知识点挑题 - 初中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式    ．
Ⅰ．定性探究
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【猜想】针对疑问大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄              猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH         猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由    ．
【继续实验】
（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有    ．
（2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，分别进行如下三组探究实验．

实验方案	测溶液pH	滴加Na₂CO₃溶液	滴加BaCl₂溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，比照比色卡，pH＜7		产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄	溶液中只有H₂SO₄

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中明显的一处错误是    ；
（2）实验方案探究中也有一个是不合理的，不合理的原因是    ．
【实验推广1】你想过复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如硫酸和氢氧化钠反应中，实际参加反应的离子是H⁺和OH^一，而SO₄^2-、Na⁺则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析澄清石灰水和碳酸钠溶液反应中，参加反应的离子是    ．
【实验推广2】中和反应是没有现象的，如果要鉴别三瓶液体：稀硫酸，澄清石灰水，食盐水．提供试剂有：（A）酚酞，（B）纯碱溶液，只用一种试剂就可以将这三瓶液体区分出来，则选用试剂可以是    （从提供的试剂中选用）
Ⅱ．定量探究
取上述【演示实验】反应后烧杯中的溶液100g，设计如下实验：

计算反应后溶液中Na₂SO₄的质量是多少？（请列出计算过程）

难度：较难

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2．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．结合你所学过的知识，简要回答问题：

（1）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成色．
（2）“用微观的眼光看世界”，是我们学习化学的重要思想方法．小明用微观示意图2来说明反应③的发生，该反应属于基本反应类型中的．从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有；该反应中复分解反应能发生的本质原因．

难度：较难

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3．化学中可以依据已有的知识类推出类似的性质．
（1）试写出FeCl₂和FeCl₃之间相互转化的化学方程式①     ②    ．
（2）甲烷可以在氧气中燃烧，氯气也有氧化性．写出甲烷在氯气中燃烧的化学方程式（条件光照）    ．
（3）H₂有还原性，可以还原氧化铜．是因为H₂中氢元素的化合价处于低价（0价），可以升高（+1价）．由此分析：在物质①CO₂ ②CH₄ ③NH₃ ④H₂SO₄ ⑤Al 中有还原性的是    ，选择一种化合物写出还原氧化铜的化学方程式    ．
（4）复分解发生的条件是反应后生成沉淀或水或气体，其实可以总结为生成难解离的物质．
我们可以用离子方程式来表达．如HCl+NaOH═NaCl+H₂O 反应的实质表示为H⁺+OH^-═H₂O．碳酸钾与稀硫酸反应的实质可以表示为    ，稀硫酸与硝酸钡的反应可以表示为    ．

难度：中等

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4．下列叙述中，不正确的是（　　）

A．复分解反应的实质是参加反应的物质间的离子交换

B．用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈

C．露置于空气中的固体NaOH，其成分不会发生变化

D．绿色植物通过光合作用把无机物转化成有机物

难度：中等

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5．复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．学习时，应注意将知识进行总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系．

（1）写出下列反应的化学方程式：
氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合
碳酸钾溶液与稀盐酸混合
氢氧化钡溶液与稀硝酸混合
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba²⁺和S
O
2-
4
，而Cl^-、Na⁺则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是    和    ；上述反应③中实际参加反应的离子是    和    ．
（3）请根据你的想像，在的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图．

难度：中等

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6．如图是Na₂CO₃溶液和稀盐酸反应的微观示意图，由图可知，酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质是；请写出酸碱中和反应的实质（用离子符号表示）：试判断Ba（NO₃）₂溶液和MgSO₄溶液能否发生反应？（填“能”或“不能”）．

难度：中等

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7．（1）如图澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应的微观示意图，由图示可知澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应的实质是    ．
（2）氯化钠溶液与硫酸钾溶液能否发生反应？    ．理由是    ．
（3）请任选一种物质，写出该物质与硫酸钾发生复分解反应的化学方程式：

难度：较易

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8．复分解反应的实质是生成的过程．

难度：较难

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9．化学学习小组的同学一起分析在溶液中发生的复分解反应和置换反应的实质得出了如下两条结论：结论一：在溶液中发生的复分解反应实质上是两种化合物溶于水电离出的部分离子相互结合生成沉淀、水或气体；结论二：在溶液中发生的置换反应实质上单质跟化合物电离出的某种离子发生反应，结果单质变成离子，离子变为单质．
（1）小红同学一氯化钡溶液与稀硫酸反应为例说明结论一：
①反应的化学方程式为    ．
②将氯化钡溶液逐滴加入稀硫酸的过程中，溶液中    减少，    增多，    不变（用离子符号表示）．溶液的pH    （填“逐渐减小”、“逐渐增大”或“保持不变”）：
③可见这一过程中实际参加反应的离子是    ．
（2）小萍同学根据钠原子与氯原子结合时由电子得失的知识认为置换反应中也存在着电子的得失，她以锌与硫酸铜溶液反应为例说明自己的观点（请用化学用语填空）．
①反应的化学方程式为    ．
②在反应中，    失去电子变为    ，    得到电子变为    ；
③可见这一过程中实际参加反应的是    ．

难度：较易

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10．反思、归纳与提升是化学学习的重要方法．对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识．请填写下文中横线上的空白．
【知识回顾】
（1）氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电；
（2）盐酸、氢氧化钠溶液能导电（它们溶于水的示意图如图1）：
【分析归纳】氯化氢溶于水：HCl→H⁺+Cl^-
氢氧化钠溶于水：NaOH→Na⁺+OH^-
结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子．
【迁移运用】氯化钠溶液能导电，原因是氯化钠溶于水：NaCl→    ．
【探索发现】①氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图如图2：
【分析归纳】反应的化学方程式：    ；
反应的实质：H⁺+OH^-→H₂O，反应能进行的原因是溶液中H⁺和OH^-的数目减少，即自由移动的离子数目减少．

②硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图如图3：
【分析归纳】反应的化学方程式：    ；
反应的实质（略）
反应能进行的原因是溶液中    的数目减少，即自由移动的离子数目减少．
（提示：生成硫酸钡白色沉淀）
③有沉淀生成的复分解反应，以NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃为例，反应实质：Ag⁺+Cl^-→    ．
【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因    ．

难度：较难

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