知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

1．已知镭原子的核内质子数为88，常温下，镭是一种银白色固体，质软，密度为6.0g/cm³，熔点为700℃，易与水反应生成氢氧化镭（镭显+2价）和氢气．请回答下列问题：
（1）镭原子的核外电子数为    ；
（2）从上述叙述中找出镭的一点物理性质：    、    ．
（3）写出镭（Ra）与水反应的化学方程式：    ．

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2．阅读下文：在通常状况下，硫化氢是一种没有颜色，具有臭鸡蛋气味的有毒气体，比空气重，能溶于水．在空气中点燃硫化氢气体有二氧化硫和水生成．硫化氢的实验室制法是用块状硫化亚铁和稀硫酸反应有硫化氢气体逸出．回答：
（1）具有臭鸡蛋气味，这属于硫化氢的    （填“物理”、“化学”）性质．
（2）制取硫化氢气体的装置可选用    （填“制氧气”、“制氢气”）的气体发生装置，收集时可用    法．
（3）硫化氢有污染，我们要除去它最简便的方法是    ．

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3．（2015秋•威远县校级月考）碘元素具有预防和治疗甲状腺肿大的作用，为了消除碘缺乏症，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐．所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾．右图是某精制碘盐包装袋上的部分说明文字，请回答：
（1）碘酸钾的化学式为KIO₃，请写出碘酸根离子的符号为：．
（2）由食用方法和贮藏方法可推测碘酸钾的化学性质之一是：．

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4．某同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末．李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：①Fe；②Fe₂O₃；③Fe₃O₄；④FeCl₃；⑤数种物质的混合物．
请回答下列问题：
（1）你认为该同学的上述猜测中，不做实验就可以排除的是    和    （填序号），理由是    ，你认为黑色粉末还可能是    ，理由是    ；
（2）设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为Fe粉：    ；
（3）该同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是Fe粉，你认为该同学的结论对吗？    ，理由是    ．

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5．阅读材料，回答问题：
材料Ⅰ：氯元素（Cl）是一种重要的非金属元素，氯原子的最外层电子数是7，氯气是双原子分子，在通常情况下为黄绿色气体．
材料Ⅱ：氯气的化学性质很活泼，能与多种金属与非金属直接化合，如氢气和氯气的混合气点燃或强光照射时发生爆炸生成氯化氢；钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠．
材料Ⅲ：氯气可用于制备多种消毒剂，含氯元素的消毒剂有ClO₂、NaClO、Ca（ClO）₂等．
（1）消毒剂NaClO中氯元素的化合价为    ；
（2）写出氯气的物理性质：    ；化学性质：    ；
（3）写出材料Ⅱ中发生反应的化学方程式：    （任写其中一个）．
（4）下列说法错误的是    （填字母）．
A．燃烧一定包含着化学变化
B．燃烧不一定要有氧气参加
C．燃烧不一定是化合反应
D．爆炸一定是可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应．

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6．阅读下面科普短文．
食醋中一般含有3%～5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸（CH₃COOH），是无色有刺激性气味的液体，能溶于水．食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙．除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉，化学方程式为：CaCO₃+2CH₃COOH=（CH₃COO）₂Ca+H₂O+CO₂↑．在熬制骨头汤时，常常在汤中加入少量食醋，因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙，当磷酸钙与醋酸作用时生成可溶于水的磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用．
食醋不仅在厨房中大显身手，还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用．饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH₃COOC₂H₅）和水，从而达到解酒的目的．由于醋酸能与活泼的金属发生置换反应产生氢气，所以家用铝制品不能用来盛放食醋，以免被腐蚀．根据文章内容，回答下列问题：
（1）乙酸属于    （填“有机物”或“无机物”）．
（2）乙酸的物理性质    ．
（3）食醋能用来解酒的原因是    ．
（4）醋酸的化学名称叫乙酸（CH₃COOH），乙酸中碳、氢、氧原子个数比为    ．
（5）铝制品不能用来盛放食醋，以免被腐蚀，这里的腐蚀是    变化．

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7．阅读下面的短文，回答问题
认识二恶英
1976年7月意大利塞维索一家化工厂爆炸，剧毒化学品二恶英扩散，使3.7万人中毒受害．事隔多年后，当地居民的畸形儿出生率大为增加．1999年震惊世界的二恶英公害事件发生在比利时，鸡肉、牛奶二恶英被污染，损失超过10亿欧元，导致了比利时政府内阁的集体下台．
二恶英中以2，3，7，8-四氯-二苯并对二恶英（2，3，7，8-TCDD）的毒性最强，它的化学式是C₁₂H₄Cl₄O₂，①熔点较高，为302～305℃；②极难溶于水，可以溶于大部分有机溶剂；③二恶英非常稳定，与酸碱不起反应，不易燃烧；④在500℃开始分解，800℃时，21秒内完全分解，它在一般环境下，氧化和水分解的速率非常低，在土壤内残留时间为10年；⑤是无色无味的固体物质；⑥有毒，其毒性是氰化物的130倍、砒霜的900倍，有“世纪之毒”之称．国际癌症研究中心已将其列为人类一级致癌物．
二恶英的发生源主要有两个，一是在制造含氯杀虫剂、除草剂、木材防腐剂、落叶剂（美军曾用于越战）等产品的过程中派生；二最主要的来源（占90%）是城市和工业垃圾焚烧，在对聚氯乙烯等含氯塑料的焚烧过程中，焚烧温度低于800℃会不完全燃烧，极易生成二恶英．二恶英随烟雾扩散到大气中，通过呼吸进入人体的是极小部分，更多的则是通过食品被人体吸收．以鱼类为例，二恶英粒子随雨落到江河湖海，被水中的浮游生物吞食，浮游生物被小鱼吃掉，小鱼又被大鱼吃掉，二恶英在食物链全程中慢慢积淀浓缩，等聚在大鱼体内的浓度已是水中的3000多倍了，而处于食物链顶峰上的人类体内将会聚集更多的二恶英．可怕的是一旦摄入二恶英就很难排出体外，积累到一定程度，它就引起一系列严重疾病．
2001年国家环保总局组织的抽样调查显示，所抽取的垃圾焚烧厂烟气二恶英超标率为57.1%，有的落后垃圾焚烧设施二恶英超标99倍以上．因此，环保部门号召对垃圾进行分类收集和处理，控制无组织的垃圾焚烧，通过采用新的焚烧技术，提高燃烧温度（1200℃以上），降低二恶英类的排放量．
请回答：
（1）2，3，7，8-四氯-二苯并对二恶英（2，3，7，8-TCDD）的化学性质包括    ，物理性质包括    （以上两空填第二自然段的序号）．
（2）2，3，7，8-四氯-二苯并对二恶英中含    种元素，各元素的质量比为    ．
（3）作为一名具备一定科学素养的中学生，看到学校、村子或垃圾箱等处有人随意焚烧塑料垃圾时，你应该如何做？    ．

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8．写出下列物质的颜色、状态：
①氨气          ②水      ③二氧化碳
④碱式碳酸铜     ⑤氧化铜      ⑥氧化镁
⑦写元素符号：硅      氯     碘    ．

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9．刘洋同学以不同的化学思维方式或者规律给下列化学反应的类型进行分类，你认为分类合理的一组是（　　）
①CaO+H₂O═Ca（OH）₂
②2H₂O

通电

2H₂↑+O₂↑；
③Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O；
④Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
⑤4Al+3O₂═2Al₂O₃．

A．属于氧化反应的包括②⑤

B．属于复分解反应的包括③④

C．反应前后存在化合价变化的包括③⑤

D．反应放热的包括①⑤

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10．（1）氨气（NH₃）是一种极易溶于水的气体，氨水呈碱性．实验室常用氯化铵和熟石灰混合加热制取氨气，同时还生成氯化钙和水．请用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理，并描述图1中可观察到的现象．
（2）亚硫酸钠（Na₂SO₃）与硫酸反应可生成SO₂，请写出该反应的化学方程式．收集一瓶SO₂，按图2组装仪器，打开活塞K，向长颈漏斗加水至如图2位置，关闭活塞K，一段时间后可观察到什么现象？请写出SO₂与水反应的化学方程式．

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