知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某兴趣小组对实验室制备氧气的反应条件进行如下探究实验．
（1）为探究不同催化剂对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验探究，在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢．
Ⅰ．将3.0g KClO₃与1.0g MnO₂均匀混合加热
Ⅱ．将x g KClO₃与1.0g CuO均匀混合加热
实验中Ⅱ中x的值应为    ；Ⅰ中反应的化学方程式是    _．
实验结论：在相同条件下，MnO₂的催化能力比CuO强．
（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录和可选装置如下：
双氧水的质量双氧水的浓度 MnO₂的质量相同时间内产生O₂体积
Ⅰ 50.0g 1% 0.1g 9mL
Ⅱ 50.0g 2% 0.1g 16mL
Ⅲ 50.0g 4% 0.1g 31mL

本实验中，测量O₂体积的装置应该是    （填编号）．
实验结论：在相同条件下，    ，双氧水分解得越快．

难度：中等

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2．

（2016•安徽三模）同学们通过查阅资料知道，过氧化氢分解反应的催化剂除二氧化锰外，还有氯化镁溶液、氯化铜溶液中的金属离子和土豆中含有的过氧化氢酶以及氧化铜等．
方案Ⅰ：分别取20mL 5%的过氧化氢溶液于3个大小相同的锥形瓶中．向其中两个锥形瓶中分别加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，分别连接传感器测体系压强（如图所示）．测定数据如下表所示：

时间/s 试剂压强/KPa	0	60	120	180	240	300
20mL5%的过氧化氢溶液	101.86	102.99	103.42	103.67	103.99	104.00
加入氯化铁溶液	102.21	105.35	115.40	129.69	145.52	163.99
加入氯化铜溶液	101.50	102.73	107.53	114.78	122.49	130.39

（1）加入含相同数目金属离子的氯化铁溶液和氯化铜溶液，该步操作的实验目的是    ．
（2）根据上表数据得出的结论是（写一个）    ．
方案Ⅱ：从同一部位取2个质量均为1.7g的正方体土豆块，将其中一块切成若干片，片与片相连不断开，同时分别放入盛30mL 5%过氧化氢溶液的50mL量筒中．均看到有气泡生成，一段时间，只有土豆片不断上升．通过实验得出的结论是    ．
（3）请写出该反应的化学方程式    ．
[实验反思]
（4）通过实验一和实验二说明，测量不同的物理量可判断过氧化氢的分解速率．除此之外，本实验还可以用其他方法比较过氧化氢的分解速率，下列说法中不合理的是    （填选项序号）．
A．测量完全反应后气体的总体积          B．测量相同时间内产生气体的体积
C．测量相同时间内体系压强的变化        D．测量相同时间内溶液质量的变化
（5）小明发现实验过程中锥形瓶外壁发烫，而过氧化氢的分解速率开始时会逐渐增大．查阅资料后得知：过氧化氢分解时会放出大量的热，你能不能据此解释其分解速率发生变化的原因？
（6）你还能想到对过氧化氢溶液的分解速率产生影响的其他因素吗？请选择一种，设计实验加以验证    ．

难度：中等

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3．（2016春•福清市校级月考）实验探究研究性学习小组选择“H₂O₂生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行【假设】H₂O₂生成O₂的快慢与催化剂的种类有关．
【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H₂O₂溶液中分别加入相同质量MnO₂和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O₂所需要的时间．
【进行实验】如图是他们进行实验的装置图写出反应的化学方程式    ，实验中B处宜采用的气体收集方法是
【实验记录】
实验编号 1 2
反应物 6%　H₂O₂ 6%　H₂O₂
催化剂 1g红砖粉 1g　MnO₂
时间 152秒 35秒
【结论】该探究过程中得出的结论是
【反思】H₂O₂生成O₂　的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．
【假设】
【实验方案】    ．

难度：中等

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4．把足量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体，在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温．于是，同学们设计实验来探究“一定质量的锌粒和同体积盐酸反应快慢的影响因素”．
测得实验数据如表：
一定质量的锌粒与同体积盐酸溶液反应实验数据表

盐酸溶液浓度	反应开始时酸溶液的温度	反应开始到2分钟产生的气体体积	反应结束共产生气体体积
5%	20℃	10mL	60mL
10%	20℃	19mL	118mL
15%	20℃	28mL	175mL
5%	35℃	28mL	60mL
10%	35℃	72mL	118mL
15%	35℃	102mL	175mL

（1）锌粒和盐酸反应的化学化学方程式为    ．
（2）分析实验数据得出：一定质量的锌粒和同体积盐酸反应，影响反应快慢的主要因素有    、    ．
（3）可以通过比较哪些数据来确定锌和酸反应的快慢    ．
（4）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快原因    ．

难度：中等

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5．在一次实验课上，各小组同学在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳．此反应的化学方程式为    ．
小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快．小明将这一情况报告老师，老师鼓励他们对此问题共同探究．
【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？
【作出猜想】
①不同地点石块中碳酸钙含量不同；
②所用盐酸的溶质质量分数不同；
③还可能是    ．
【设计实验】（1）验证猜想①是否成立，要设计的实验：分别取大小相同、质量相同、    的石块，加入质量相同、    的稀盐酸进行实验．
（2）验证猜想②是否成立，对盐酸的要求是    ．
【交流讨论】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率．若要做到精确比较，应该测量的实验数据是    ．

难度：中等

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6．研究和控制化学反应条件有重要意义．

（1）同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响．在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间．
①取用二氧化锰的仪器是    （选填编号）．
②写出上述反应的化学反应方程式    ．
③实验3中，加入的二氧化锰质量为    g．
④相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明    ．
（2）同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气．为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择右图装置（气密性良好）进行实验．实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是    ，同学分析原因后，采用了    法收集气体，再检验，证明加热双氧水也可产生氧气．
实验 30%双氧水的质量（g）加入的水体积（mL）二氧化锰质量（g）收集时间（s）
1 10 40 5 200
2 20 30 5 100
3 30 20      67

难度：中等

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7．把足量锌粒加入装有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体．在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温．于是，同学们设计实验来探究“一定质量的锌粒和同体积盐酸反应快慢的影响因素”．测得实验数据如下：
一定质量的锌粒与同体积盐酸溶液反应实验数据表

盐酸溶液浓度	反应开始时酸溶液的温度	反应开始到2分钟产生的气体体积	反应结束共产生气体体积
5%	20℃	10mL	60mL
10%	20℃	19mL	118mL
15%	20℃	28mL	175mL
5%	35℃	28mL	60mL
10%	35℃	72mL	118mL
15%	35℃	103mL	175mL

（1）锌粒和盐酸反应的化学化学方程式为    ．
（2）分析实验数据得出：一定质量的锌粒和同体积盐酸反应，影响锌和酸反应快慢的主要因素有    、    ．
（3）可以通过比较    实验数据来确定锌和酸反应的快慢．
（4）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快原因    ．

难度：中等

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8．在一次实验课上，各小组同学用在不同地点找来的小石块和稀盐酸反应制取二氧化碳，此反应的化学方程式为    ，小李发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组快，小李把这一发现报告老师，老师鼓励他们对此问题共同探究．
【提出问题】影响二氧化碳气体产生的速率的因素是什么？
【作出猜想】①不同地点的石块中碳酸钙的含量不同．
②所用盐酸的浓度不同；③还可能是    ．
【设计实验】
（1）验证猜想①是否成立，要设计的实验是：分别取大小相同、质量相同的    的石块，加入质量相同、    的稀盐酸进行实验．
（2）实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率，若要做到精确比较，应该测量的实验数据是：    ．

难度：中等

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9．以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．
实验序号过氧化氢溶液浓度% 过氧化氢溶液体积/mL 温度℃ 二氧化锰的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需
的时间/s
① 5 1 20 0.1 4 16
② 15 1 20 0.1 4 6
③ 20 5 35 0 2 48
④ 20 5 55 0 2 12
（1）写出上述反应产生氧气的文字表达式    ，该反应的类型为    ．
（2）从实验    和    对比可得出，化学反应的速率与反应物的浓度有关．从微观上看，化学反应的实质是微观粒子相互接触、相互碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：    ．
（3）用一定量20%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，但产生氧气的总重量    （选填“减小”或“增大”或“不变”）．
（4）【继续探究】除了上面探究过的影响过氧化氢化学反应速率的因素外，还有哪些因素会影响过氧化氢反应的速率？请你提出假设并设计实验进行探究．

难度：中等

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10．请根据如图所示的实验装置图填空．

（1）指出图1中标有数字的仪器的名称：①    ，②    ，③    ，④    ．
（2）在实验室用高锰酸钾制氧气时应该选择的发生装置是    ，装置中还缺少一种实验用品    ，其作用是    ．写出反应的文字（或符号）表达式：    ．
（3）当用C装置制取氧气时，仪器③内盛放的液体是    ，反应文字表达式为    ．
（4）在实验室制取并收集二氧化碳可选用     装置（填字母编号），写出实验室制取二氧化碳反应的文字表达式：    ．验证二氧化碳收集满的方法是    ．
（5）氢气是一种密度比空气小的气体，难溶于水．实验室常用金属锌粒和稀硫酸在常温下反应来制取氢气．实验室制取氢气的发生装置可以选择上图中的    装置，收集氢气可以选择上图中的    装置．
（6）实验室用加热二氧化锰和浓盐酸混合物的方法制取氯气，应该选择的发生装置是    ．
（7）图2所示装置也可以用来收集气体．如果用该装置收集二氧化碳，气体应该从    导管通入．如果用排水法收集氧气，应该先在该装置中    ，然后将氧气从    导管通入．

（8）小宋同学对气体发生装置作了改进，设计了如图3的装置，如图3（a）所示．使用图3（a）装置制取CO₂，反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹a后，可以观察到的现象    ．
（9）小亮同学也改进了气体发生装置，改进的装置如图3（b）所示，与C装置相比较，橡皮管的作用是    ．
（10）小明同学探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录如下：
双氧水的质量双氧水的浓度 MmO₂的质量相同时间内产生O₂体积
Ⅰ 50.0g 1% 0.1g 9mL
Ⅱ 50.0g 2% 0.1g 16mL
Ⅲ 50.0g 4% 0.1g 31mL
实验结论：在相同条件下，    ，双氧水分解得越快．

难度：中等

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	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO₂的质量	相同时间内产生O₂体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

实验编号	1	2
反应物	6%　H₂O₂	6%　H₂O₂
催化剂	1g红砖粉	1g　MnO₂
时间	152秒	35秒

实验	30%双氧水的质量（g）	加入的水体积（mL）	二氧化锰质量（g）	收集时间（s）
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20		67

实验序号	过氧化氢溶液浓度%	过氧化氢溶液体积/mL	温度℃	二氧化锰的用量/g	收集氧气的体积/mL	反应所需的时间/s
①	5	1	20	0.1	4	16
②	15	1	20	0.1	4	6
③	20	5	35	0	2	48
④	20	5	55	0	2	12

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MmO₂的质量	相同时间内产生O₂体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL