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            • 1． （2015春•盐城期中）小云不小心将一瓶醋打翻，醋洒在一堆草木灰上，发现有大量气泡生成．这一现象激发了他的兴趣，在老师指导下，他对草木灰的成分进行探究．
              [探究活动一]小云设计并进行如图所示的实验．观察到锥形瓶A内有大量的气泡冒出，试管B中澄清的石灰水变浑浊．根据上述实验现象推断：产生的气体中含有    ．根据所学知识，可得出如下结论：草木灰中一定含有    （选填“硫酸盐”、“碳酸盐”或“硝酸盐”）．
              [探究活动二]资料摘要：碳酸钾与碳酸钠、碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似；碳酸氢钠性质不稳定，受热易分解．草木灰存在的盐类物质中所含的金属元素是钾元素．
              ①猜测草木灰中含有的钾盐是：a．KHCO3    b．     c．    的混合物．
              ②小红认为上述猜测    是错误的．理由是草木灰经柴草燃烧而成，    ．
              ③请你写出上述“探究活动一”中，锥形瓶A内发生的一个反应的化学方程式：    ．
              ④根据草木灰的元素组成，推测其一个用途是：    ．
              难度：中等
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            • 2． 目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础．
              （一）铁的广泛应用
              （1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理    ．
              （2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料．以上叙述中不涉及到    （选填序号）．
              A．合金   B．无机非金属材料   C．合成材料   D．复合材料
              （二）铁锈成分的探究
              （3）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，
              最先观察到铁锈的是    （选填序号）．
              （4）铁锈组分的确定
              某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．

              【查阅资料】①Fe2O3•xH2O    温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2．②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．
              ①装置A中的反应为：    2C2O4（草酸）CO↑+CO2↑+H2O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放    （选填序号）．
              a．浓硫酸        b．澄清的石灰水       c．氢氧化钠溶液
              ②现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．
              则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）=    g，x=    ．
              难度：中等
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            • 3． （2015秋•微山县期中）某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2），该小组同学进行如下研究．
              探究一：该气体的成分．
              【猜想与假设】
              小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2．
              小明说：不可能含有N2，因为    ．
              小芳说：不可能含有H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，同时也不能含有    ．
              该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种．
              【进行实验】
              实验编号实验操作实验现象
              ①将气体通入澄清的石灰水中澄清石灰水变浑浊
              ②将带火星的木条伸入该气体中带火星的木条没有复燃
              【得出结论】
              （1）由实验①可知，该气体中肯定含有    ．
              （2）由实验②    （填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是    ．
              探究二：维C泡腾片溶液的酸碱性．向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显    性．
              难度：较难
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            • 4． 空气是人类最宝贵的自然资源．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应．图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4HCO3）的流程．请按要求回答下列问题：
              （1）步骤①中可利用氮气和氧气的    不同分离出氮气和氧气．
              （2）写出步骤②中发生反应的化学式表达式    ．
              （3）图2是化肥碳酸氢铵包装袋上的部分说明：碳酸氢铵具有的性质是    （填字母）．
              A．易溶于水   B．有挥发性   C．受热易分解
              （4）这种化肥含氮量是否达到16%，化肥中碳酸氢铵的含量是多少？带着这些问题，兴趣小组的同学取了一些化肥样品，进入实验室．
              【查找资料】①碱石灰能够吸收水和CO2，但是不吸收NH3．
              ②浓硫酸能吸收NH3但是不吸收CO2．
              ③氨气溶于水形成氨水
              【性质探究】该同学设计了如图3的实验装置：

              ①用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是    ．
              ②取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、C、E装置，加热，E中的现象是    ．
              ③连接A、B装置，继续加热，观察到试管口的现象是    ，B中的现象是    ．
              ④碳酸氢铵在受热时发生反应的化学式表达式是    ．
              【含量分析】将装置A、C、D依次连接，加入20g化肥样品，加热至A中固体完全消失．
              她称量装置D的质量如表：
              实验前D装置的质量149g
              实验后D装置的质量152.4g
              ⑤由此分析得知：反应中产生氨气的质量为    g．
              ⑥通过反应的表达式可以知道：氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵（假设杂质中不含氮元素），请计算此化肥含氮元素质量分数为    ．
              ⑦请计算此化肥中碳酸氢铵的纯度    ．
              ⑧    千克的硝酸铵（NH4NO3）和这袋化肥的含氮元素质量相等．
              难度：较难
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            • 5． 上课时，老师向盛有生石灰的小烧杯中加入一定量的水，在小烧杯上方产生大量得白色烟雾．据此现象，老师提出如下问题，请回答：（不考虑空气中的成分对该实验的影响）
              （1）烟雾中有氢氧化钙，理由是（用化学方程式表示）    ．
              （2）小烧杯上方有大量的水蒸气，理由是    ．
              （3）烟雾中固体物质的组成可能有两种情况：
              组成1：氢氧化钙；
              组成2：    ．
              （4）建筑工地上若有较大的石灰池，工人在此工作时应采取哪些安全措施？（举一例）
                  ．
              （5）工业上用海水和石灰乳制取金属镁的流程图如下所示：
              海水
              石灰乳
              步骤Ⅰ
              氢氧化镁
              稀盐酸
              步骤Ⅱ
              氯化镁
              电解
              步骤Ⅲ
              镁
              上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是    （填序号），步骤Ⅰ、Ⅲ的化学方程式为        ．
              利用卤水制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是    ．
              难度：中等
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            • 6． 空气是人类最宝贵的自然资源．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应．图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4HCO3）的流程．请按要求回答下列问题：

              （1）步骤①中可利用氮气和氧气的    不同分离出氮气和氧气．
              （2）写出步骤②中发生反应的化学式表达式    ．
              （3）图2是化肥碳酸氢铵包装袋上的部分说明：碳酸氢铵具有的性质是    （填字母）．
              A．易溶于水   B．有挥发性   C．受热易分解
              （4）这种化肥含氮量是否达到16%，化肥中碳酸氢铵的含量是多少？带着这些问题，兴趣小组的同学取了一些化肥样品，进入实验室．
              【查找资料】
              ①碱石灰能够吸收水和CO2，但是不吸收NH3．
              ②浓硫酸能吸收NH3但是不吸收CO2．
              ③氨气溶于水形成氨水
              【性质探究】
              该同学设计了如下的实验装置：

              ①用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是    ．
              ②取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、C、E装置，加热，E中的现象是    ．
              ③连接A、B装置，继续加热，观察到试管口的现象是    ，B中的现象是    ．
              ④碳酸氢铵在受热时发生反应的化学式表达式是    ．
              【含量分析】
              将装置A、C、D依次连接，加入20g化肥样品，加热至A中固体完全消失．
              她称量装置D的质量如表：
              实验前D装置的质量149g
              实验后D装置的质量152.4g
              ⑤由此分析得知：反应中产生氨气的质量为    g．
              ⑥通过反应的表达式可以知道：氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵（假设杂质中不含氮元素），请计算此化肥含氮元素质量分数为    ．
              ⑦请计算此化肥中碳酸氢铵的纯度    ．
              ⑧    千克的硝酸铵（NH4NO3）和这袋化肥的含氮元素质量相等．
              难度：较难
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            • 7． 小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白．
              【定性探究】探究该固体的成分．
              【提出问题】该淡黄色固体的化学成分是什么？
              【查阅资料】（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体．
              （2）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热．
              【设计实验方案】
              方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象．
              方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象．
              比较以上两方案，你认为的最佳方案是    ，理由是（从环保或操作角度分析）    ．
              【实验验证并得出结论】小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH）．通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠．
              小明想对生成的气体成分判断，他提出了以下两种假设：①该气体是CO  ②该气体是O2你认为上述假设哪个更合理    （填“①”或“②”）．理由是    ．
              请设计一个实验，验证合理假设（写出简要操作步骤、实验现象和结论）．
              操作步骤实验现象结论
                          
              【分析】过氧化钠与水反应的符号表达式为    ．
              【定量探究】78克过氧化钠与多少克二氧化碳中所含氧元素的质量相等？（列式计算）
              难度：较难
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            • 8． 牙膏是生活中常见的物质，其配料成分有摩擦剂、增稠剂、发泡剂等，其中摩擦剂的类型有很多，如CaCO3、Al（OH）3、SiO2或这些物质的混合物．我校化学兴趣小组同学想研究牙膏摩擦剂的成分．
              [实验探究一]某品牌牙膏中是否含有CaCO3？
              [查阅资料]二氧化硅不与稀盐酸反应
              [实验方案]
              实验操作实验现象实验结论
              ①取少量样品于试管中，滴加    ；①    该牙膏样品中含有CaCO3
              ②将产生的气体通入澄清的石灰水中②    
              [实验探究二]该牙膏中CaCO3的含量是多少？
              [实验装置]利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

              [友情提示]
              （1）氢氧化钡跟氢氧化钙的性质类似，CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O；
              （2）CO2的相对分子质量为44，CaCO3的相对分子质量为100，BaCO3的相对分子质量为197；
              （3）以上药品均足量，且每步反应或作用都是完全的．
              [实验步骤]
              （1）按上图连接好装置后，检查装置的气密性；
              （2）在B装置中加入牙膏样品8.00g；
              （3）先断开装置C，打开K1，关闭K2，通入空气一段时间，目的是    
                  ，再接上装置C；    K1，    K2（选填“打开”或“关闭”），向牙膏样品中滴入10%的盐酸，至不再产生气泡为止，停止滴加盐酸；然后再
                  K1，    K2（选填“打开”或“关闭”），缓缓通入空气至C中不再产生沉淀为止，目的是    ；
              （4）将C装置中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量；
              （5）重复实验．
              [实验数据]重复实验，3次数据记录如下：
              实验次数实验1实验2实验3
              C装置中沉淀质量（g）3.933.943.95
              [实验分析及数据处理]
              （1）装置A的作用是    （用化学方程式表示），若没有A装置，则测定结果将    （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
              （2）装置B中产生气体的化学方程式    ．
              （3）装置D的作用是    ．
              （4）据上表数据，取C装置中沉淀质量的平均值为    g，目的是减小偶然误差，使实验数据更准确；由产生沉淀的质量可计算出反应生成二氧化碳的质量，然后可求出牙膏样品中CaCO3的质量分数为    ．
              难度：较难
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            • 9． （2013秋•萧山区校级期中）某科学兴趣小组成员在查阅资料时了解到：牙膏除主要活性成分外，还有约占牙膏成分50%的CaCO3[或Si02、Al（OH）3、CaHP04]等摩擦剂和保持牙膏湿润的甘油等物质．于是对自己牙膏中的摩擦剂是什么产生了兴趣．
              【建立假设】牙膏中的摩擦剂有碳酸钙．
              【进行实验】
              ①取2厘米长牙膏于小烧杯中，加入10毫升蒸馏水，充分搅拌，静置一段时间，分离上层清液和沉淀，
              待用；
              ②用pH试纸测定所得溶液的pH大于7，正确的操作方法是    ；
              ③取少量沉淀物，加入过量的稀盐酸，沉淀全部溶解并有大量气泡产生，将产生的气体通入澄清的石灰水
              中，澄清的石灰水变浑浊．
              【实验结论】牙膏中的摩擦剂一定有碳酸钙．
              【反思交流】有同学指出上述实验没有对    离子是否存在进行检验，因此，实验结论不成立．
              【拓展延伸】资料表明可以利用钙离子与草酸根离子（C2O42-）结合产生草酸钙沉淀来检验钙离子．请写出草
              酸铵[（NH4）2C2O4]溶液和氯化钙溶液反应的化学反应方程式    ．
              难度：中等
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            • 10． 化学课上，同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊的实验后，对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇，设计实验进行探究．
              【提出问题】呼出的气体中有哪些主要成分，它们的含量是多少？
              【查阅资料】
              ①呼出的气体中仍含有O2
              ②CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小．
              【猜想与实验】
              猜想：呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2、水蒸气等．
              实验I：验证呼出的气体中含有水蒸气．
              （1）实验操作如图1所示．
              （2）观察到的现象为_    ，根据该现象可以判断呼出的气体中含有水蒸气．
              实验II：验证呼出的气体中含有N2、O2、CO2，并测定其含量．
              同学们在老师的指导下设计了如图2所示装置（B是带刻度的量气装置）．

              （1）实验记录
              实验操作主要实验现象实验结论及解释
              ①先检查    ，
              后向装置中加入药品．
              关闭止水夹a～f．              		装置的气密性良好．
              ②打开b、c、d，向B中吹入一定量气体后关闭d，并冷却到室温．B中液体进入到A中，B中液体减少500mL．收集500mL气体．
              ③关闭b，打开a、e、f，用打气筒向A中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出．A中    ，
              B中气体全部进入C中，
              C中水部分进入D中，
              D中液体为475mL．              		二氧化碳能和氢氧化钠反应
              ④关闭e、f，用凸透镜聚光引燃白磷．白磷燃烧，产生    ，放出大量热．呼出气体中含有氧气．白磷燃烧的化学方程式：    
              ⑤待白磷熄灭并冷却到室温，打开f．    ，D中剩余液体为400mL．白磷燃烧消耗呼出气体中的氧气，剩余气体为呼出气体中含有的N2．
              （2）数据处理
              呼出的气体中主要成分的含量
              N2O2CO2
              体积/mL40025
              体积分数/%80%
              同学们经过3次重复实验，确认了呼出气体中的主要成分及其含量．
              （1）该实验设计依据的N2性质有    （填字母序号）．
              A．难溶于水     B．不能和NaOH溶液反应
              C．无色无味的气体     D．不能燃烧，也不支持燃烧
              （2）实验II操作⑤中，若C中气体未完全冷却就打开f并读数，则所测O2的体积分数    （填“偏小”、“不变”或“偏大”）
              难度：较难
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