知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

1．实验中学同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：
【练习质疑】下列各组物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式．
①氢氧化钠溶液与盐酸
②碳酸钠溶液与硫酸
③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液    ．
④碳酸钠溶液和氯化钡溶液    ．
【研究讨论】上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有H⁺和OH^-，②中有H⁺和CO₃^2-，③中有    ，④中有    ．
【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式．在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水．现有Ca²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺，请将它们填入下面合适的“    ”中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络．

【拓展运用】通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等．如硫酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入    （填写化学式）除去硫酸铵．

难度：中等

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2．学习了化学，我们能从微观角度研究物质及其变化

（1）铝是生活中常见的一种金属，能与许多物质发生反应．铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中发生了    反应（用化学方程式表示）．由图1还能得到的一条信息是
（2）图2所示为Na₂CO₃溶液与稀盐酸恰好完全反应，实验现象是    ，由该反应的微观示意图可得到的信息是：①Na₂CO₃溶液中存在的溶质离子是Na⁺和 CO

2-
3
，稀盐酸中存在的溶质离子是H⁺和CI^-．
       ②    ；③    ．

难度：中等

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3．（2015•绥化）如图，初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H⁺+OH^-=H₂O．像这种实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na₂SO₄与BaCl₂反应为例）
①写出反应的化学方程式：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
②把易溶于水、易电解的物质写出离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示．上述方程式可改写成：2Na⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2Cl^-=BaSO₄↓+2Na⁺+2Cl^-
③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba²⁺+SO

2-
4
=BaSO₄↓
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．
请回答：
（1）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是    ．
A．K⁺   H⁺   SO₄^2- OH^-      B．Na⁺    Ca²⁺   CO₃^2- NO₃^-
C．Na⁺ H⁺   Cl^-   CO₃^2-     D．Na⁺    Cu²⁺ Cl^-   SO₄^2-
（2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式    ．
（3）写出一个与离子方程式Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑相对应的化学方程式    ．
（4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或    生成，反应就能发生．

难度：较难

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4．从微观的角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质．

（1）图甲是镁原子和氧原子形成氧化镁的示意图．
①氧化镁的化学式为    ；图中的x=    ．
②从得失氧的角度看，镁与氧气的反应属于    反应；从得失电子的角度看，反应中镁原子    （填“得到”或“失去”）2个电子，形成相对稳定结构．
③由图甲可知，元素的原子得到电子后，其化合价将    （填“升高”或“降低”）．
（2）图乙是NaCl与AgNO₃两溶液反应的示意图．
①图中NO₃^-的名称是    ．
②该反应的本质是    结合生成沉淀．
③写出与上述反应本质相同的另一化学方程式：    （反应物之一为AgNO₃）．

难度：中等

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5．观察如图并回答问题：

由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H⁺ 和OH^- 之间的反应，此反应可表示为：H⁺+0H^-=H₂O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．
【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
HCl溶液与AgNO溶液反应：    ．
HNO₃溶液与Na₂CO₃溶液反应：    ．
【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成    的反应．
【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是    ．
a、Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-      b、H⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-
c、Cu²⁺、Na⁺、NO₃^-、OH^-     d、H⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-．

难度：中等

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6．下列叙述中，不正确的是（　　）

A．过氧化氢分解反应是破坏旧分子、形成新分子的变化

B．复分解反应的实质是参加反应的物质间离子的互换

C．能使无色酚酞试液变红色的溶液一定是碱的溶液

D．化学变化的过程常会伴随能量变化

难度：较易

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7．（2015•奎文区二模）归纳是学习的重要方法，李明在学习酸、碱、盐后，绘制出如图所示的物质之间的反应关系，（图中短线连接的物质表示能相互反应），请填写下列空白：
（1）在图中空白方框中可填写指示剂或A填     （填物质类别）．
（2）针对反应⑦，该同学写出下面化学方程式：
Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂↑，有的同学认为该化学方程式不正确，理由是    ．
（3）图中所归纳出酸的化学性质有    条．
（4）写出一个符合反应④且有沉淀生成的化学方程式    ．
（5）写出一个符合反应①且有气体生成的化学方程式    ．
（6）碱具有相似的化学性质的原因是，碱溶液中都含有    （填微粒符号）．
（7）①③④能发生复分解反应的实质是反应物中的一些阴、阳离子两两相结合生成    ．现有CO₃^2-、NH₄⁺，请将它们填入下面合适的“横线”中，短线相连使其形成一个更为完整的复分解反应网络．

通过形成的网络，可以判断离子能否共存．例如：下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是    ．
A．在稀盐酸中：Ba²⁺、CO₃^2-、Zn²⁺      B．在氢氧化钠溶液中：H⁺、Mg²⁺、Cl^-
C．在氯化钠溶液中：K⁺、Ca²⁺、NO₃^-D．在硫酸铵溶液中：Na⁺、Cu²⁺、OH^-．

难度：中等

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8．

许多物质在溶液中都以离子形式存在．我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应．如氢氧化钠溶液与盐酸的反应就是溶液中的H⁺和OH^-结合成水分子的过程（如图所示）．结合信息，你认为下列各组离子间不能反应的是（　　）

A．H⁺ Na⁺ OH^- NO₃^-

B．Ca²⁺ K⁺ Cl^- NO₃^-

C．H⁺ Na⁺ CO₃^2- HCO₃^-

D．K⁺ Ba²⁺ Cl^- SO₄^2-

难度：较难

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9．化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学．
（1）下列示意图分别表示不同的化学反应．

①图1是电解水微观模型图，根据质量守恒定律可知该模型图中缺少了（如图3）中    （填字母序号）
②图2描述了稀盐酸与硝酸银溶液反应的微观实质，C处应填入的符号为_    ．
（2）现有下列化学式或微粒符号：①2CO、②Ca²⁺、③2H、④O₂．其中，“2”表示2个分子的是    （填序号，下同），表示每个微粒带2个单位电荷的是_    ．
（3）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如下．下列说法正确的是    （填选项）．

A 反应前后共有4种原子     B 该反应有单质生成      C 反应前后元素化合价都不变
D 化学变化中分子和原子均可再分      E．该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：3

（4）胃酸过多须服用抗酸药．铝碳酸镁与盐酸反应为：AlMg（OH）₃CO₃+5HCl=MgCl₂+AlCl₃+4H₂O+CO₂↑，则铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是    、    ．
（5）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．如图为铁的价类图，例如E点可表示+2价的亚铁盐．请回答：

①A点表示的物质所属的物质类别是    ．
②请写出B点表示的物质化学式    ．
③已知C点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应生成D，写出相应的化学方程式    ．
④某化合物化学式为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，他代表的点为
（填字母A-E中的一个表示）
（6）水电解的过程可用下列图示表示，微粒运动变化的先后顺序是

A．①②③④B．④①③②C．①②④③D．④③①②
（7）减少温室气体二氧化碳的排放，可以将二氧化碳进行转化．下图为该反应的微观示意．
反应前反应后
A B C D

以上4种物质中属于氧化物的化学式    ；该反应中A、C两种物质的质量比是    ．

难度：中等

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10．为了“探究度分解反应发生的条件”，化学兴趣小组利用硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾四种溶液进行探究，请你参与：
【知识应用】通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
（1）一个中和反应    ；
（2）一个有沉淀生成的反应    ．
【实质探究】
（1）图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，HCl在水中会解离出H⁺和Cl^-，氢氧化钠在水中会解离出Na⁺和OH^-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是    （填离子符号）．
（2）图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H⁺+OH^-=H₂O
请用同样的方式表示上述图3中两种溶液反应的实质：    ．
（3）通过探究上述四种溶液两两之间是否发生反应，发现NaOH溶液和硫酸能发生复分解反应，因为溶液中H⁺和OH^-不能大量共存，硫酸与硝酸钡溶液也可以发生复分解反应，因为    ，而    不能发生复分解反应，因为它们解离出的所有离子都能大量共存．通过对“复分解反应发生的条件”的再探究，可以得出复分解反应发生条件的实质是    ．

难度：中等

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反应前		反应后
A	B	C	D