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            • 1． CO2在高温下能与木炭反应生成CO．为验证该反应，某课外兴趣小组设计了一套实验装置，装置图如下：
              （1）根据装置图，填写如表：
              仪器标号仪器中所加物质作用
              A石灰石，稀盐酸石灰石与盐酸作用产生CO2
              B饱和碳酸氢钠溶液（与CO2不反应）除去CO2中的HCl气体
              C        
              D        
              E        
              （2）D处要增加的仪器的名称是    ．
              （3）写出CO2在高温下与木炭反应生成CO的化学方程式    ．
              （4）验证CO的方法是    ．
              难度：中等
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            • 2． 下列设计的实验方案中（括号中为方法或试剂），你认为可行的是（　　）
              A．验证Mg、Fe、Cu三种金属的金属活动性顺序（Fe、Cu、MgSO4溶液）
              B．除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳 （点燃）
              C．鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵（水）
              D．除去K2SO4溶液中的KOH（加入适量稀盐酸）
              难度：中等
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            • 3． 除去括号内杂质选用的试剂正确的是（　　）
              A．CaO（CaCO3）用稀盐酸
              B．KCl（MgCl2）用氢氧化钠
              C．Cu（NO3）2（AgNO3） 用铜粉
              D．CO2（CO）用澄清石灰水
              难度：中等
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            • 4． 根据下列实验装置图，回答问题：

              （1）写出标有序号的仪器名称：①    ，②    ；
              （2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起    作用，发生反应的化学方程式为    ；
              （3）在实验室制取二氧化碳气体，应选择的发生装置和收集装置为    （填写装置的字母代号）；发生反应的化学方程式为    ．
              （4）为了除去CO2中HCl、水蒸气等杂质得到纯净、干燥的CO2，装置（如图F）的导管按气流方向连接顺序是    （填字母）
              A.1→2→4→3
              B.2→1→3→4
              C.4→3→1→2
              D.3→4→2→1．
              难度：中等
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            • 5． 纯碱是重要的化工原料
              （一）制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．

              [查阅资料]
              ①粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2；
              ②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，
              ③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解．
              （1）写出除去粗盐水中MgCl2的化学方程式：    ．
              （2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是    ，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式    ．
              （3）“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作氮肥，也可先加热NH4Cl溶液，再加入熟石灰获得循环使用的物质是    ；
              （4）煅烧制得纯碱的化学方程式是    ．
              （二）成分探究
              [提出问题]纯碱样品中含有哪些杂质？
              [猜想]
              猜想一：可能含有NaHCO3； 猜想二：可能含有NaCl；猜想三：NaHCO3和NaCl
              [实验探究]确定纯碱中是否含NaHCO3．实验装置和主要实验步骤如下：

              ①称量D、E装置总质量为200.0g，检查装置的气密性，将10.6 g纯碱试样放入锥形瓶中，按上图组装仪器，进行如下操作    ，后缓缓鼓入一段时间空气；
              ②按一定要求正确操作后，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K1，从导管a处再次缓缓鼓入空气；
              ③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g．
              [实验讨论]
              （5）步骤①中“如下操作”是指    ；
              （6）装置B中一定发生的化学反应方程式为：    ； （7）装置B中生成CO2的质量为4.84g，通过计算说明纯碱中    含NaHCO3（填字母）．（写出计算过程）
              A．一定             B．一定不            C．可能       D．无法确定
              （8）另取10.6样品，加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W，当W的值满足    条件时，样品中含有NaCl．
              难度：中等
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            • 6． 已知，过氧化钠（化学式为Na2O2）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，利用人呼出的二氧化碳与Na2O2反应放出O2，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某同学利用该反应原理制取氧气，设计了如图一的实验装置．

              （1）装置①中CO2的制取方法有多种：若用加热NaHCO3固体制取CO2，应该选用的发生装置为    （选填图二字母）
              （2）为收集纯净干燥的O2，装置④中盛放的试剂为    ，⑤中收集装置可选用    （填序号）．
              A．排水集气法　　　　B．向下排空气法　　　　C．向上排空气法　　　　D．真空袋收集法
              （3）当观察到装置②中    时应停止通CO2．
              （4）此外，过氧化钠也能与水迅速而剧烈反应，生成碱和氧气，试写出该反应的化学方程式：    ．若用此反应制取O2，可选用的发生装置为    （选填图二中字母）．
              难度：中等
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            • 7． 如图1，鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，里面覆盖一层蛋壳膜．某校兴趣小组的同学为此开展了以下探究活动：
              【提出问题1】
              （1）鸡蛋白中主要的营养成分是    ；
              （2）蛋壳中的CaCO3含量是多少呢？
              【查阅资料】
              a、CaCO3灼烧分解生成氧化钙和一种无毒的氧化物．
              b、蛋壳中的其它成分受热不分解，也不与稀盐酸反应．
              【设计方案】他们分别称取12.0g蛋壳设计了以下不同的实验方案：
              （1）小华的方案：
              称取12.0g蛋壳研磨成粉末，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g．则：减少的质量是    （填化学式）的质量，经计算得蛋壳中的CaCO3的质量分数为91.7%．
              （2）小明的方案：小明设计了如图2所示的实验装置．已知仪器a装有10%的稀盐酸，装置内试剂均足量．

              【实验步骤】
              ①按如图2连接好装置后，并    ；
              ②向B装置中加入蛋壳样品后，打开K1关闭K2，通入空气一会儿；
              ③接下来的实验操作是    ，直到    为止（填实验现象）；
              ④打开K1关闭K2，再通入空气一会儿，至装置C中不再产生沉淀为止；
              ⑤将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量；
              ⑥重复上述实验．
              【实验数据】重复实验，3次数据记录如下：
              实验次数实验1实验2实验3
              装置C中沉淀质量（g）19.6819.7519.67
              【实验分析及数据处理】
              ①上述数据是否为托盘天平称量得到的    （填“是”或“不是”）．
              ②若无A装置，直接通入空气，则测定结果将    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
              ③利用3次实验数据的平均值，计算该蛋壳中的CaCO3质量分数为83.3%．
              【实验反思】
              下列各项措施中，能提高小明测定准确度的是    （填字母）．
              A．缓缓滴加稀盐酸
              B．在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶
              C．在装置B、C之间增加盛有饱和NaHCO3的洗气瓶．
              难度：中等
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            • 8． 如表，除去物质所含杂质的方法正确的是（　　）
              　　　　　　　选项物质所含杂质除去杂质的方法
              AH2气体HCl气体通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
              BNaCl溶液Na2SO4加入过量氯化钡溶液，过滤
              CCOCO2通过灼热的Fe2O3
              DCaCO3粉末CaCl2加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：中等
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            • 9． 为了制取C02气体并验证其性质，小林同学设计并进行了图1所示的实验，请根据要求回答有关问题．

              （1）仪器①的名称为    ，实验室制取并收集少量二氧化碳气体应选用的装置组合是    （填装置字母代号）．
              （2）若用图1中的装置E、F、G验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是    ，G中观察到下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是    ．
              （3）小波同学是位善于动脑筋的学生，他将装置B进行了改进（如图2中I和Ⅱ）．
              装置I的主要优点是    ，装置Ⅱ的主要优点是    ．
              用装置I制取二氧化碳时，若将其中的铜网换成铁网，产生的后果是    ．
              难度：中等
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            • 10． 牙膏摩擦剂的类型很多，如CaCO3，SiO2或它们的混合物．某兴趣小组对牙膏摩擦剂的成分进行了如下探究．
              【提出问题1】某品牌牙膏中是否含有CaCO3？
              【查阅资料】二氧化硅不与稀盐酸反应．
              【实验方案】
              ①取少量牙膏于试管中，加入适量的稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明摩擦剂中含有    （填离子符号）
              ②取实验①中的溶液，加入碳酸钾溶液，生成白色沉淀．
              【提出问题2】该牙膏中CaCO3的质量分数是多少？
              【实验装置】
              【实验步骤】
              （1）按如图1连接好装置后，发现一处明显的错误，改正为    ；
              （2）重新连接好装置，并检查装置的气密性；
              （3）在B装置中加入牙膏样品8.00g；
              （4）    K1，    K2（填“打开”或“关闭”），向牙膏样品中滴入10%的盐酸，至B中无气泡产生时，停止滴加盐酸；
              （5）    ，至C中不再产生沉淀；
              （6）将C装置中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量．实验数据如图2（已知此品牌牙膏中的其他成分不和盐酸反应，装置内试剂均足量．）
              【实验分析及数据处理】
              （1）若没有A装置，则测定结果将    ．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
              （2）D装置的作用是    ．
              （3）据上面数据，计算该牙膏样品中碳酸钙的质量分数是    ．
              难度：中等
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