知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（2016•丹江口市校级模拟）水和溶液与人类生存和发展密切相关．
（1）从海水中获取氯化钠的方法是    ．
（2）海水淡化可缓解水资源日益短缺的状况．下列有关海水淡化的方法可行的是    ．
A．用过滤的方法使海水淡化    B．用降温的方法将海水变成淡水
C．利用太阳能将海水蒸发再冷凝收集淡水
（3）NaCl和KNO₃的溶解度曲线如图所示：
①将100g40℃时的NaCl和KNO₃的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量关系是NaCl     KNO₃（“＞”、“=”或“＜”）
②20℃时向两个分别盛有45g NaCl和KNO₃的烧杯中加水，完全溶解形成饱和溶液时，盛有    的烧杯中需要加入更多量的水．

难度：中等

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2．我国海岸线曲折．海洋资源十分丰富．
（1）如图1A所示，从海水中获得淡水的方法是    ，你认为该技术的优点是    ．如图1B所示，是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，与丙烧杯烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是    （填序号，下同）．
（2）从海水中提取金属镁，可按图2流程进行：

①写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式    ．
②根据图2流程图，下列说法正确的是    ．
A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现
B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氧化镁
C．步骤Ⅲ发生了中和反应
D．步骤Ⅴ中化学能转化为电能
③该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是    ．
（3）我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”主要工艺流程示意图如图3：

①为了除去粗盐水中可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为    ．
a．稍过量的Na₂CO₃溶液　 b．适量的盐酸　 c．稍过量的Ba（OH）₂溶液
②流程一，氨化溶液后，溶液的pH    7（填“＞”、“＜”或“═”），从而有利于吸收气体A
③流程一反应的化学方程式为    ．

难度：中等

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3．人类的生存、发展离不开化学．
（1）下表列出的是每100g某品种西瓜可食用部分的主要营养成分数据．
营养成分水分蛋白质脂肪糖类   X 钙、磷、铁、锌
质量 92.5g 0.7g 0.2g 6.1g 6.8mg 17.1mg
①该西瓜中含六大营养素，则表中“X”是    ；
②锌、铁是人体必须的    （常量、微量）元素；
③西瓜种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是    （填字母）；
A．NH₄HCO₃             B．KCl            C．NH₄H₂PO₄
（2）碳纤维，是一种由片状石墨微晶沿纤维轴向方向堆砌而成的微晶石墨材料，含碳量在95%以上．碳纤维“外柔内刚”，质量比金属铝轻，但强度却高于钢铁，在国际上被誉为“黑色黄金”，在国防军工和民用方面都是重要材料．
①碳纤维材料具有极强的抗腐蚀能力，这是由于碳单质    ；
②碳纤维不宜用于制作    （填字母）．
A．导电器材       B．防火器材     C．体育器材
（3）镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有丰富的镁资源，从海水中提取镁的流程如下：

①在实验室进行蒸发操作时需要用到玻璃棒，其作用是    ；
②Mg（OH）₂与盐酸的反应属于    反应（填化学反应的基本类型）；
③用一个化学反应可以证明镁比铜活动性强，该反应的化学方程式是    ．

难度：中等

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4．海洋资源的开发对人类社会进步起着重要的作用，请你回答问题：
（1）要检验海水中含量最多的离子步骤、现象和结论是    ．
（2）人们在海底发现了一种新型矿产资源--天然气水合物，也叫    ，它被认为是一种清洁能源，原因是    ．
（3）某厂采用下列技术进行海水淡化，过程如下：
步骤Ⅰ：利用风力发电机作为动力，将海水置入海水灌中，海水经过多介质过滤器、活性吸附塔等仪器．
步骤Ⅱ：将上步所得海水注入反渗透海水淡化机中，利用反渗透膜将海水淡化，同时得到的高盐度的浓缩海水，将高盐度的海水进一步晒制生产出海盐．
请你回答下列相关问题：
①步骤Ⅰ活性炭的主要作用是    ．
②步骤Ⅱ中得到淡水的原理是利用海水中各成份的    不同分离出淡水．
③从能源和资源的角度来看，你认为该技术的优点分别体现在    （答两点）．
④淡化海水还可采用蒸馏法，它是利用海水中各成份的    不同分离出淡水．

难度：中等

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5．某兴趣小组同学从海水晒盐后的盐卤中模拟工业生产来提取镁，主要流程如图1：

【问题讨论】
（1）流程中的操作①需要用到的玻璃仪器是：玻璃棒、烧杯和    ．
（2）一系列操作②中包含蒸发浓缩、    、过滤等．
（3）电解氯化镁可以得到镁和氯气，该反应的化学方程式为：    ，该变化过程是    能转化为化学能．
（4）镁的化学性质比较活泼，能在氮气中燃烧生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3，则氮化镁的化学式为：    ．
【发现问题】镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣“，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
【查阅资料】（1）Mg（OH）₂：白色固体，难溶于水，受热会分解成氧化镁和水；
（2）MgCO₃：白色固体，微溶于水，受热会分解成氧化镁和二氧化碳；
（3）MgCO₃的热稳定性比Mg（OH）₂的热稳定性更强．
【提出猜想】
小组同学认为该固体不可能是MgO、Mg（OH）₂或MgCO₃，他们的理由是    ；
小组同学由铜生锈会产生Cu₂（OH）₂CO₃联想到灰黑色的物质可能是Mg₂（OH）₂CO₃．
【实验分析】
按图2所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，说明反应产生了    ；澄清石灰水变浑浊（变浑浊
的化学方程式为    ）；同时灰黑色固体完全变为白色．若灰黑色固体是Mg₂（OH）₂CO₃，请写出Mg₂（OH）₂CO₃受热分解的化学方程式    ．
【组成测定】
工业生产中得到的碱式碳酸镁晶体是xMgCO₃•yMg（OH）₂•zH₂O，为精确测量晶体的组成，小组同学取4.66g该晶体，用热分析仪对固体进行热分解（加热使之逐步分解，首先失去结晶水，最后完全反应），测定剩余固体质量与分解温度之间关系．
【数据处理】剩余固体质量与加热时间关系如图3所示：
请回答下列问题：
（1）0～t₁固体质量没有发生变化的原因可能是    ．

（2）晶体中结晶水的质量为    g．
（3）t₄～t₅段固体为    和MgO（写化学式）．
（4）根据图中数据推算xMgCO₃•yMg（OH）₂•zH₂O中x：y：z的最简比=    ．

难度：中等

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6．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl₂等）中提取的．主要步骤如下：

（1）请写出Mg（OH）₂沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式．
（2）无水MgCl₂在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：A ，B ．

难度：中等

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7．海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等．综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：

（1）贝壳的主要成分的化学式是    石灰乳在实际生活中有很多用途，请举一例：
（2）操作a的名称是    ，在实验室中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
通过操作a后所得溶液中的溶质肯定含有
（3）工业冶炼镁常用电解MgCl₂发生分解反应，反应方程式为
（4）写出第③步反应的化学方程式    ．

难度：中等

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8．（2015•烟台模拟）海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源．我市具有较长的海岸线，海洋资源开发前景广阔．
（1）目前海水淡化普遍采用的方法是    ，证明得到的水是淡水的方法是    ．
（2）海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源是    ，被科学家誉为“21世纪能源”．
（3）海水晒盐能够得到粗盐和卤水．
①卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，上图是它们的溶解度曲线．t₁℃时，MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是    ．将t₁℃的MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液加热到t₂℃以上时，会析出    晶体（填名称）．
②将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl．欲用纯净的NaCl配制100g0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为    g．配制该溶液时需要的玻璃仪器有    ．如果配制的溶液的溶质质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是    （任写一个）．

难度：中等

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9．海水的综合利用可以制取金属镁，其流程如图所示（图中A、B、C均表示主要成分）．

请填写下列空白：
（1）C的化学式为    ．
（2）写出A→B反应的化学方程式    ．
（3）整个过程没有涉及到的基本反应类型是    ．
（4）若在实验室进行粗盐提纯，溶解、过滤、蒸发三步操作中都要用到的玻璃仪器是    ，在加热蒸发过程中，当蒸发皿中    时，停止加热．

难度：中等

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10． 21世纪是海洋开发与利用的世纪，烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．
（1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的    不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的    不同分离出淡水．
（2）制盐：①制粗盐．从卤水中提取粗盐用的结晶方法是    ．②粗盐纯化．粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤．b加过量的Ba（OH）₂溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na₂CO₃溶液；e蒸发．正确的操作顺序是    　（填字母）．
（3）制碱：氨碱法制纯碱的流程图如图1：完成图中“（　　）”的内容：①    ；②    ；③    ．
④氨碱法制纯碱中生成NaHCO₃和NH₄Cl的化学方程式为    ．
⑤反应中生成NaHCO₃和NH₄Cl的质量比为84：53.5，NaHCO₃和NH₄Cl的溶解度曲线如图2所示，请分析NaHCO₃结晶析出而NH₄Cl没有结晶析出的原因是    ．
（4）制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水（含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙）为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图．

难度：中等

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营养成分	水分	蛋白质	脂肪	糖类	X	钙、磷、铁、锌
质量	92.5g	0.7g	0.2g	6.1g	6.8mg	17.1mg