2．
某工厂产生的烧渣\(\rm{(}\)主要含\(\rm{FeO}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，还有一定量的\(\rm{SiO_{2})}\)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体\(\rm{(FeSO_{4} ·7H_{2}O)}\)，其工艺流程如下：
查阅资料：\(\rm{SiO_{2}}\)不溶于水，也不与稀硫酸反应。
\(\rm{(1)}\)“浸取”步骤中，\(\rm{FeO}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为
\(\rm{FeO+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+ H_{2}O}\) 、 。
\(\rm{(2)}\)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有 \(\rm{(}\)写\(\rm{2}\)条，不考虑“搅拌”和 “使用催化剂”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)“还原”步骤的日的是将\(\rm{Fe}\)抖转化为\(\rm{Fe^{2+}}\)，试剂\(\rm{X}\)可用\(\rm{SO_{2}}\)或\(\rm{Fe}\)。
\(\rm{①}\)若试剂\(\rm{X}\)是\(\rm{SO_{2}}\)，转化原理为\(\rm{SO_{2}+Fe_{2} (SO_{4})_{3}+2Y =2FeSO_{4}+2H_{2}SO_{4}}\)，则\(\rm{Y}\)的化学式是 。
\(\rm{②}\)若试剂\(\rm{X}\)是\(\rm{Fe}\)，转化原理为\(\rm{Fe+Fe_{2} (SO_{4})_{3}=3FeSO_{4}}\)。测得“还原”后溶液的\(\rm{pH}\)明显增大，其原因是 。
\(\rm{(4)FeSO_{4} ·7H_{2}O}\)的物质分类为 \(\rm{(}\)纯净物或混合物\(\rm{)}\)
\(\rm{(5)}\)根据题意分析，硫酸亚铁溶液通过 \(\rm{(}\)填“加热蒸干”或“降温结晶”\(\rm{)}\)得到\(\rm{FeSO_{4} ·7H_{2}O}\)