的饱和溶液．
              （5）冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量的NaCl，为获得更纯净的KNO3，还应进行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为    ．
              A．常温下的蒸馏水   B．饱和的NaCl溶液    C．饱和的KNO3溶液
              （6）洗涤后的液体应该    ．
              A．不经处理直接排放到下水道    B．不经处理直接排放到农田    C．倒入原混合溶液中，节约资源并提高产率
              （二）为测定洗涤前的粗产品中硝酸钾的质量分数，设计如下实验：取5g粗产品配成50g溶液，然后加入过量的硝酸银溶液（已知NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，硝酸钾和硝酸银不反应），根据沉淀质量先求出NaCl质量，再确定硝酸钾的质量分数．
              （7）硝酸银溶液需要过量的原因是    ，证明硝酸银已过量的方法是：静置后，在上层清液中加入硝酸银溶液，如果观察到    （填有或无）沉淀生成，则已过量．
              （8）在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中的硝酸钾的质量分数    （填偏大、偏小或无影响），对所测定的粗产品中硝酸钾的质量分数    ．（填偏大、偏小或无影响）
              （9）经精确测定AgCl沉淀的质量为1.435g，计算该粗产品中硝酸钾的质量分数    ．（请写出计算过程，相关物质的相对分子质量：NaCl 58.5，AgCl 143.5）．
              难度：中等
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            • 2． 归纳总结是学习化学的重要方法，下面是某同学对有关知识的总结，请你完成填空．
              （1）逻辑关系：物质类属间存在着如下关系，其中酸和盐属于    关系．

              （2）转化关系：下图表示几种化合物能通过一步反应转化为含镁化合物M．

              上图中物质M属于    （选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）；
              从①～③表示的化学反应中任选一个，写出化学方程式：    ．
              难度：中等
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            • 3． 铁及其化合物在工农业生产和生活中有广泛应用．

              （1）图1为高炉炼铁示意图．从炉底流出的生铁属    （填“金属单质”或“合金”）．
              下列作用中①与铁矿石发生反应生成铁  ②燃烧供热  ③除去铁矿石中少量杂质（如SiO2）④生成CO，属于从炉顶加入焦炭的作用有    （填字母）．
              A．①②B．①③C．②③D．②④
              （2）实验室可用图2装置模拟工业炼铁并测定样品中氧化铁（Fe2O3）的质量分数（杂质不含铁元素，且不与CO反应）
              【查阅资料】碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气
              【问题讨论】装置B的作用是    ，从环保角度看该实验装置有一明显缺陷是：    ．
              【数据处理】称取样品8.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量A装置增重4.4g．则 样品中氧化铁质量分数为    %．
              【实验反思】当观察到反应管中固体全部变黑后，若立即停止通CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数    （填“偏大”，“偏小”，“无影响”）
              （3）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），用于制备动物饲料硫酸亚铁的流程如下：

              ①反应器中发生的反应除了Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O和Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4外，还有    ；
              ②滤液M的溶质有    ，操作2为    ；
              ③FeSO4的溶解度和析出组成如下表．在操作2中，析出FeSO4•7H2O晶体的最高温度不超过    ℃．
              温度t/℃0103040506064708090
              溶解度S/g15.620.533.040.448.855.055.350.643.737.2
              析出晶体FeSO4•7H2OFeSO4•4H2OFeSO4•H2O
              （4）5.56g硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）隔绝空气受热分解时，生成金属氧化物和气体．固体产物的质量随温度变化的曲线如图3所示．
              ①0～t1℃，发生的变化是加热失去结晶水，x=    ；
              ②t2℃时B点固体组成只有一种，化学式为    ．
              难度：中等
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            • 4． 硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．利用石英砂（主要成分为SiO2）生产高纯硅（Si）的流程图如下（整个制备过程必须达到无水、无氧气）．
              提示：Si+3HCl
               加热 
              .
               
              SiHCl3+H2↑

              回答下列问题：
              （1）三氯甲烷（SiHCl3）是由    种元素组成的物质；
              （2）在H2和SiHCl3反应的过程中若混入O2，可能引起的后果是    ．
              （3）以上生产高纯硅的流程中，可循环使用的物质是    ．
              难度：中等
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            • 5． 氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．
              【阅读资料】
              ①%2碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，可与盐酸反应并可干燥氧气、氢气等 ②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气．   ③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
              【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示（固定装置省略）．

              回答下列问题：
              （1）装置A中制取氢气的化学方程式为    ．
              （2）装置B的作用是    ．
              （3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为    ．
              （4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是    ．
              【产品的定量测定】
              通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）．样品纯度的测定步骤如下：
              ①检查装置气密性，装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器．
              ②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取液面所在的刻度数据为10.0mL．③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合．④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL．回答下列问题：
              （5）如何判断样品与水完全反应：    ．
              （6）反应生成氢气的体积为    mL．
              （7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化钙的纯度为    ．（结果精确到0.1%）
              难度：较难
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            • 6． 循环利用技术是控制二氧化碳排放的新技术，如图是某二氧化碳循环利用技术的工艺流程：

              请回答下列问题：
              （1）该流程中用于循环利用的物质是    （写化学式）．反应③进行过程中会    热量（填“吸收”或“放出”）．
              （2）反应①的化学方程式是    ．该反应所属的基本反应类型是    ．
              （3）从图中分析得出的下列结论中，正确的是    （填序号）．
              A．该技术符合低碳经济的理念．
              B．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰．
              C．该技术有助于缓解全球面临的能源危机．
              D、该流程生产的液化石油气、汽油属于化石燃料
              （4）（CH3OH）能用做发动机骷枓燃料，反应②在生产甲醇过程中，除甲醇生成外，同时还有一种液态产物是生活中常见的化合物，其化学式是    ．
              难度：中等
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            • 7． 工业上有如图工艺流程：（石灰石中的杂质高温不分解且不溶于水）试回答：

              （1）燃烧石灰石发生反应的化学方程式是    ．
              （2）加入试剂①该反应属于    反应（填“吸热”或“放热”）操作a的名称是    ，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要    ．
              （3）生产过程中，为了节约成本，会把有用的产物重新循环利用，该工艺可循环使用的物质是    （填化学式）．此工艺最后得到的碳酸钙和原石灰石的不同点是    ．
              难度：中等
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            • 8． 铝、铁、钢是我们生产生活中 使用比较广泛的金属．请冋答下列问题：

              （1）如图甲所示用品中，利用金属导电性的是     （填字丹序号）
              （2）工业炼铁主要反应的化学方程式是3CO+Fe2O3
               高温 
              .
               
              2Fe+3C〇2，反应中的氧化剂是    ．“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为    ．炼铝原料水铝石的主要成分是Al（OH）3，156gAl（OH）3中含有    g铝元素
              （3）化废为宝是绿色生活的基本要求，某同学利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，流程如图乙（反应条件已略去）：
              资料摘要：锌和铁一样能与硫酸铜溶液发生置换反应．铜在常溫条件下不与稀硫酸反应，但在加热条件下，能与稀硫酸和氧气发生如下反应：
              2Cu+2H2SO4+O2
                △  
              .
               
              2CuSO4+2H2O
              ①过程Ⅱ中分离操作的名称是    
              ②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为    ．
              ③A-E中含铜、锌两种元素的物质有    （填字母序号）
              难度：中等
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            • 9． 如图中箭头表示能量、物质的转化，其中正确的是（　　）
              A．①②③
              B．②③
              C．②③④
              D．③④
              难度：中等
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            • 10． 2010年5月1日至10月31日世界博览会虽然已经落下帷幕，但它却是迄今为止参展国最多、规模最大的一届．

              （1）世博金条已成为收藏热点．黄金和黄铜（铜锌合金）外观相似如图1，你可以用哪种化学试剂来区分？    ．
              （2）太阳能光伏发电如图3是世博会历史上太阳能发电技术最大规模的应用，总装机容量超过4.68兆瓦．太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，生产高纯硅的流程示意图如图2：
              ①整个制备过程必须达到无水无氧．在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是    ．
              ②为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是    ．
              难度：中等
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