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            • 1． 我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
              资料摘要：
              Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
              Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
              【方案一】样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
              （1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
              实验操作实验现象实验结论
              取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液．
              产生白色沉淀              		反应的化学方程式：
                  
              （2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：    ；
              （3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为    ．
              【方案二】样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
              利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．

              （4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的CO2，再接上装置C和D．
              （5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为    ．
              （6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据     定律，装置C在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果    （选填“偏大”或“偏小”）．
              难度：中等
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            • 2． 如图是制取氨气的装置图，原料为熟石灰和氯化铵固体．下列说法正确的是（　　）
              A．直接给试管加热，不必进行预热
              B．氨气的密度比空气大
              C．将一湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，若变红，证明已满
              D．铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，以防氮肥损失
              难度：中等
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            • 3． 鉴别下列各组物质所用的方法或试剂错误的是（　　）
              A．氧气和氮气--带火星的木条
              B．硬水和软水--静置观察有无沉淀
              C．碳酸钠溶液和氯化钠溶液--无色的酚酞溶液
              D．熟石灰和生石灰--水
              难度：中等
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            • 4． 小明同学在实验室将镁放入NH4Cl溶液中，发现有气泡产生．询问老师后得知镁与NH4Cl溶液反应能生成气体和一种盐．为了确定气体的成分，进行下列实验探究：
              【查阅资料】①NH4Cl溶液显酸性；
              ②NH3+HCl═NH4Cl，2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
              ③2NH3+3CuO
               加热 
              .
               
              3Cu+N2+3H2O
              【提出猜想】反应生成的气体可能是HCl、NH3、H2中的一种或几种
              【探究实验】
              （1）用湿润的蓝色石蕊试纸检验，试纸不变    色，则该气体中在无HCl气体．
              （2）为了探究其它气体是否存在，设计了如图实验装置：

              ①A中溶液变红色，证明有    气体（填化学式）；
              ②浓硫酸的作用是    ；
              ③B中玻璃管观察到    ，说明有氢气．
              【实验结论】镁与NH4Cl溶液反应生成NH3和H2，还生成一种盐的化学式是    ．
              【实验反思】
              （1）综合以上信息和实验结论，小林同学认为不需要单独检验HCl气体，就能说明HCl气体不存在．请你评价这种说法是否合理并说明理由：    ．
              （2）小敏同学为了更加充分证明反应生成的气体中有氢气，她在B装置的玻璃管后面再连接了装有    的U型管，观察实验过程中U型管中的物质是否变蓝色．
              难度：中等
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            • 5． 利用如图所示的装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应的气体产物，已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2．

              （1）CO与Fe2O3反应的化学方程式为    ．
              （2）气体通过装置的顺序是A→    ．（装置不能重复使用）．B装置的作用是    ．C装置的作用是    ．（注：氢氧化钠能吸收二氧化碳）
              （3）从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是    ．
              难度：中等
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            • 6． 甲酸（HCOOH）通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸作用下易分解，反应方程式为：HCOOH
               浓硫酸 
              .
               
              CO↑+H2O，某课外活动小组的同学欲用该反应来制取CO，并还原红棕色的氧化铁粉末．现有下列仪器或装置供选择：

              （1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选    （填序号）装置；如果要除去CO中混有少量甲酸气体，最好选择图中    （填序号）进行洗气．
              （2）用上述方法制取的CO还原氧化铁，并检验气体产物，则各仪器的接口连接顺序为    （填字母）．
              （3）在该制取CO的反应中，浓硫酸所起的是    作用．
              （4）从开始加热到实验结束，氧化铁粉末的颜色变化为    ．
              难度：中等
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            • 7． 实验室可以选用如图所示的装置，制取二氧化碳气体（混有氯化氢、水蒸气）和进行有关实验，回答下列问题：
              （1）写出制取二氧化碳反应的化学方程式    ．
              （2）如果要证明制得的气体中混有氯化氢气体，应把A装置与E装置连接，E装置中观察到的现象是    ，写出有关反应的化学方程式：    ．
              （3）如果要验证制得的气体是二氧化碳，除A装置外，还应选用上述装置中的    （填装置序号，下同）．
              （4）如果要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述各装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是    ，其中B装置中浓硫酸的作用是    ．
              难度：中等
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            • 8． 某兴趣小组在探究金属与酸的反应时发现了意外情况：铜能与稀硫酸反应--将一小块铜片放入试管中，加入适量稀硫酸，无现象；加热该试管，较长时间后铜片上有气泡，溶液逐渐变成了蓝色．
              【讨论猜想】（1）小王提了两点想法，但遭到同学们的反驳，请写出同学们的反驳意见．
              小王的想法一：铜片可能不纯，含有的活动性强的金属杂质与稀硫酸反应生成了H2．同学们的反驳意见是    ．
              小王的想法二：在金属活动性顺序中Cu排在H后面，所以Cu一定未参加反应．同学们的反驳意见是    ．
              （2）小张也提出了两点想法，得到了同学们的拥护．
              小张的想法一：加热后稀硫酸浓缩成浓硫酸，而浓硫酸具有稀硫酸所不具有的吸水性和脱水性等特性，也许能与Cu反应．
              小张的想法二：生成的气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种．你认为他猜想的依据是    ．
              【探究实验一】根据小张的想法，兴趣小组的同学设计了下图1、图2所示装置进行实验来探究浓硫酸能否与Cu反应．结果实验现象相同--加热后铜片上有气泡，溶液逐渐变成了蓝色，石蕊试液变红，说明浓硫酸能与Cu反应．

              请回答：
              （1）石蕊试液变红说明生成的气体中有    ；
              （2）在图1装置中，“蘸有浓碱液的棉花”的作用是    ．
              （3）比较两实验装置，图2装置的优点是    ．
              【探究实验二】兴趣小组的同学为判断生成的气体中是否含有O2 和H2，通过查阅资料得知：O2+4KI+4HCl═2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质．于是他们设计了如下的实验装置：

              请回答：A中观察到    ；B中观察到    ，证明无O2；C中观察到    ，证明无H2．
              【实验结论】上述探究说明，所谓铜能与稀硫酸反应实际上是加热时水分蒸发、稀硫酸逐渐变成浓硫酸才与铜发生了反应．请根据以上信息写出浓硫酸与Cu反应的化学反应方程式    ．
              难度：中等
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            • 9． 除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是（　　）
              物　　　质所含杂质除去杂质的试剂或方法
              ANaCl固体Na2CO3过量稀盐酸，蒸干
              BCOCO2氢氧化钠浓溶液，干燥
              CKClKClO3MnO2，加热
              DFeSO4溶液CuSO4足量铁粉，过滤
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：中等
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            • 10． 水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识．请你回答下列问题：
              （1）如图是电解水的简易装置，则：
              ①电解水时应通    电（填“直流”或“交流”）．
              ②a试管中收集到的气体是    ．
              b试管的气体检验方法是    ．
              电解水的文字表达式为    ．
              ③电解水时发生变化的物质是    ，发生变化的粒子是    ，不变的粒子是    ；
              ④由以上的实验事实可得出结论：水是由    组成的；分子与原子的区别是    ．
              ⑤在某次电解水的实验中加入了少量的NaOH溶液，分别测得a、b中产生的气体的实验数据如下：
              时间/分12345678910
              a中气体体积（cm3）6122029394955657585
              b中气体体积（cm3）24711162126313641
              仔细分析以上实验数据，1～5分钟内a、b中生成的气体体积之比大于2：l，可能的原因是    ．
              （2）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是    ．该方法发生的是    变化（填“化学”或“物理”）．
              （3）实验室常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，过滤需要用到的玻璃仪器有④玻璃棒，还需要    （填序号）．
              ①带铁圈的铁架台  ②酒精灯  ③漏斗  ④玻璃棒  ⑤量筒  ⑥烧杯  ⑦滤纸
              其中玻璃棒的作用为    ．在过滤时，若过滤后的滤液仍然浑浊，其原因可能是    （写出一点即可）
              （4）上海世博园内有许多饮水台，可取水直接饮用．其中的饮用水处理步骤如图所示；

              步骤①的作用是    ，步骤③的作用是    ．
              （5）地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，爱护水资源是每个公民的责任和义务．下列行为属于节约用水的是    （填序号）．
              A．公共场所随手关水龙头
              B．洗完菜的水用来浇花
              C．不间断放水刷牙．
              难度：中等
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