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            • 1． （1）实验室中，我们通常使用下面三种方法来制取氧气：
              2H2O2
               MnO2 
              .
               
              2H2O+O2↑
              2KClO3
              MnO2
              .
              △
              2KCl+3O2↑
              2KMnO4
                △  
              .
               
              K2MnO4+MnO2+O2↑
              如图是制备时的常用装置如图1：根据你对上述内容的理解，回答下列问题；

              ①装置C的名称是    ；
              ②一般采用双氧水制取氧气的理由是    ；
              ③采用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是    ；
              ④采用氯酸钾制得的氧气有刺激性气味，是因为氯酸钾分解时会产生少量的氯气．可利用    （填序号）装置，并向其中加入    溶液除去；
              ⑤三种制氧方法中都出现二氧化锰，他们的作用有何不同？    ．
              信息提供：氯气有毒，会对上呼吸道黏膜造成伤害，症状严重时会致人死亡，少量氯气通过碱溶液除去．
              （2）苏打水是碳酸氢钠的水溶液，有弱碱性．医学上外用可消毒杀菌，饮用可改变酸性体质，保持人体内的酸碱平衡．如图是某品牌苏打水的图片如图2和配料表，读图完成下面问题：
              ①根据配料表可以发现：苏打水成分中的无机物有    ，有机物有    （每空至少填两种物质）
              ②请你设计实验证明该品牌苏打水含有碳酸氢钠．
               实验步骤 实验现象 实验结论及化学反应方程式
               
                                		 
                                		 
                  
              难度：难
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            • 2． 科技节活动中，化学实验小组做了如下实验，请回答以下问题．

              （1）图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为    色，该实验中没有涉及的性质是    （填字母）．
              A．氨分子是不断运动的    B．氨分子有一定质量     C．浓氨水具有挥发性
              （2）图B所示实验，将注射器中浓氢氧化钠溶液注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中涉及的化学方程式为    ．
              （3）图C所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，该实验说明燃烧需要的条件为：①可燃物；②达到燃烧所需要的    ；③    ，反应的化学方程式为    ．
              （4）图D所示实验观察到紫色小花变为红色，小花变红的原因是    （用化学方程式表示）．
              难度：较难
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            • 3． 全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究．
              问题一：探究铁生锈的条件
              课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验．

              （1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接人到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是    ．
              （2）反应开始后，甲装置中反应现象是    ，MnO2的作用    ．
              （3）4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁生锈主要与    和    有关．B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是    ．
              问题二：测定铁锈的组成
              铁锈的成分主要为Fe2O3•H2O，还含有少量的FeCO3．某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成．取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08g，在N2氛围中，充分加热到质量不再减少．该过程中仅考虑发生：Fe2O3•H2O
                △  
              .
               
              Fe2O3+H2O，FeCO3
                △  
              .
               
              FeO+CO2↑，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响．（碱石灰成分：CaO和NaOH固体混合物．物质的相对分子质量：Fe2O3•H2O178，FeCO3116）

              （1）若反应前后称得C装置总质量分别为100.00g和102.24g，则反应生成的CO2和水蒸气的总质量为    g，D装置中碱石灰的作用是    ．
              （2）仅有上述实验数据，无法计算组成，若在B、C之间增加一套装置即可，则装置名称和药品为    、    ．
              （3）经过改进后，测得m（H2O）=1.80g，m（CO2）=0.44g，请计算锈铁钉的组成．
              ①锈铁钉中Fe2O3•H2O的质量=    g．
              ②锈铁钉中FeCO3的质量=    g．
              ③锈铁钉中单质铁的质量分数=    ．
              （4）将20.08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H2？    （填“有”或“无”），请通过计算说明．（假设铁在H2SO4和Fe2（SO4）3，混合溶液中先发生的反应为：
              Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，Fe2（SO4）3的相对分子质量为400）
              [计算过程]．
              难度：难
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            • 4． 今年市政府在盐城总体发展规划中提出“打造盐城特色，建设水绿盐城”．针对这一问题，某校在综合实践活动中开展了相关研究．
              （1）调查了解盐城的环境现状现选取他们拍摄的几幅照片，能反映出重要空气污染源的是    （填写序号，下同）．

                 A．丹顶鹤自由飞翔      B．公园风景如画         C．工厂烟囱林立         D．汽车川流不息
              （2）寻觅盐城丰富的盐文化
              为了解海盐工业的历史和现状，你认为有助于他们开展这项活动的方法是    ．
              ①遗址追踪  ②查阅资料  ③盐场考察  ④模拟实验
              （3）参与建设生态盐城
              在社区调查中，居民提出了以下建议：①加强生活污水处理，保护水质资源；②分散选址建化工企业，以防局部严重污染；③植树造林，增大绿化面积④就地焚烧垃圾，减少固体污染物．你认为合理的是    ．
              A．①③④B．①②④C．①③D．③④
              （4）探究海洋资源的综合利用
              盐城濒临浩瀚的黄海，海岸线长达582km，蕴藏着丰富的自然资源．该小组拟定了一份关于海水综合开发研究的报告．现摘取部分海水综合利用的方案如下：
              请写出反应⑥的化学方程式    ；反应⑦属于    反应（填写基本反应类型）．
              （5）综合评价，提出合理建议围绕“水绿盐城”建设规划，从保护环境的角度出发，作为一名中学生，你能够做到的是    （写出一点即可）．
              难度：难
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            • 5． （2005•北京）夏天到了，衣服上常会留下难以清洗的汗渍、果汁渍等．现在市场上出售一种“污渍爆炸盐”，宣称“含天然活性氧，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍”．
              小强同学对这种“污渍爆炸盐”的化学成分非常感兴趣，对其化学成分进行探究．主要探究过程如下：
              （1）提出问题
              “污渍爆炸盐”的主要化学成分是什么？
              （2）查阅相关资料
              资料主要信息如下：
              过碳酸钠俗称固体双氧水，白色结晶颗粒．过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰作用下生成水和氧气．目前已成为世界上广泛应用的主要洗涤助剂之一．
              （3）猜想
              “污渍爆炸盐”的主要化学成分可能是过碳酸钠．
              （4）设计与实验
              小强同学设计的主要实验装置如下图所示．

              请你运用初中所学知识，帮助小强同学完成下列实验报告．
              序号主要操作步骤主要实验现象操作目的
              ①在集气瓶中加入少量MnO2（黑色固体）；在分液漏斗a中加入新配制的“污渍爆炸盐”的饱和水溶液；在分液漏斗b中加入    ．
              ②打开分液漏斗a的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞．生成大量无色气体．
              然后    ．    ．验证生成气体的成分．
              第②步操作得到的结论：    ．
              ③待②步反应停止后，打开分液漏斗b的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞．生成大量无色气体．
              将生成的气体通入    ．    ．验证生成气体的成分．
              第③步操作得到的结论：    ．
              （5）实验的初步结论
              小强认为：“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，“污渍爆炸盐”的主要化学成分是过碳酸钠．
              难度：较难
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            • 6． 某学生按下列A装置进行实验．请填写以下空白：

              ①A装置中X是制取O2的装置可用方法Ⅰ：加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取O2；也可用方法Ⅱ：在MnO2固体作用下分解含30%H2O2的水溶液（反应的化学方程式为2H2O2═2H2O+O2↑）制取O2．若用方法Ⅱ制取O2时，应选择    装置（填“B”或“C”）．
              ②用方法Ⅰ制取O2时，完全反应后的固体残余物先进行    、    再往所得到的溶液中滴入少量硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成．证明氯酸钾中．含有    元素．
              ③用方法Ⅱ制取得的O2进行A图所示时，需先将其通过D装置．若无水硫酸铜不变色，说明此时得到的O2中已不含    ．
              ④A图所示实验充分反应后，玻璃管中得到的固体物质是    ．试管中出现的现象是    ．
              难度：中等
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            • 7． 请你参与下列探究：
              【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
              【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2．
              【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3．
              【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
              （1）甲同学认为是O2，则检验方法是    ．
              （2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式    ．
              （3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．

              如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是    ．
              丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指    ，若不发出    ，方可采用上面的装置进行实验．
              【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
              结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是    ．
              【思维拓展】
              （1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有    物质．
              （2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是    ．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是    ．
              CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用．有同学想猜想其他盐溶液也能在这个反应中起到同样的作用，于是他们做了以下的探究：
              （1）清你帮助他们完成实验报告：
              实验过程 实验现象 实验结论
              在一支试管中加入5ml5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管．      FeCl3溶液可以催化分解H2O2
              （2）已知FeCl3在水中可分离出Fe3+和Cl-，同学们提出以下猜想：
              ①甲同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
              ②乙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
              ③丙同学的猜想：真正催华分解 H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
              你认为最不可能的是    同学的猜想，理由是    ．
              （3）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：
              实验过程 实验现象 实验结论
              向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管 无明显现象     
              向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的    ，并把带火星的木条伸入试管          
              用18mol/L的硫酸配置100ml 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
              A.100ml量筒     B．托盘天平     C．玻璃棒       D.50ml容量瓶
              E.10ml量筒      F．胶头滴管      G.50ml烧杯    H.100ml容量瓶
              （1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）    ．
              （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）    ．
              A．使用容量瓶前检查它是否漏水
              B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
              C．配置溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm-2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线．
              D．配置溶液时，如果试样是液体，用量筒量取后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm-2cm处，用滴管加入蒸馏水到标线．
              E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．
              难度：较易
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            • 8． 某市三名学生误入废弃的防空洞，虽经抢救，仍造成学生及抢救人员重大伤亡．该事件提醒我们：
              （1）进入洞穴前，需要进行    实验，当证明洞内缺氧时，应携带    进入洞穴．
              （2）需要检验洞内气体成分．例如可组合图缺图装置检验它是否含H2O、CO、CO2．
              ①先用    从洞穴中抽取气体样品，然后将装置按如下顺序连接（填A、B…）：
                  接    ，    接    ，    接    ．
              ②通入气体实验后，观察到    中出现    时，证明含H2O；观察到    中出现    时，证明含CO2；观察到    中出现    时，证明含有CO．最终尾气应作    处理．
              难度：较难
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