知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（1）根据下列实验方案进行实验（图1），能达到相应实验目的是（ ______ ）
A．图A比较Zn和Fe的金属活动性强弱B．图B探究铁钉生锈时O₂是否参与反应
C．图C比较红磷和白磷的着火点 D．图D测定空气中O₂的含量
（2）某同学对硫在氧气中燃烧的实验作了如图所示的改进
①硫在氧气中燃烧时火焰的颜色为 ______ ．
②硫燃烧产生的SO₂可以溶解在NaOH溶液中，该反应与CO₂溶解在NaOH溶液中的反应相似，该反应的化学方程式为 ______ ．
③该改进实验的最大优点是 ______ ．
（3）某同学在实验室中用盐酸与石灰石反应制气体，将制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水始终不变浑浊，于是该同学对不变浑浊的原因进行了如下实验探究（图2）．
【查阅资料】CO₂既不与AgNO₃溶液反应，也不与饱和NaHCO₃溶液反应．
【提出猜想】①澄清石灰水已经变质．②制得的气体中除CO₂外还含有其他成分．
【实验探究】
活动一：为了验证猜想①，该同学做了一个对照实验：把稀硫酸滴入盛有碳酸钾溶液的试管中，并将产生的气体通入这种澄清石灰水，石灰水变浑浊了，则稀硫酸与碳酸钾溶液反应的化学方程式为 ______ ．由该实验得出的结论是：猜想① ______ （填“成立”或“不成立”）．
活动二：将盐酸与石灰石反应制得的气体通入硝酸银溶液中，观察到有 ______ 产生，说明制得的气体中含有HCl气体．
【实验反思】制得的气体中混有HCl的原因是 ______ ；澄清石灰水始终不变浑浊又是因为 ______ （用化学方程式表示）．
【拓展应用】若要除去CO₂中混有的HCl和水蒸气，下列装置（图3）可以满足要求的是 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
2．机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是NO．某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知：①NO常温下是一种无色、难溶于水的气体，它的密度比空气略大；②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO₂气体：2NO₂+O₂=2NO₂；③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑十4X．根据以上信息完成下列问题：

（1）物质X的化学式为 ______ ．
（2）若选择合适的装置来制取并收集NO气体，你选择的发生装置是 ______ ，收集装置是 ______ ．
（3）某化工厂准备生产Cu（NO₃）₂，以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案：
方案一：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑十4X；
方案二：2Cu+O₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 2CuO，CuO+2HNO₃═Cu（NO₃）₂+H₂O．
从环境保护的角度考虑，你认为较合理的方案是 ______ ．从经济效益的角度考虑，选择此方案的另一条理由是 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
3．某工厂丢弃的废铜屑（其中混有少量生锈铁屑），活动小组的同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程．已知：
①Cu+Fe₂（SO₄）₃=CuSO₄+2FeSO₄；
②Cu+2H₂SO₄（浓） $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
③2Cu+2H₂SO₄（稀）+O₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 2CuSO₄+2H₂O；请回答：

（1）操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ______ ；
（2）溶液A的溶质有 ______ （只写其中一种，写化学式），铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为 ______ ；
（3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法 ______ ，操作②的操作名称是 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
4．某同学设计探究分子运动的实验如图所示，请按照要求回答问题：
（1）滴入适量浓氨水后，观察到酚酞试纸变红，请说明原因．
（2）写出实验中发生反应的化学方程式（一个即可）．

难度：中等

解析收藏试题篮
5．某校课外兴趣小组学完“食品中的有机化合物”后，设立了研究性课题，做了如下一个实验：
①用清水将口漱净，口内含一块消过毒的脱脂棉，一段时间后用镊子取出脱脂棉，将其中的唾液收集到小烧杯中．
②加入蒸馏水稀释．
③取一支洁净的试管，注入可溶性淀粉溶液2mL，再加入稀释了的唾液2mL．
④轻轻振荡并保持试管的下半部分浸入37℃温水中l0min．
⑤加入2mL新制的氢氧化铜悬浊液，边加边振荡．
⑥将试管下半部分放在酒精灯上均匀加热，煮沸5min至10min．
⑦10min后试管中有砖红色沉淀生成．
（1）该小组给自己提出了一个什么样的研究性课题？
（2）根据上述实验现象指出你的假设并验证你的假设（至少提出两个假设），得出规律性结论．
假设实验验证现象结论

（3）试管中的最终现象，说明了什么问题？

难度：较易

解析收藏试题篮
6．化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量．经测定，某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：

回答下列问题．
（1）操作②能否用硝酸钡溶液？ ______ 说明理由 ______ ；
（2）进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是 ______ ；
（3）操作③的目的是 ______ ；
（4）部分同学认为此设计方案不够严密，说明理由： ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
7．探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验．已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等．
（1）该实验的目的是 ______ 、 ______ ．两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是 ______ ．
（2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H₂比乙装置中产生的H₂质量 ______ （填“多”、“少”或“相等”）．
（可能用到的相对原子质量：H-1O-16Mg-24Cl-35.5Fe-56）
探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下 A、B两组实验方案．
A：称取一定质量的样品 $%20%5Cfrac%20%7B%5Ctext%7B%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%9B%90%E9%85%B8%7D%7D%7B%5Ctext%7B%E6%90%85%E6%8B%8C%7D%7D$ 、过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
B：称取一定质量的样品 $%20%5Cfrac%20%7B%5Ctext%7B%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%93%9C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%7D%7D%7B%5Ctext%7B%E6%90%85%E6%8B%8C%7D%7D$ 、过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
（3）两种方案，你认为不能达到目的是 ______ （填“A”或“B”），理由是 ______ ．
（4）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数 ______ （填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）．

难度：较易

解析收藏试题篮
8．分类、类比是初中化学常用的学习方法．
（1）初中化学有许多实验，为了便于研究我们可以把化学实验从“实验装置、物质的性质、探究的方法”等角度进行分类，据此应将下列实验中的D与 ______ （填“A”或“B”或“C”）归为一类，依据是 ______ ．

A B C D
（2）过氧化钠可用在呼吸面具中作为氧气的来源，其反应原理为2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，Na₂O₂中的氧元素化合价为-1价，而Na₂CO₃中的氧元素为-2价，O₂中氧元素的化合价为0价，因此过氧化钠中的氧元素化合价既有升高的，也有降低的，这样的反应叫做歧化反应．以下两个反应中属于歧化反应的是 ______ （填序号）， ______ 元素化合价既有升高的也有降低的．
①Ca（ClO）₂+2HCl═CaCl₂+2HClO ②Cl₂+H₂O═HCl+HClO．

难度：较易

解析收藏试题篮
9．某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）．
（一）甲组同学设计如图1所示实验：

【实验步骤】
①组装好如图仪器，并检查装置的气密性；
②称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；
③称量装置C的质量；
④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再产生气泡为止；
⑤再次称量装置C的总质量；
⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数．
【实验分析】
（1）A装置中反应的化学方程式为 ______ ．
（2）B装置的作用是 ______ ．
（3）如果没有B装置则所测样品中碳酸钠的质量分数 ______ （填偏大、偏小、不变）；
（4）小明提出能否用盐酸代替硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是 ______ ．
（5）称得纯碱样品的质量为13.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g和65.6g，则该纯碱样品的纯度为 ______ %（精确到0.1%）．
（二）乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如下实验：

（1）判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是 ______ ，然后观察现象判断．
A．静置混合物X，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则氯化钡已经过量；
B．向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量．
（2）判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加 ______ ，然后观察现象判断．
A．氯化钡溶液 B．稀硫酸 C．硝酸银溶液 D．稀盐酸
（3）根据实验数据，乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为 ______ %（写出具体计算过程，结果精确到0.1%）．
【实验反思】
为了克服图1装置的不足，有同学提出把A装置作如图2的改进（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图2装置分两次缓缓鼓入空气．反应后，用图2装置鼓入空气的作用是 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
10．实验室有氧化铜和锌的混合粉末，为提炼其中的铜，取两份等质量的样品，分别按图1 和图2 两个方案进行实验：
方案一：

（1）写出步骤 I 中反应的化学方程式 ______ ，该反应的反应类型为 ______ ．
（2）步骤 II 中加入的溶液 F 可能是 ______ ．
方案二：

（3）步骤Ⅳ操作的名称是 ______ ．
（4）步骤 III 中反应的化学方程式 ______ ．
（5）上述实验体现了锌的活动性比铜 ______ ．
（6）两个方案你认为哪个更简易，并说明理由 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷

假设	实验验证	现象结论