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          共50条信息

            • 1． 乙醇（C2H5OH）完全燃烧时生成CO2和H2O，如果氧气不充分，乙醇燃烧后可能还有CO生成．现用以下装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O．

              （1）实验时，可以观察到装置B、F石灰水都变浑浊，D中石灰水不变浑浊．F装置的作用是    ．
              （2）若乙醇在氧气中不充分燃烧时的化学方程式可以表示为：xC2H5OH+yO2═aCO2+bCO+cH2O；现有
              一定质量的乙醇燃烧时，得到了4.4g二氧化碳和1.4g一氧化碳，则符合此反应的化学方程式中a和b的比值为    ．
              （3）上述装置化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．该组同学将不同溶质质量分数的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．
              编号盐酸NaOH溶液△t/℃
              13.65%2.00%3.5
              23.65%4.00%x
              37.30%8.00%14
              ①表中x=    ．
              ②某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置也可以判断NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，该同学判断依据是    （不考虑烧瓶内液体体积的变化对实验的影响）．
              难度：中等
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            • 2． 绿色植物的呼吸作用会产生二氧化碳，小明猜惑：种子的萌发过程可能也会产生二氧化碳，他设计了如图的实验装置．打开D装置中的阀门，水位下降，空气就会依次进入装置．

              （1）A装置的作用是    ．
              （2）如果观察到    现象，则小明的猜想是正确的．
              （3）请指出D装置的一个优点：    ．
              难度：中等
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            • 3． （2014秋•江东区期末）蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH2，蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物
              （1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成    色，说明蚁酸溶液显酸性；
              （2）根据蚁酸中含有    元素，推测出生成物中含有水；
              （3）另一种生成物是气体，该气体有两种可能：
              ①：该气体是CO2
              ②：该气体是    ．将蚁酸分解产生的气体通过如图装置，观察现象．
              Ⅰ．实验时装置A中无明显变化，装置B红色粉末变黑，同时装置C中出现    的现象．则蚁酸分解得到另一种生成物是猜想②中的气体．
              Ⅱ．右边导管口放置点燃的酒精灯的目的是    ．
              难度：较难
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            • 4． 同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题．
              （1）填表
              实验步骤观察到的现象
              ①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用．_________
              ②在①所得的溶液中，插入______，充分作用．无明显现象
              ③在②所得的溶液中，插入______，充分作用．_________
              （2）将铝丝插入前应进行的操作是    ；
              （3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论．小华要补充的实验是    ；
              （4）分析反应①和②，可以得到：铝、铁、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序是    ．
              （5）实验总结：要探究铝、铁、铜三种金属的活动性强弱，方案有两种，其一取其中两种金属和一种金属的盐溶液进行反应，则这种盐溶液可以是    溶液；其二取其中两种金属的盐溶液和一种金属进行反应，则这种金属是    ．
              难度：较难
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            • 5． 化学家舍勒和普利斯特里早在18世纪就先后独立发现了氧气，但由于受“燃素理论”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成，物质燃烧后剩下灰，而燃素则变成光和热，散逸到空气中），使他们放弃了自己的研究成果．根据“燃素”理论推知：燃烧后物质的质量应该减少，但法国化学家拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃烧时，应用天平作为研究工具，作了大量实验，实验结果都与“燃素理论”相违背．他大胆质疑，尊重实验事实，进行深入研究，克服重重阻力，打破了“燃素理论”真正发现了氧气．请回答：
              （1）拉瓦锡之所以成为氧气的真正发现者，应该归功于他具有    的科学精神．
              （2）拉瓦锡推翻“燃素理论”的实验事实    ．
              （3）用学过的理论解释磷燃烧时质量的变化情况    ．
              （4）写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式    ．
              （5）实验室可以用    或    法收集氧气．
              （6）用（4）（5）中的方法制取并收集氧气，需要用到的玻璃仪器是（填序号）    ．
              a试管；b漏斗；c酒精灯；d导管；e胶头滴管；f集气瓶；g量筒；h玻璃水槽．
              难度：较难
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            • 6． 甲、乙两同学想了解氢氧化钠溶液的酸碱性．他们做了以下研究：
                实验操作 检测结果
              甲同学 取pH试纸放在玻璃片上；用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液沾在pH试纸上；将试纸显示的颜色与标准比色卡比较． pH＞7
              乙同学 将pH试纸直接浸入氢氧化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较． pH＞7
              （1）根据两位同学的实验可得出氢氧化钠溶液酸碱性的结论：    ．
              （2）根据两位同学的实验操作，你认为    同学操作不规范．为什么？用PH试纸测定溶液酸碱性的正确操作步骤是：取PH 试纸放在玻璃片上；用玻璃棒蘸取少量溶液滴在PH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较．而乙同学将PH 试纸直接浸入氢氧化钠溶液，这样做会污染试剂，所以是错误的．
              （3）如果实验室没有pH试纸，又要一次测定未知溶液的酸碱性，可选用    试液来进行实验，该试剂从    色变成    色，能确定其显碱性；若实验室有两瓶失去标签的氢氧化钠溶液，一瓶浓溶液、一瓶稀溶液    （填能或不能）用该试剂测定其浓稀，原因是    ．
              难度：较难
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