\(\rm{(2)}\)写出乙酸的一条物理性质____________；一条化学性质__________________________。

A.除去菜刀表面的铁锈            \(\rm{B.}\)炖排骨时，放点食醋可促进人体对钙、磷的吸收

\(\rm{(1)}\)二氧化氮是大气污染物之一。通常情况下，它是一种有刺激性气味的红棕色气体，这里描述的是二氧化氮的____性质\(\rm{(}\)填“物理”或“化学”\(\rm{)}\)。在催化剂作用下，汽车尾气中的一氧化碳\(\rm{(CO)}\)可以和二氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式是______________。

\(\rm{(2)}\)酚酞是一种常用的化学试剂，其化学式\(\rm{(}\)分子式\(\rm{)}\)是\(\rm{C_{20}H_{14}0_{4}}\)，它是由____种元素组成的，每个酚酞分子中共有_____个原子，酚酞中各元素的质量比为 ____\(\rm{\_}\)  __。

\(\rm{(3)}\)阅读材料并回答问题：

材料一：通常食醋中约含\(\rm{3\%～5\%}\)的醋酸。醋酸的化学式为\(\rm{CH_{2}COOH}\)，在温度高于\(\rm{16.6^{O}C}\)时是一种无色液体，易溶于水，醋酸具有酸的性质。

材料二：钙是人体中的一种常量元素，人们每日必须摄入一定量的钙。动物骨头中含有磷酸钙，但磷酸钙难溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐．

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{10^{O}C}\)时，醋酸的状态是_____________；

\(\rm{(2)}\)生活中能否用铝制品来盛放食醋？________，原因是_____________________________；

\(\rm{(3)}\)人们在熬骨头汤时，常常会加入少量食醋，这样做的理由是________________________。

复印用的墨粉中含有\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)粉末。制备\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)的主要流程如下：

资料： Ⅰ\(\rm{.Fe_{3}O_{4}}\)中\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{O^{2-}}\)的微粒个数比是\(\rm{1︰2︰4}\)

Ⅱ\(\rm{.}\)为确保只生成\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)，需要通过调节\(\rm{O_{2}}\)的用量，来调控\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)与\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)的质量比

Ⅲ\(\rm{.}\)第\(\rm{④}\)步反应中各元素化合价保持不变

\(\rm{(1)}\)具有磁性的\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)粉末在复印机电磁场作用下，能使墨粉形成字迹或图案。这利用的是\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)的_____\(\rm{(}\)填“物理性质”或“化学性质”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)操作\(\rm{Y}\)的名称是____________试剂\(\rm{X}\)是____________

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{\;④}\)的化学方程式为________________________________

\(\rm{(4)}\)已知反应\(\rm{\;③}\)前后溶液中的\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)质量不变，调节用的\(\rm{O_{2}}\)与\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)的最佳质量比为___________

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)中发生的变化是_______________\(\rm{(}\)填“物理变化”或“化学变化”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)写出步骤\(\rm{②}\)中发生反应的化学方程式_________________________________________。

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{④}\)中，反应前后化合价发生改变的元素是____________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)生活中常用于改良酸性土壤的物质俗称___________，它不能与\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)混合施用的原因是___________________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{C_{60}}\)可用作吸氢材料，其原理是\(\rm{C_{60}}\)与\(\rm{H_{2}}\)在一定条件下反应 生成氢化物；该氢化物在\(\rm{80 ～ 215 ℃}\)时，会分解放出\(\rm{H_{2}}\)。

\(\rm{(1)C_{60}}\)属于_______\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

         \(\rm{A.}\)单质        \(\rm{B.}\)化合物         \(\rm{C.}\)混合物

\(\rm{(2)C_{60}}\)可用作吸氢材料是利用了其_______\(\rm{(}\)填“物理”或“化学”\(\rm{)}\)性质。

阅读下面科普短文

纯净的臭氧\(\rm{(O_{3})}\)在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。

生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。

臭氧处理饮用水。早在\(\rm{19}\)世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物\(\rm{(}\)如硫化铅\(\rm{)}\)发生反应，处理效果好，不会产生异味。

臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的\(\rm{15}\)倍之多。

臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如表所示。

  臭氧和氯气的消毒情况对比

   依据文章内容回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)臭氧的相对分子质量为_________。

\(\rm{(2)}\)臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的________\(\rm{(}\)填“物理”或“化学”\(\rm{)}\)性质。

\(\rm{(3)}\)臭氧转化为氧气的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。

\(\rm{(4)}\)为了快速杀灭病毒，应选择的消毒剂是_________。

\(\rm{(5)}\)下列关于臭氧的说法中，正确的是________。

       \(\rm{A.}\)臭氧的漂白作用比氯气强

       \(\rm{B.}\)由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化

       \(\rm{C.}\)臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害

       \(\rm{D.}\)臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制

高铁酸钾是具有紫色光泽的微细结晶粉末，是一种集吸附、凝聚、杀菌、灭藻功能于一身的新型、高效的多功能水处理剂。高铁酸钾受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气。请根据上述信息，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)高铁酸钾的物理性质是                         化学性质是                               

\(\rm{(2)}\)保存高铁酸钾时应注意                                                        

请阅读下面短文，回答有关问题。

都市中的光化学烟雾在温暖、干燥而且阳光充足的日子特别严重。它的原级污染物，主要是一氧化氮\(\rm{(NO)}\)。一氧化氮乃是空气中的氮气和氧气，在汽车引擎的高温下，相互反应而生成。事实上，这个一氧化氮的生成过程，与闪电时产生一氧化氮的过程相同。

一氧化氮是一种无色的气体，但是当它从汽车废气排入空气后，与空气中的氧气反应，产生红棕色的二氧化氮。二氧化氮\(\rm{(NO_{2})}\)可以与空气中的水分子起作用，而生成硝酸\(\rm{(HNO_{3})}\)和亚硝酸\(\rm{(HNO_{2})}\)。这个反应同时也会帮助空气中的水汽凝聚。但是由于硝酸及亚硝酸的酸性极强，如果吸入含有这种液体微滴的空气，将对人体造成相当程度的伤害。

依据文章内容，回答下列问题：

\(\rm{(1)NO}\)的物理性质                                。

\(\rm{(2)NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)的化学性质不同的原因               。

\(\rm{(3)}\)用化学方程式表示产生\(\rm{NO}\)的过程               。

\(\rm{(4)NO}\)转化为\(\rm{NO_{2}}\)的化学方程式可表示为                         。

\(\rm{(5)}\)你认为应该如何防止光化学污染                       。\(\rm{(}\)写一条即可\(\rm{)}\)

阅读下面科普短文。

食醋中一般含有\(\rm{3\%～5\%}\)的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸\(\rm{(CH_{3}COOH)}\)，是无色有刺激性气味的液体，能溶于水，其水溶液呈酸性。

食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉，化学方程式为：\(\rm{CaCO_{3} + 2CH_{3}COOH=Ca (CH_{3}COO)_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}\)，家用铝制品不能用来盛放食醋。在熬制骨头汤时，常常在汤中加入少量食醋，因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙，当磷酸钙与醋酸作用时生成可溶于水的磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用。

食醋不仅在厨房中大显身手，还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯\(\rm{(CH_{3}COOC_{2}H_{5})}\)和水，从而达到解酒的目的。

根据文章内容，回答下列问题：

\(\rm{⑴}\)试写出一条乙酸的物理性质___________；

\(\rm{⑵}\)家用铝制品不能用来盛放食醋的原因是____________________。

\(\rm{⑶}\)食醋能用来解酒的原因是\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)______________。

二氧化氯\(\rm{(ClO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)是一种环保型杀菌消毒剂。在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜。用二氧化氯消毒后的水可以直接饮用。

通常状况下，二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，其熔点为\(\rm{-59℃}\)，沸点为\(\rm{11.0℃}\)，易溶于水，且与水反应得到酸性溶液。该气体具有强烈的腐蚀性，吸入一定浓度的二氧化氯气体会引起咳嗽和呼吸道粘膜的损伤。

二氧化氯极其不稳定，受热或见光易发生爆炸性分解，直接造成氯气泄漏而污染环境，所以只有依靠现场制备，工业上用潮湿的氯酸钾\(\rm{(KClO_{3})}\)和草酸\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}\)在\(\rm{60℃}\)时反应制得。由于制取二氧化氯需要使用的氯酸钾是易爆危险品，制备和运输成本很高，因此我国目前还未广泛用其消毒自来水。

请依据文章回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)本文介绍了二氧化氯的性质、制法和___________等方面内容。

\(\rm{(2)}\)二氧化氯的物理性质有\(\rm{①}\)___________；\(\rm{②}\)___________。\(\rm{(}\)写两条即可\(\rm{)}\)

化学性质有\(\rm{①}\)___________；\(\rm{②}\)___________。

\(\rm{(3)}\)发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是___________。