某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。

\(\rm{⑴}\)请写出镁条与氧气反应的化学方程式__________________________________。

\(\rm{⑵}\)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我______________\(\rm{(}\)“同意”或“不同意”\(\rm{)}\)小明的观点。

\(\rm{⑶}\)小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么呢？

【查阅资料】

\(\rm{①}\)氧化镁为白色固体；

\(\rm{②}\)镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁\(\rm{(Mg_{3}N_{2})}\)固体；

\(\rm{③}\)氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【做出猜想】黄色固体是\(\rm{Mg_{3}N_{2}}\)

【实验探究】请设计实验，验证猜想正确

【反思与交流】空气中\(\rm{N_{2}}\)的含量远大于\(\rm{O_{2}}\)的含量，而镁条在空气中燃烧生成的\(\rm{MgO}\)却远多于\(\rm{Mg_{3}N_{2}}\)，为什么呢？请给出合理的解释_______________________。

\(\rm{⑷}\)该兴趣小组想继续探究金属镁的化学性质，又进行了如下实验：将足量镁条加入到氯化铁溶液中，观察到镁条表面有气泡产生。

   【提出问题】产生气体是什么物质\(\rm{?}\)

   【作出猜想】猜想一：可能是氧气；猜想二：可能是氢气；猜想三：可能是二氧化碳。

   【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是______________________。

   【实验与结论】

小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬\(\rm{(Cr)}\)与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。

【知识回放】

请你在横线上填写对应金属的元素符号。

金属活动性顺序：\(\rm{K}\) \(\rm{Ca}\) \(\rm{Na}\)  \(\rm{Mg}\) \(\rm{Al}\)  \(\rm{Zn}\) \(\rm{\_}\) \(\rm{Sn}\)  \(\rm{Pb}\) \(\rm{(H)\_}\)  \(\rm{Hg}\)  \(\rm{Ag}\) \(\rm{Pt}\) \(\rm{Au}\)

【做出猜想】

猜想\(\rm{1}\)：\(\rm{Cr > Fe > Cu}\)；猜想\(\rm{2}\)：\(\rm{Fe > Cu > Cr}\)；猜想\(\rm{3}\)：你的猜想是_____。

【查阅资料】

\(\rm{(1)}\)铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。

\(\rm{(2)}\)铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬\(\rm{(CrSO_{4})}\)溶液。

【设计与实验】

小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别倒入等量的同种稀硫酸，完成下表。

【结论与解释】

\(\rm{(1)}\)小聪得到的结论是猜想_____正确。

\(\rm{(2)}\)实验前用砂纸打磨金属片的目的是________________________________。

【知识运用】

将铬片投入\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液中，反应_____\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式：_________________，该反应的基本类型是_____________。

手机常用的电池是锂电池。小华同学对锂\(\rm{(Li)}\)元素产生了兴趣，他查看了元素周期表，发现锂元素位于第二周期，原子序数为\(\rm{3}\)，锂是金属单质，原子结构示意图是           。想了解如果把锂排到金属活动顺序表中应该在什么位置，他去请教老师，老师让他去比较锂与镁和钠的活泼性。于是他针对锂、镁、钠的活泼性提出猜想。

【提出猜想】猜想一：锂、镁、钠的金属活泼性是锂\(\rm{ > }\)钠\(\rm{ > }\)镁

           猜想二：锂、镁、钠的金属活泼性是钠\(\rm{ > }\)锂\(\rm{ > }\)镁

           猜想三：锂、镁、钠的金属活泼性是         

【实验探究】

写出锂与盐酸反应的化学方程式：                                  。\(\rm{(}\)提示：锂元素在化合物中显\(\rm{+1}\)价\(\rm{)}\)

【理论探究】小华查阅资料后得知，锂元素和钠元素\(\rm{(}\)原子序数为\(\rm{11)}\)属于同一族，且同一族中原子序数越大，化学性质越活泼，越容易失去电子。

【讨论交流】综合实验和理论探究，可以得出猜想        成立。

【拓展反思】\(\rm{①}\)手机在使用和充电过程中是电能和        能相互转化的过程；\(\rm{②}\)废弃的手机电池不可随意丢弃，防止发生的环境问题是       。

以下是甲乙两位同学做的关于铁生锈的实验

\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)甲同学实验

\(\rm{(3)}\)生活中常见的防止金属生锈的方法是______、_______

\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)乙同学实验

科学的核心是研究，科学课程通过科学探究的方式，让我们亲历科学活动，体现科学的发现过程和方法，下面是乙同学探究铁生锈实验不断完善优化的过程。

\(\rm{(1)}\)优化实验时将\(\rm{I}\) 中自来水换为蒸馏水目的是排除水中溶有的氧气，消毒剂等物质的干扰。

\(\rm{(2)}\)优化实验时增加\(\rm{IV}\)是为证明铁生锈与空气中的______有关。

\(\rm{(3)}\)下面事实能说明铁生锈与空气中另外一些成分无关的有________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)焊接金属时稀有气体可作保护气

\(\rm{②}\)制作灯泡时氮气可作填充剂

\(\rm{③}\)稀有气体可作有色光源        

\(\rm{④}\)氮气可制氮肥

\(\rm{(4)}\)实验\(\rm{V}\)在软塑料瓶中完成的，一周后可观察到铁钉生锈，________，同时铁钉靠近水边附近部分锈蚀得厉害，

\(\rm{(5)}\)由甲乙两同学实验可知：铁生锈实际是铁与____、___\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)共同作用的结果。

某化学兴趣小组的学生，发现金属\(\rm{R}\)不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解\(\rm{R}\)与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：

【做出猜想】他们对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：

猜想一：\(\rm{Al > Cu > R}\)，猜想二：________________，猜想三：\(\rm{R > Al > Cu}\)。

【查阅资料】\(\rm{R}\)是一种银白色的金属，\(\rm{RSO_{4}}\)溶液呈蓝色；常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。

【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。

【交流反思】究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，再将其插入到\(\rm{RSO_{4}}\)溶液中，一段时间后，溶液的颜色变化是_______________；进而确认猜想三不成立，猜想二成立。写出\(\rm{Al}\)与稀硫酸反应的化学方程式：____________________________。

【归纳总结】探究结束后，他们总结得出：通过金属与酸反应或金属与盐溶液反应可以比较金属活动性强弱。

某化学小组同学研究铁丝在氧气中燃烧的反应，进行了如下实验。

\(\rm{(1)}\)取一段打磨好的螺旋状铁丝，在下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气且放有少量水的集气瓶中。观察到如下现象：铁丝剧烈燃烧，________________，放热，集气瓶底部出现黑色固体。

\(\rm{(2)}\)为了确定该黑色固体的成分，同学们查阅到以下资料：

\(\rm{①}\)铁粉是黑色或灰黑色粉末。四氧化三铁为黑色固体，具有磁性。

\(\rm{②}\)铁和盐酸反应：铁\(\rm{+}\)盐酸氯化亚铁\(\rm{+}\)氢气

四氧化三铁和盐酸反应：四氧化三铁\(\rm{+}\)盐酸氯化铁\(\rm{+}\)氯化亚铁\(\rm{+}\)水

\(\rm{③}\)氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色。

         该小组同学根据以上资料，猜想黑色固体的成分有三种可能：

\(\rm{a.}\) 只含有铁；\(\rm{b.}\)只含有四氧化三铁；\(\rm{c. }\)_____________________。

         经过讨论发现，猜想_______不合理，可以排除。

\(\rm{(3)}\)有同学提出：用磁铁来确定黑色固体的成分。其他同学表示反对，其理由为_______。

\(\rm{(4)}\)经过讨论，同学们设计了以下实验方案，通过实验确定了黑色固体的成分。

某化学兴趣小组的学生，发现金属\(\rm{R}\)不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解\(\rm{R}\)与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：

【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：

猜想一：\(\rm{Al > Cu > R}\)，猜想二：                 ，猜想三：\(\rm{R > Al > Cu}\)，

【查阅资料】\(\rm{(1)R}\)是一种银白色的金属，在\(\rm{R}\)的盐溶液中只有\(\rm{+2}\)价，\(\rm{R}\)的盐溶液呈蓝色

            \(\rm{(2)}\)常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜，

            \(\rm{(3)}\)硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。

【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。

【交流反思】

究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，溶液的颜色                  ；进而确认猜想三不成立。

【归纳总结】探究结束后，他们总结得出：通过金属与           反应或金属与            反应可以比较金属活动性强弱。

探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？

【查阅资料】\(\rm{①}\)“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；

\(\rm{②}\)锌粉是一种深灰色固体

\(\rm{③}\)锡\(\rm{(Sn)}\)与酸或盐溶液反应生成\(\rm{+2}\)价的锡盐

【提出猜想】猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡；猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝；

【进行实验】设计方案并进行实验

【交流讨论】\(\rm{①}\)实验中打磨“锡纸”的目的是                         ．

 \(\rm{②}\)下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是        \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

      \(\rm{A.}\)氯化铜     \(\rm{B.}\)硝酸银     \(\rm{C.}\)硫酸钠       \(\rm{D.}\)硫酸亚铁

【反思提高】\(\rm{(1)}\)小赵同学将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。

分析\(\rm{BC}\)段压强显著增大的主要原因是              ；

\(\rm{CD}\)段压强变化的主要原因是                     。

\(\rm{(2)}\)小孙同学用相同的铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。你认为可能的原因是

\(\rm{①}\)                                          、

\(\rm{②}\)                                            。