知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

1．海水是一种重要的自然资源．以下是我市对海水资源的部分利用．
（1）从海水中获取淡水的方法，世界范围内做到规模化和产业化的主要是    ．
（2）海水中含有丰富的镁资源．如图是从海水中提取镁的简单流程．

①上述过程中，沉淀B与试剂C的反应属于    （基本反应类型），海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：    ．
②分离Mg（OH）₂后的NaCl溶液中还含有CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，为获得纯净的NaCl溶液，在分离后的溶液中一次加入过量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，过滤，再向溶液中加入适量盐酸，实验中加入过量BaCl₂溶液是为了    ，加入过量Na₂CO₃溶液的目的是    ．
（3）如图是海水“制碱”的部分简单流程．

①步骤Ⅲ反应的化学方程式为：    ．
②如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是    ．
③工业生产纯碱的流程中，铵盐水吸收二氧化碳碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是    ．

难度：中等

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2．用科学方法认识和改造物质．请你参与探究并填空：
按照科学认识的过程，科学方法主要蕴含在二个阶段：一是感性认识阶段，主要是为了获得证据，如观察、预测、实验等；二是理性认识（理性思维）阶段，主要是为了形成科学认识，如科学抽象、科学假说，像比较与对比、归纳与演绎等．
在前一阶段的学习中，我们通过实验、观察等手段验证了很多化学反应的发生，运用了“归纳、演绎；比较、对比”等科学的一般方法认识了几种典型的酸、碱、盐．请你运用以上方法认识氯化镁．
（1）用归纳/演绎的方法认识氯化镁的性质
已知下列反应：
HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃
NaCl₂+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₂
BaCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Ba（NO₃）₂…
①这组反应能够发生的原因是．
②由①中得到的规律可以推论“氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应”，运用的是的方法．
（2）用实验的方法认识氯化镁的性质
①要验证（1）②中“氯化镁溶液也能跟硝酸银溶液反应”的推论，需进行实验，实验方法是：

实验操作	实验现象	结论
		结论：氯化镁溶液能跟硝酸银溶液反应

②用实验的方法认识氯化镁的其他性质

实验操作	实验现象	结论
取少量氯化镁溶液于试管中，然后再滴加2-3滴紫色石蕊试液，振荡	石蕊试液变红	结论：氯化镁溶液
取少量氯化镁溶液于试管中，然后再滴加氧化钠溶液	产生白色沉淀	结论：

（3）用重要的学科实验方法--“化学转化法”改造物质
人类利用化学变化，创造出我们所需要的物质，极大地促进了人类社会的发展．工业上以海水为原料，通过一系列化学变化可以得到氯化镁晶体；将无水氯化镁（MgCl₂）在熔融状态下，通电后可以得到“国防金属”镁．反应流程如图所示，请从化学视角回答下列问题：

①要使海水中的MgCl₂完全转化为沉淀Mg（OH）₂，加入石灰乳（主要成分是氢氧化钙）要过量．请同学设计实验确定海水中的MgCl₂已全部转化为Mg（OH）₂；取上层清液少量于试管中，向其中加入    ，观察到    ，说明海水的MgCl₂已全部转化为Mg（OH）₂．
②要将沉淀出的氢氧化镁转化为氯化镁，可以选用的试剂是    ．
③海水中本来就有氯化镁，请分析从海水中制取MgCl₂时，要经历“MgCl₂→Mg（OH）₂→MgCl₂”的转化过程的原因：    ．

难度：中等

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3．金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业．从海水或卤水中提取镁的流程如图所示，下列说法中错误的是（　　）

A．流程Ⅰ中试剂①可使用石灰乳，成本较低

B．流程Ⅰ、Ⅱ的主要目的是将海水或卤水中的氧化镁富集起来，提纯氯化镁

C．流程Ⅱ涉及的化学反应的微观实质是H⁺和HO^-反应生成了H₂O

D．流程Ⅲ将化学能转化为电能

难度：中等

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4．归纳与总结是学好化学的重要方法．下列认识中，不完全正确的是（　　）

A．化学符号与其表示意义
①Ba²⁺中的“2”表示一个钡离子带两个单位正电荷
②2NH₃中的“2”表示两个铵根离子

B．物质的性质决定物质的用途
①磷燃烧能产生白烟--可用于制作烟幕弹
②氮气化学性质不活泼--可用于食品包装袋内防腐

C．化学知识中有许多“相等”
①化合物中元素化合价的正价总数的数值与负价总数的数值相等
②参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和相等

D．为更好的利用物质，可对物质进行分离或混合
①向煤炭中加入石灰石制成型煤，减少空气污染
②利用蒸馏等方法从海水中提取淡水

难度：中等

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5．水是一种重要的资源．

（1）电解水实验揭示了水的组成，如图1实验中得到氧气的试管是    （填“1”或“2”）；
（2）自来水厂净水过程中常用到明矾，其作用是    ；欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是    ；
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题．图2为太阳能海水淡化装置示意图．
①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是    （填字母序号）．
A．分子质量　 B．分子种类　 C．分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会    （填“变大”、“变小”或“不变”）．

难度：中等

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6．我国海岸线曲折，海洋资源十分丰富．

（1）如图Ⅰ所示，从海水中获得淡水的方法是    ，你认为该技术的优点是    ．如下图Ⅱ所示，是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，与丙烧杯烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是    （填序号，下同）．
（2）从海水中提取金属镁，可按下图流程进行：

①写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式    ．
②根据流程图，下列说法正确的是    ．
A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现
B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氧化镁
C．步骤Ⅲ发生了中和反应
D．步骤Ⅴ中化学能转化为电能
③该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是    ．
（3）我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”主要工艺流程示意图如下：

为了除去粗盐水中可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为    ．
a．稍过量的Na₂CO₃溶液 b．适量的盐酸 c．稍过量的Ba（OH）₂溶液②流程一，氨化溶液后，溶液的pH    7（填“＞”、“＜”或“═”），从而有利于吸收气体A，流程一反应的化学方程式为    ．
③加热固体A反应的化学方程式为    ．

难度：中等

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7．（2015秋•沂源县期末）我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发的前景十分远大．
Ⅰ．我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下：

（1）在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了下列各项中的    （填选项序号）．
①潮汐能　　　②生物能　　③电能　　　④太阳能　　　⑤化学能
（2）上述流程中得到的卤水是氯化钠的    溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
Ⅱ．金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业．从卤水中提取镁的过程如图所示：

在上述转化过程中，①处操作的名称是    ，在进行该项操作时用到的玻璃仪器是    ；②处发生的化学方程式是    ；上述流程中没有涉及到的基本反应类型是    ．
Ⅲ．氨碱法制纯碱的工业流程如下：

（1）最终所得纯碱主要成分的化学式是    ，该产品易溶于水，溶液显    性；
（2）由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在食品工业上，它是    的主要成分；
（3）试写出步骤③中发生反应的化学方程式    ．
Ⅳ．海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素．KCl和KNO₃的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
（1）t₁℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数    KNO₃饱和溶液的溶质质量分数    （填“大于”“小于”“等于”之一）．
（2）已知20℃时，KNO₃的溶解度为31.6g；80℃时，KNO₃的溶解度为169g．在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入80g硝酸钾，充分溶解，得到该温度时KNO₃的    （填“饱和”“不饱和”之一）溶液，若使烧杯内物质缓慢升温至80℃，在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为    （填最简整数比）．

难度：中等

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8．水是一种重要的资源，人类生活、生产活动中处处离不开水及水溶液．

（1）电解水实验揭示了水的组成，图1实验中得到氧气的试管是    （填“1”或“2”）．
（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是    ．
（3）消防队员常用高压水枪灭火，其灭火的原理是    ；
（4）将下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是    （填序号）
A．冰块   B．二氧化碳    C．食盐     D．酒精
（5）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，图2为太阳能海水淡化装置示意图．
①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是    （填字母序号）
A、分子质量　　 B．分子种类　　　 C．分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会    （填“变大”、“变小”或“不变”）
（6）配制75g6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：
A．称量及量取   B．计算   C．溶解    D．装瓶贴标签．其正确的实验步骤是    （填字母），若用量筒量取水时俯视读数，其它操作正确，则所得溶液的质量分数    6%（填“＞”、“＜”或“=”），小明用pH试纸检测所配溶液，得到氯化钠溶液的pH    7（填“＞”、“＜”或“=”），氯化钠溶液能导电是因为含有自由移动的    （填微粒符号），若将该氯化钠溶液全部稀释成浓度为0.9%的生理盐水，则需再加水    g．
（7）如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
温度/℃ 10 30 50 60
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.3 37.0 37.3
硝酸钾 20.9 45.8 85.5 110
①图3中能表示氯化钠的溶解度曲线是    （填“A”或“B”）．
②60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是    （填“饱和”或“不饱和”）溶液．将该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为    g．
③根据表格可知，氯化钠和硝酸钾两物质溶解度过相等的温度范围在    ℃之间．
④60℃时，用等质量的氯化钠、硝酸钾分别配制两种饱和溶液，测得其质量依次为m₁g和m₂g，则m₁    m₂．（填“＞”、“＜”或“=”）
⑤现有操作步骤：a．溶解 b．过滤   c．降温结晶   d．加热浓缩；若某硝酸钾固体中含有少量氯化钠，则提纯硝酸钾的操作步骤是    （填序号）．

难度：中等

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9．从海水（含氯化镁）中提取镁的步骤有：①将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；②在海水中加入石灰乳，沉淀、过滤、洗涤；⑧将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④电解无水氯化镁可得到金属镁．下列有关说法不正确的是（　　）

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．步骤①、②、③的目的是从海水中提取MgCl₂

C．步骤②中沉淀、过滤、洗涤的过程既有物理变化又有化学变化

D．以上反应中包含了化合反应、分解反应和复分解反应

难度：中等

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10．（2015秋•沂源县期末）我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发的前景十分远大．Ⅰ．我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下：

（1）在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了下列各项中的    （填选项序号）．
①潮汐能　　②生物能　　③电能　　④太阳能　　　⑤化学能
（2）上述流程中得到的卤水是氯化钠的    溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
Ⅱ．金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业．从卤水中提取镁的过程所示：

在上述转化过程中，①处操作的名称是    ，在进行该项操作时用到的玻璃仪器是    ；②处发生的化学方程式是    ；上述流程中没有涉及到的基本反应类型是    ．
Ⅲ．氨碱法制纯碱的工业流程如下：

（1）最终所得纯碱主要成分的化学式是    ，该产品易溶于水，溶液显    性；
（2）由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在食品工业上，它是    的主要成分；
（3）试写出步骤③中发生反应的化学方程式    ．
Ⅳ．海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素．KCl和KNO₃的溶解度曲线如图所，试回答下列问题：
（1）t₁℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数    KNO₃饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（2）已知20℃时，KNO₃的溶解度为31.6g；80℃时，KNO₃的溶解度为169g．在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入80g硝酸钾，充分溶解，得到该温度时KNO₃的    （填“饱和”“不饱和”之一）溶液，若使烧杯内物质缓慢升温至80℃，在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为    （填最简整数比）

难度：中等

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温度/℃		10	30	50	60
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.3	37.0	37.3
溶解度/g	硝酸钾	20.9	45.8	85.5	110